四川省成都七中2018届高三理综化学试题及答案

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1、成都七中高三下学期入学理科综合能力测试（3月30）可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Na-23第I卷（选择题共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法错误的是A.糖类化合物不具有相同的通式B.SO?不宜用作食物的增白剂C.蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮等元素组成的物质D.淀粉、纤维素都可在人体内水解为葡萄糖8.阿伏加德罗常数的值为Na。下列说法正确的是A.0.1mol・L“NH4C1溶液中,NH「的数量小于0.1NAB.22.4LSO2与足量Na?。?完全反应，转移的电子数为0.2NAC.0.1molCl2完

2、全反应，转移电子数不一定为0.2NaD.足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸反应，生成的气体分子数为0.1Na9.%b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，b元素原子半径大于c元素原子半径；c元素形成的简单离子与同周期其他元素形成的简单离子相比为最小；d元素形成的单质可在a元素形成的单质中燃烧，生成的产物是引起酸雨的主要物质。下列叙述正确的是A.b在空气中燃烧得到一种产物B.c与a形成的化合物可用作耐高温的材料C.d的氧化物的水化物是强酸D.a的简单氢化物比d的简单氢化物稳定，且沸点前者小于后者10.下列说法正确的是A.NaOH溶液可以用來提纯澳苯中混有的漠单质B.控制甲烷与氯气的物

3、质的量比列，在光源下反应，可得到某一纯净的有机取代产物C.植物油与裂化汽油可用酸性KMnO4溶液鉴别D.由于乙酸和乙醇中都有拜基，因而二者都能与Na和NaOH溶液反应11.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入荃酸至液面凤好位于O.OOmL,打开活塞放液，待液面到达20.00mL后立即关闭活塞停1匕放液B.淸洗底部含有硫的试管先用CS二清洗，再用酒精渣洗，最后用水清洗C.测定氯水的pH用玻璃棒睡取洛液•点在干燥的pH试纸上D.配制500mL浓度为O.lOmol-L-1的NaOH溶液称取NaOH固体2.0g,放入烧杯经溶解后直冬转移到500m

4、L容量瓶中，母经洗涤、定容、揺匀筹操作即可12.右图是CO?电催化还原为CFU的工作原理示意图。下列说法不正确的是C02(SfiCOj)A.该过程是电能转化为化学能的过程A.—段吋间后，①池中n(KHCO3)不变B.一段时间后，②池屮溶液的pH—定下降C.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e=CH4+2H2O13、常温下，向1L0.1mol・L"NHQ溶液中，不断加入固体NaOH后，NHf与NH3・HO的变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是()c/mol•L'1ixko仆a0」??(NaOHVmolA.M点溶液中水的电离程度比原溶液大B.a=0.05C.当

5、n(NaOH)=0.05mol时溶液中有：c(Cr)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH_)>c(H+)D.在M点时,n(OH')-n(H+)=(a-0.05)mol26.(14分)工业上用菱猛矿(MnCCh)［含FeCOg、SiO2>Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化猛,其流程示意图如下：已知:生成氢氧化物沉诧的pHMn(OH)zFe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀曲8.36.32.74.7完全沉淀时9.88.33.76.7注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L回答下列问题：(1)含杂质的菱镭矿使用前需将其粉碎，主要目的是。盐酸溶解MnCOs的化学方稈式是o

6、(2)向溶液1屮加入双氧水时，反应的离子方程式是o(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去Cu2+,反应的离子方程式是—。(4)将MnC12转化为MnCh的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaC103溶液将MnC12氧化，该反应的离子方程式为：5Mn++2CIO3+□=□+□+□o(5)将MnCb转化为MnO2的另一种方法是电解法。①生成M11O2的电极反应式是o②若直接电解MnCb溶液，生成MnO?的同时会产生少量Cb。检验Cb的操作是③若在上述MnCb溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无CI2产生。其原因是，700K>230026.(14分)二氧化碳的捕集、利用是

7、我国能源领域的一个重要战略方向。⑴科学家提出由C02制取C的太阳能工艺如图1所示。若“重整系统”发生的反应中

8、律器=心6,则FcxOy的化学式为，(2)工业上用C02和氏反应合成二甲醸。已知：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)AHl=-53.7kJ-moP1CH3OCH3(g)4-H2O(g)===2CH3OH(g)AH2=+23.4kJ・moP1则2CO2(g)+6H2(g)=C