四川省宜宾市一中2016-2017学年高二化学上学期第7周周训试题

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1、四川省宜宾市一中化学教研组2016-2017学年上期第7周周训试题一、选择题、选择题1、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()球没泡占冷水和吟水申Lr/r254P1009c55.0Kw/10h1,015.47c(氨水)/(mol・L“)0」0.01rU11.110.62、下列图示与对应的叙述相符的是(—温殊20irLy(NsOH)图3图4A图1表示可逆反应“2X(g)—Y(g)AH<0"温度TKT2的情形B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)—3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化

2、学平衡状态D.图4是向20mLpH二3的醋酸溶液屮滴加pH二11的NaOH溶液过程屮pH变化曲线3、已知：CO2(g)+3H2(g)—CH30H(g)+H20(g)A〃=—49.0kJ?moL。一定条件下,向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,测得CO2和CH30H(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述屮，正确的是()“(CFhOH)A.lOmin后，升高温度能使n(C°2)增大A.反应达到平衡状态时，C02的平衡转化率为75%B.3min时，用C0?的浓度表示的正反应速率等于用CHQI的浓度表示的逆反应速率C.从反应开

3、始到平衡,出的平均反应速率巾2)=0.075mol•L_1?min-14、有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25L,在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)A〃=—92.6kJ・11101匕实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/mol平衡时体系能量的变化x2丫2XY3甲130放出热量：23.15kJ乙0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是()A.若容器甲体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJB.容器乙中达平衡吋放出的热量片23.15kJC.容器甲、乙中反应的

4、平衡常数相等D.平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/75、某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示:已知：[Cu(NH3)4]2，(aq)(aq)+4NH3(aq)根据以上工艺流程，下列说法不正确的是()A.气体X中含有S02B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3-H20至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可力口执C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：【Cu(NH3)4]CI2+H2O=cuo+2HCIt+4NH3tD.在制备产品时，溶液D中不直接加入隔⑴溶液的原因是游离的浓度太低6、在一50°C时液氨屮有2NH3(液)^^NHi'+N

5、Hr电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1X10'15mol・「打下列对一50°C时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是()A.电离平衡常数是1X10-15B.不加入其他物质，液氨中c(NH.r)=c(NHDC.降低温度，其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH.C1,其电离平衡常数的数值增加7、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.化合反应C.离子反应D.气体反应8、在一定条件下，能说明可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)已经达到平衡状态的是()A.容器内压强不随时间的变化而变化B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消

6、耗速率与Z的生成速率相等D.c(X)・c(Y)=c(Z)・c(W)9、将也和Be充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，在绝热条件下进行上述反应(反应体系与)，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()A.a>bB.a=bC.a

7、PaC.130°C5.05X10'PaD.0°C5.05X101Pa11、向容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB,在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)—3C(g)经2s达到平衡后,测得C气体的浓度为0.6mol・「。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol・L_,・s_,②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol・L_,・s_,③平衡时物质A与B的转化率相等④平衡吋物质B的浓度为0.2mol・L~l⑤其它条件不变，向容器中再加入1molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变A.①②③B.①③⑤C

8、.②④⑤D.①③④12、可逆反应aX+2Y(g)=2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，b和t?时各改变某一种外界条件，化学