山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月模块诊断化学试题含答案

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1、【全国百强校】山西大学附属中学2017-2018学年高二上学期10月模块诊斷化学试卷可能用到的相对原子质量：H・1C-120-16Na-23Mg-24CI-35.5Fe-561-127一、选择题(包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意)1、下列叙述小，不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO?,加压后颜色先变深后变浅B.向橙色©SO?溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色C.対2HI(g)H2(g)+l2(g)平衡体系增大压强使气体颜色变深D.漠水中有下列平衡Br2+H2O^HBr+HBrO,加入AgNOs溶液后，溶液颜色变浅2

2、、一定条件下，可逆反应5s)+C02(g)==2C0(g)AH>0,达到平衡状态，现进行如下操作:①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的A.①③B.①②③④C.②④D.①③④3、在一定温度下的定容容器中，当下列各量不再发生变化吋，表示反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g)己达到平衡状态的是①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的暈⑤混合气体的平均相对分子质量@v(C)=2v(D)⑦混合气体的总质量⑧混合气体总体积⑨C、D的分子数之比为1:

3、1A.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①③④⑤C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧⑨4、在溶液屮，反应A+2B=C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)=0.100mol-L1c(B)=0.200mol-L'1、c(C)=0mol-L'10在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A•反应的平衡常数：①v②B•反应A+2B=二C的ZiH〉。C.实验②平衡时B的转化率为60%D.实验③平衡时c(C)=0.04mol-L'15、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①己达平衡的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),当增加反应物物质

4、的量吋，平衡一定向正反应方向移动②己达平衡的反应N2(g)+3H2(g)^=^2NH3(g),当增大2的浓度时，平衡向正反应方向移动，2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体物质的量增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动。A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④6、少量铁片与l00mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变出的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCI溶液⑥滴入儿滴硫酸铜溶液⑦升高温

5、度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸。A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧7、298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH^^kJmor1,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是A.在有催化剂存在的条件下，反应放出的热辆为92.4kJB.有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJC.若再充入1mol出，到达平衡时放出的热量应为92.4kJD.反应放出的热量始终小于92.4kJ8、N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+

6、O2(g),△H>0,T】温度吋，向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表下列说法中不正确的是时间/s050010001500c(N2O5)/rnol/L5.003.522.502.50A.500S内用。2表示的平均速率为1.48xlO'3mol/(L-s)B・T］温度下的平衡常数为Ki，T2温度下的平衡常数为若T］>T2,贝IJKi5.00mol/L9、己知下列三种气态物质之间的反应：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)①2CH4

7、(g)亍工C2H4(g)+2H2(g)②己知在降低温度吋①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：C(s)+2H2(g)CH4(g):Ah=-QikJmol'1C⑸+11/2H2(g)1/2C2H2(g);AH=QkJ・mo「i5s)+V2H2(g)^^V2C2H4(g);AH^OskJ-mol*1Q】、Q2>Q均为正值,下列关系正确的是A.Q1>Q3>Q2B.Qi>Q2>Q3C.Q2>Qi>Q，3D.Q3>Q]>Q210、己知同温同压下，下列反应的焙变和平衡常数分别表示为(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);AHX“97kJmo「iK：=a