高中一年级化学竞赛培训教材(详细讲解和答案)

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1、....《高一化学》第1讲-----化学计算题的解题方法和技巧『本讲要点』:常用的解难题方法『重点掌握』:守恒法一守恒法1.某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。(Br的原子量是80)二巧设数据法2.将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。(2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑)三极植法3.取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐

2、酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )  A.24  B.40  C.56 D.65 四估算法4.将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3学习资料....(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是( )A.NH4HCO3、NH4NO3 B.(NH4)2CO3、NH4NO3  C.NH4HCO3、NH4Cl  D.NH4Cl、(NH4)2CO3『课后作业』:5.有4.

3、0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后，完全转化为氯化物，测得氯化物的质量为9.5克，通过计算指出该金属的名称。(差量法)6.取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?(十字交叉法)Keyofhomework:5.24Mg,6.60gAnswersheet:总结：有些问题用其他方法可能也可以做出，这里可能只是追求最优解一解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。学习资料....设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a

4、克，则  ×2=×1+×2 a=40(克)  故Br%=40%。二解析：由2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故m(NaHCO3)=168克，m(NH4HCO3)=212克-168克=44克。  =三解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为=0.25克。由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知该

5、金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。答案选A。四解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为×100%=×100%=64%。设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x，则   x=60克五解析：假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。可将备选答案化学式变形后

6、进行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案选D。六解析：反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO，式量为m，  则RO→RCl2 质量增加    m            55    4.0克       (9.5-4.0)克   m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24，属于镁元素。高中思维训练班《

7、高一化学》第2讲-----十字交叉法以及与之相关的规律、摩尔与浓度『本讲要点』:1.十字交叉法以及与之相关的规律2.摩尔与浓度十字交叉法的原理与推导:学习资料....在化学计算中,对于某些具有平均意义的二元混合体系,可做如下的推理和归纳:设A1、A2(A1>A2)为两组分单位物理量的分属性,A为混合物的混合属性即平均值.m、n分别为两组分单位物理量的数量因子,总有如下式子:A1×m+A2×n=A(m+n),整理得=,因为m、n均为正值,所以A2