山东省滕州市第五中学2017届高三一轮复习第三周检测化学试题含答案

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1、山东省滕州市第五中学2016-2017学年高三一轮复习第三周检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1.下列说法中止确的是（）A.PCI?分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp?杂化的结果B.sY杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取杂化的分子，其VSEPR模型都是四而体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形2.已知1〜18号元素的离了aW3bXCY2dZ都具冇相同的电了层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>d,离子的还原性Y2'>Z'B.氮化物的稳定性H2Y>HZC.原子半径XY

2、>W>X3.设心为阿伏伽徳罗常数，下列说法正确的是（）A.常温下，22gCO2含碳氧双键数目为2NaB.12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NAC.标准状况下，22.4LBr2中所含分子数为NaD.7.8gNa2O2与足量的水反应转移电了数为0.2Na4.室温下某溶液屮由水电离出的『浓度为l.OxlO13moM1,则在此溶液中一定不可能人最存在的离子组是（）A.A产、KN03Cl'B.KNaHSCl'C.NaAI02SO42N03'D.Ba2NaClN03_5.有一混合溶液，其中只含有Fe2ClBr「（忽略水的电离），其中C「、Br「

3、的个数比为2：3：4,向该溶液中通入氯气使溶液中C「和B「的个数比为3：1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe?+的物质的量之比为（）A.7：1B.7：2C.7：3D・7：46.高铁酸钾（©FeOQ是一种比CI2、。3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe（OH）3+3CIO"+4OH_—2FeO42_+3Cr+5H2O,然后在高铁酸钠溶液中加入一定最的KOH,可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（）A.高铁酸钾的述原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成lmol还原产物，转移3mol电了C.高铁酸

4、钾中Fe为+6价,具有强氧化性,能消毒杀菌D.高铁酸钾能除去水屮溶解的H2S等1.已知下列实验事实：①60固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液;②向KC1Q溶液中滴加出。2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液小，溶液变蓝.下列判断不正确的是（）A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价B.实验①证明CaO?是两性氧化物C.实验②证明出。2既冇氧化性又冇还原性D.实验③证明氧化性：Cr2O72>I22.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应小同位素示踪表示止确的是（）A.2Na2l8

5、O2+2H2O=4Na18OH+O2?B・2KMnO4+5H2,8O24-3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2T+8H2OC.NH3-2H2O+HC1=NH4C1+2H2OD.K37C1O3+6HC1=K37C1+3C123H2OAH=—bkJmol13.C知：①CH3OH(g)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-akJmor1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)®CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)则下列叙述正确的是（）A.由上述热化学方程式可知b>cB.甲烷的燃烧热为bkJ/molC.2CH3OH(

6、g)=2CH4(g)+02(g)AH=2(b-a)KJ-mol-1D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2吋，其完全燃烧牛:成CO?和比0（1）时，放岀的热量为QkJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/（a+2b）mol4.反应A+B-C分两步进行：①A+B-X,②X-C,反应过程屮能量变化如图所示，E］表示反应A+BtX的活化能。下列有关叙述正确的是（）A.E2表示反应XfC的活化能A.X是反应A十B->C的催化剂B.反应A十B->C的△!!<()C.加入催化剂可改变反应A十B-C的熔变1.已知X、Y、Z三种元素的为同一周期的元素，H.它们的授高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

7、，则下列判断不正确的是()A.原子半径按X、Y、Z的顺序增人B.原子序数按X、Y、Z顺序增大C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强2.已知七种短周期元素a〜g的冇关信息如表所示：元素编号abCdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+1-2+3-2+6+3+1+1下列推断不正确的是()A.氢化物稳定性的强弱:b>dB.元素e的氧化物只能与酸反应C.金属性的强弱：f