评说硫氮的功与过

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1、评说硫、氮的功与过§4.1从黑火药到酸雨硫的性质与用途二氧化硫自然界的硫资源硫化氢酸雨与溶液pH值硫在自然界的存在（游离态）硫在自然界的存在（化合态）石膏黄铜矿黄铁矿硫的性质硫元素的价态S2-、H2SSSO2、SO32-SO3、SO42--20＋4＋6硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。硫单质的化学性质1、跟金属反应：能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S(加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色)Fe+S=FeS(黑色)Hg+S=HgS（常

2、温下反应，用于除汞）变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）3、跟化合物反应①S跟碱反应3S＋6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫②S跟强氧化剂反应S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O2、跟非金属反应空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+O2==SO2点燃硫单质的性质物理性质：化学性质：硫通常是一种淡黄色的晶体，俗称硫磺。它的密度大约是水的两倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。（1）氧化性（2）还原性Fe＋SFeS2Cu＋SCu2S2Na＋S＝Na2SHg

3、＋S＝HgSH2＋SH2SS+O2SO2点燃硫化氢(H2S)1、物理性质无色有臭鸡蛋气味的有毒气体,溶于水(1:2.6).其水溶液叫氢硫酸。2、H2S的化学性质点燃2)还原性能与一些氧化剂如:SO2、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应3)热分解H2S==H2+S1)可燃性氧气不足2H2S+O2===2S+2H2O氧气充足2H2S+3O2===2SO2+2H2O点燃2、H2S的化学性质4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种二元弱酸，不稳定，易被氧化。5)H2S与金属离子的反应。6)实验室制法。S2-＋2H+=H2S↑S2-＋H+=HS-①与酸反应②与盐反应S2-+Cu2

4、+=CuS↓S2-+Pb2+=PbS↓检验S2-、H2S不溶于盐酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸制H2S硫化物二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:二氧化硫的性质与制法2.化学性质(四性)(1)具有酸性氧化物的通性(亚硫酐)SO2+H2OH2SO3SO2+Na2O=Na2SO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(2)还原性（较强）SO2+Na2O2=Na2SO42SO2+O22SO3SO2+X2+2H2O=H2

5、SO4+2HX(X=Cl2,Br,I)(3)氧化性（较弱）SO2+2H2S=3S↓+2H2O(4)漂白性能和某些有色物质结合成不稳定(受热易分解)的无色物质，但不能漂白酸碱指示剂。3.二氧化硫的实验室制法原理：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑发生装置：固液不加热装置（能否用启普发生器？)（反应物的选择）以70％硫酸为宜净化：SO2(HCl,H2O)饱和NaHSO3洗气，浓硫酸干燥检验：品红试剂或澄清石灰水亚硫酸的性质弱酸性H2SO3H＋+HSO3―HSO3―H＋+SO32―还原性(比SO2强)2H2SO3+O2=2H2SO4弱氧化性H2SO3

6、+2H2S=3S↓+H2O三氧化硫的性质物理性质通常情况下，是一种无色易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃化学性质能强烈吸水，在空气中“发烟”，与水剧烈反应生成H2SO4，同时放出大量热，形成酸雾。具有酸性氧化物的通性，具有较强的氧化性。二氧化硫对大气的污染及对人体的危害1.对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡；2.空气中的SO2在O2、水的共同作用下会形成酸雾；3.空气中硫的氧化物（和氮的氧化物）随雨水降下成为酸雨（pH<5.6）。酸雨能直接破坏农作物、森林、草原、使湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、电信电缆的腐蚀；空气中的SO2主要来自于化石燃料的

7、燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的废气。全球面临的十大环境问题酸雨污染温室效应或气候变暖臭氧层破坏土地沙漠化森林面积减少物种灭绝与生物多样性锐减水环境污染与水资源危机水土流失城市垃圾成灾大气环境污染1、什么是酸雨酸雨通常是指pH值小于5.6的降水，是大气污染现象之一。首先用酸雨这个名词的人是英国化学家史密斯。1852年，他发现在工业化城市曼彻斯特上空的烟尘污染与雨水的酸性有一定关系，报道过该地区的雨水呈酸性，并于1872年编著的科学著作中首先采用了“酸雨”这一术语。2、酸雨的成因(1)酸雨的主要成分硫酸和硝酸占90％以