初中化学方程式总汇及重点

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1、化合反应　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO　　2、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(1,2都一样)　　3、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4　　4、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3　　5、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O　　6、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5　　7、硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2　　8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO(一般不用考虑）　　10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO　

2、　11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2　　12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3　　13、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2　　分解反应　　1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2（催化剂）2H2O+O2↑　　2、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑　　3、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑　　4、碳酸不稳定而分解：H2CO3加热H2O+CO2↑　　5、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑　　

3、6、氯酸钾分解：2KClO3MnO2(加热）=2KCl+3O2↑　　7、碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑　　8、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3加热NH3↑+H2O+CO2↑9、氧化汞受热分解：2HgO加热2Hg+O2↑置换反应　　该反应可以遵循以下公式　　a+bc=b+ac（其中a是单质，bc是化合物，b是单质,ac是化合物）　　1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu　　2、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑　　3、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热C

4、u+H2O　　4、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑　　5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO　　6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　9、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O　　10、活动顺序在前的金属置换在后的金属例如：　　锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑其他反应　　1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

5、2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4　　2、酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O　　3、甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O　　4、二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O　　5、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　　✖6、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　7、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原

6、理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑　　8.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3加热2Fe+3H2O　　一．物质与氧气的反应：　　（1）单质与氧气的反应：　　1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO　✖2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4　　3.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO　　4.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3　　5.氢气中氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O　✖6.红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5　　7.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2　　8.碳在

7、氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO　　（2）化合物与氧气的反应：　　1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2　　2.甲烷在氧气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O　✖3.酒精在氧气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O　　三．几个氧化还原反应：　✖1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O　✖2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑　　3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑　　4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4

8、高温3Fe+2CO2↑　✖5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2　✖6.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2　　7.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2　　四．单质、氧化物