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《山东省烟台第十四中学高二下学期6月月考化学试卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、山东省烟台第十四中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)1.能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是()A.硅的非金属性比碳的活泼B.二氧化硅屮硅氧键的类型和二氧化碳屮碳氧键不同C.硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多D.二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同【答案】D【解析】本题比较两种晶体的物理性质，应该从晶体所属类别入手。由于si。？是一种空间网状结构的原子晶体，而CO2是靠分子间作用力结合在一起的分子晶体，因此SiO2晶体的熔沸点高、硬度大，而二氧化碳的熔沸点低。2.现有含MgCL、A1CL均为nmol的混合溶液,向其中滴NaOH溶液至过量。
2、加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2+Al3+物质Al(0H)3开始沉淀时的pH&933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04ABC【答案】c【解析】试题分析：向含MgCL、A1C13均为nmol的混合溶液屮滴NaOH溶液至过量，首先发生反应:Al34+30H=Al(0H)3J；当溶液的pH=&04时,A1(OH)3沉淀开始溶解,发生反应：Al(OH)汁0H'=A10a2H20,由于A1(0H)3沉淀完全溶解时溶液的pH=12.04,此数值大于M
3、g(0H)2开始形成沉淀的P1I8.93,所以随着NaOH的滴入，当溶液的pH逐渐增大到&93,又发生反应:Mg24+20II=Mg(OII)2I；当溶液的pII=10.92时，Mg(0H)2沉淀完全。继续滴加NaOII溶液，发生反应：Al(0H)3+0H=A102■+2H20,Al(0H)3再溶解,当溶液的pH=12.04,Al(0H)3完全溶解，沉淀达到最小值。故表示加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系的图像是Co答案选C。考点：考查图像法在表示反应过程中的沉淀的物质的量与NaOIl的物质的量关系的应用的知识。3.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸
4、丁酯，反应温度为115°C〜125°C,下列描述错误的是A.不能用水浴加热A.产物除乙酸丁酯外，可能还有其它的酯B.提纯乙酸丁酯需要经过水、盘氧化钠溶液洗涤C.加入过量乙酸可以提高卜丁醇的转化率【答案】C【解析】试题分析：A、因此反应需要反应温度为115〜125°C,而水浴加热适合温度低于100°C的反应，故A正确；B、由于1—丁醇也能和硫酸发生酯化反应，所以在酯化反应过程中，可能还有其它的酯，故B正确；C、使用氢氧化钠溶液洗涤，会使乙酸丁酯，发生水解而使实验失败，故C错误；D、酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1-丁醇的转化率，故D正确，答案
5、选C。考点：考查酯生成的有关实验判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性实验题的考查。掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯的制取的基础，注意酯化反应的特点及酯的性质来解答。1.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是楊幷浸18夜冷水和热水中【答案】C【解析】试题分析：A项中NO?球中存在=AH<0,正反应放热，N0?球放入冷水，颜色变浅，70/求放入瓜热水，颜色变深，可以用平衡移动原理解释，A能用平衡移动原理解释;水的电离是微弱的电离，存在电离平衡，同时电离是吸热过程，温度升高向电离方向移动,水的离子积增大，B可以用平衡移动原理解释；加二氧化猛可以加快过氧化氢的分解，该反应不是可逆反
6、应，C不能用平衡移动原理解释；氨水中存在电离NHyH2ONH；+OH-,稀释电离平衡性质移动，稀释10倍，PH变化〈1,D能用平衡移动原理解释。考点：本题考查化学平衡移动原理。2.两份铝屑，一份与过量HC1反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为（）A.1:2B.1:1C」:3D.2:l【答案】A【解析】铝和酸碱反应比值都是2A1--3H2产生的H2体积比为1:2,则两份铝屑的质量比为1:23.对室温下pH相同、体积相同的酩•酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大A.使温度升高20°
7、C后，两溶液的pH均不变B.加水稀释2倍后，两溶液的pll均减小C.加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】试题分析：A、加入醋酸钠后，抑制了醐酸的电离，盘离子浓度降低，PH增大，盐酸与醐酸钠反应生成弱酸醋酸，使得溶液中氢离子浓度减小，PII增大，两溶液的PH均增大，正确；B、温度升高，促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，PI1减小；盐酸中氢离子浓度基本不变，错误；C、加水稀释，醋酸电离程度增大，氢离子物质的量增加，PH变化小于1,盐酸中氢离子物质的虽
