山东省兖州市第六中学高二下学期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省兖州市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷《解析版〉1.下列关于铝及其化合物的说法正确的是A.铝制品在生活屮被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料C.AI(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多D.铝是地壳中含量最多的元素【答案】B【解析】A：铝是一种活泼金属，表面在常温下即可被氧化为致密的氧化膜，阻止它继续氧化，不正确B：正确c：ai(oh)3为两性氢氧化物，碱性较弱，不正确D：铝是地壳中含量最多的金属元素，不正确答案为B2.下列反应的离子方程式书写正确的是A.NaAlOz溶液中通入过量的CO2：2A102+3H，O+CO2

2、=2A1(0H)3I+C0b2_B.磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：Si02+2Na+20H~=NazSiOaI+H20C.向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2厂+2H4+H2O2=12+2H>0D.NaHCOs溶液和少MBa(0H)2溶液混合:HC(V+0H_+Ba2+=H20+BaC031【答案】C【解析】试题分析：A、偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，错误，不选A；B、二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，硅酸钠不是沉淀，错误，不选B；C、碘离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成碘单质，正确，选C；D、碳酸氢钠和少量氢氧化锁反应生成碳酸锲沉淀和碳酸钠，氢氧根和

3、锲离子比例为2:1,错误，不选D。考点：离子方程式的判断【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。首先对以依据四原子判断：1•客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：血+出0二N/+OH+比错在反应前后氢原子数目不等。3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：F/+C—F/+C屮，两边电荷不守恒。4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化顿反应：I「+S0产+B/+OIinbO+BaSO.d,硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2,顿离子和氢氧

4、根离子比例也应为1:20其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化锲和硫酸铜反应的离子方程式写成：SOL+Bf=BaSON，忽略生成红氧化铜的反应。3.下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A.将钠投入FeSCh溶液中，可以得到单质铁B.足量Cb、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C.込0与险02中阴阳离子的个数比均为1：2D.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中,每生成lmolO2,消耗加ol氧化剂【答案】C【解析】试题分析：A、将钠投入FeSOj溶液中，先发生Na与水

5、的反应生成氢气和氢氧化钠，再发生盘氧化钠与硫酸亚铁的反应，生成沉淀，所以不会生成单质铁，错误；B、足量的氯气、氧气与等质量的丸反应，生成物中Na元素的化合价均是+1价，所以失去的电子的物质的量以Na进行计算，根据得失电子守恒，得到电子是相等的，错误；C、Na£中的阴离子是呼,Na?。?屮的阴离子是0产，阳离子得失Na；所以阴、阳离子的个数比均为1:2,正确；D、过氧化钠与水的反应中，过氧化钠一半是氧化剂一半是还原剂，所以每生成lmol氧气，消耗2molit氧化钠，其中氧化剂的物质的量是lmol,错误。考点：船及其化合物的性质1."类推〃是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论

6、中正确的是A.IVA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则VA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3B.第二周期元素盘化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCI>H2S>PH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D.固态CO?是分子晶体；则固态Si02也是分子晶体【答案】B【解析】正确答案：BA、NH3分子间存在氢键，沸点特别高；C、金屈晶体中有阳离子，却没有阴离子；D、SiO2是原子晶体。2.下列物质中，只有一种分子的是A.二漠甲烷B.分子组成为C2IW）的有机物C.聚乙烯D.分子组成为CH。的有机物【

7、答案】A【解析】试题分析：A项二漠甲烷只有一种，所以二漠甲烷（CHzBc）代表纯净物，故A正确；B项分子组成为CzHeO的有机物可以是乙醇和乙醸的混合物，故B错误；C项聚乙烯是一种高聚物,聚合度n的取值不确定，则属于混合物，故C错误；D项分子组成为Sh°的有机物可以是正丁烷和异丁烷的混合物，故D错误。考点：考查简单有机物的同分异构体。点评：比较简单有机物的同分异构体，属于简单题。3.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为