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1、高考化学分类解析（十一）——弱电解质电离与溶液的酸碱性•考点阐释1.了解电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念，会判断常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念，掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。2.了解水的电离，理解温度变化、外加物质（酸、碱、盐）对水的电离平衡的彫响。了解溶液pH概念及与溶液酸碱性Z间的关系，学握有关溶液pH与氢离子或氢氧根离子浓度的计算。•试题类编（一）选择题1.（2002年春季，10）下列事实可证明氨水是弱碱的是A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氮氧化亚铁B.钱盐受热易分解CO1mol・L_1M水可以使酚駄试液变红D.0.1mol・L_,氯化彼溶液的p
2、H约为52.（2002年上海，18）在相同温度时100mL0.01mol・L_,的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-*的醋酸溶液相比较，下列数值前者人于后者的是A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H1■的物质的量D.CH3COOH的物质的量3.（2001年全国，5）在含有酚瞅的0.1mol・L氨水中加入少量的NH4CI晶体，贝U溶液颜色A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变4.（2001年全国，⑻将pH二1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1,则加入的水AiNaOH溶液的体积比为A.9B.10C.llD.125.（2001
3、年春，10）从下列现彖可以判断某酸是强酸的是A.加热该酸至沸腾也不分解B.该酸可以溶解石灰石放出CO2C.该酸可以把A1（OH）3沉淀溶解D.该酸浓度为0」mol・L_,时的pH为16.（2001年上海，20）为更好地表示溶液的酸碱性，科学家捉出了酸度（AG）的概念，AG=lg诃），则下列叙述正确的是c（OH~）A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液的AG<0C.常温下0.1mol・L/】氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol・L*1盐酸溶液的AG=127.（2001年广东、河南,4）将0」mol-L'CHsCOOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A.溶液的pH增加
4、B.CH3COOH电离度变大C.溶液的导电能力减弱D.溶液中［OFT］减小1.（2001年广东、河南，6）若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.弱酸溶液和弱碱溶液反应D.—元强酸溶液利一元强碱溶液反应2.（2000年春，3）纯水在25°C和80°C时的氢离子浓度，前后两个量的人小关系为A.人于B.等于C.小于D.不能肯定3.（2000年春，22）60mL0.5mol•17】氢氧化钠溶液和40mL0.4mol・L4硫酸相混合后，溶液的pH约为A.0.5B.1.7C.2D.13.24.（2000年上海，7）
5、卞列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CHsCOOHB.C12C.NH4HCO3D.SO25.（2000年上海，14）水的电离过程为H2OH++OH_,在不同温度下其平衡常数为7C（25oC）=1.0X10-14,K（35°C）=2.1X1（厂叭则下列叙述正确的是A.c（H）随着温度的升高而降低B.在35°C时，c（H,）＞c（OH_）C.水的电离度a（25°C）＞a（35°C）D.水的电离是吸热的6.（2000年上海，22）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分
6、别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大7.（2000年广东，7）pH=5的盐酸和pH=9的轼氧化钠溶液以体积比11:9混合，混合液的pH为A.7.2B.8C.6D.无法计算8.（2000年理科综合,6）有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol•L-1的HC1溶液,将①加热蒸发至体积减少一半，在②屮加入少量CHsCOONa固体（加入后溶液仍呈强酸性）,③不作改变，然后以酚瞅作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是A.®=③〉②B.③〉②〉①C.③二②〉①D©=②一③9.（1999年全国，18）用0.1mol•L_,N
7、aOH溶液滴定0.1mol・1^盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.31.（1999年上海,1）下列液体pH＞7的是A.人体血液B.蔗糖溶液C.橙汁D.胃液2.（1999年上海，13）把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是A.自来水B.0.5m
