云南省普洱市孟连县一中2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）

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1、云南省孟连县一中2018-2019学年下学期期末考试高一化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________分卷I一、单选题1.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)A.1mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB.常温常压下，56gFe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC.同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16∶1D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA【答案】C【解析】【详解】A．氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价

2、，故1mol氯气反应后转移电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B．56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C．设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D.1mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。2.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物质的量浓度的AgNO

3、3溶液的体积比为1∶1∶1，则上述溶液的体积比为A.1∶1∶1B.6∶3∶2C.3∶2∶1D.9∶3∶1【答案】B【解析】设物质的量浓度均是cmol/L，需要溶液的体积分别是xL、yL、zL，根据Ag++Cl－＝AgCl↓24结合化学式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案选A。3.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）A.KClO3是氧化剂B.P2O5是氧化产物C.1molKClO3参加反应有6mole﹣转移D.每有6molP被还原，生成5mol

4、KCl【答案】D【解析】【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，得到的是氧化产物。所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，得到的是还原产物。【详解】A.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，KClO3是氧化剂，故A正确；B.P发生氧化反应生成P2O5，P2O5是氧化产物，故B正确；C.反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl中，KClO3中的氯元素化合价由+5价降低为KCl中-1价，所以反应中消耗1molKClO3时，转移电子的物质的量为1mol×6=6mol，故C正确；D.每有6molP被氧化，生成5m

5、olKCl，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，关键根据化合价变化判断氧化剂、还原剂与还原产物、氧化产物、被氧化、被还原。4.已知：2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+。含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2，下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（　　）A.x=0.4a，2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣B.x=0.6a，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣C.x=a，2Fe2++2Br﹣+2Cl2===B

6、r2+2Fe3++4Cl﹣D.x=1.5a，2Fe2++4Br﹣+3Cl2===2Br2+2Fe3++6Cl﹣24【答案】B【解析】【分析】由2Fe2++Cl2===2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2===2Br﹣+2Fe3+可知，还原性Fe2+>Br﹣，通入Cl2，先和Fe2+反应。当n（Cl2）：n（FeBr2）≤时，只氧化Fe2+；当n（Cl2）：n（FeBr2）≥时，Fe2+和Br-被完全氧化，介于二者之间时，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，结合反应物物质的量之间的关系解答该题。【详解】A．x=0.4a，n（Cl2）：n（

7、FeBr2）=0.4＜，只氧化Fe2+，故A正确；B．x=0.6a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，Br-被部分氧化，故B错误；C．x=a，n（Cl2）：n（FeBr2）介于，Fe2+被完全氧化，amolFe2+被氧化消耗0.5amolCl2，剩余0.5amolCl2可与amolBr-发生氧化还原反应，则反应离子方程式为2Fe2++2Br﹣+2Cl2===Br2+2Fe3++4Cl﹣，故C正确；D．x=1.5a，n（Cl2）：n（FeBr2）=