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《山东省滕州市实验高级中学高二下期6月月考化学试卷含解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、山东省滕州市实验高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版〉1•根据下图，判断下列说法中错误的是()FeCb濬液AgNCh濬液A.导线上电子由Ag极流向石墨极B.负极电极反应式：Fe3++e~=Fe2+C.盐桥中阴离子移向AgNOa溶液D.总反应为:Fe3++Ag=Fe24+Ag'【答案】B【解析】试题分析：该装置为原电池，其电池的总反应式为F胃++Ag其负极的反应为Ag-e=Ag',正极发生的反应为Fe"+e_=Fe2；该电池中，导线上电子由Ag极流向石墨极，电流为由石墨经导线流向Ag极，故A正确；负极电极反应式:Ag-e-=Ag*,故B错误,为本题的答
2、案；盐桥中阴离子移向AgNO,溶液，故C正确；总反应为：Fe：^+Ag=Fe2t+Ag，,故D正确。考点：原电池点评：本题考查了原电池的基础知识，该考点是高考考查的重点和难度，本题比较容易，注意本题选择的是错误的一项。2.—定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CIbOH(g)^CH30CH3(g)+H2O(g)容器编号温度(°C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH：iOH(g)CH3OCH3(g)H20(g)I3870.200.0800.080II3870.40III2070.200.0900.090下列说法正确的是A.该反应的正反应为吸热
3、反应B.若起始时向容器I中充入CH30H0.lmol>CH3OCH30.15mol和H2O0.lOmol,则反应将向正反应方向进行C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长D.达到平衡时，容器I中的CHaOH体积分数比容器II中的小【答案】B【解析】试题分析：人、分析表中数据知容器T与容器III相比CIbOlKg)的起始物质的量相等，温度较高时达平衡生成物的物质的量较少，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，逆反应吸热，正反应是放热反应，错误；B、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L,则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L
4、,所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L,所以该温度下的平衡常数K=0.08X0.08/0.042=4。若起始时向容器I中充入CHaOH0.lmol>CH3OCH30.15mol和H200.lOmol,则此时Q=0.15X0.10/0.12=1.5<4,所以反应将向正反应方向进行，正确；C、分析表屮数据知容器T与容器III相比容器I屮温度高，反应速率快，因此容器［中反应达到平衡所需时间比容器III中的短，错误；D、该反应为反应前后体积不变，因此容器II与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CU0H体积分数和容器II中的相等，错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡常数
5、的有关判断与计算2.用汕表示阿伏伽徳罗常数，下列叙述正确的是()A.64gS02含有氧原子数为IN,、B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl・2溶液,含有C「数为1皿C.标准状况下，22.4LH.0的分子数为1N,、D.常温常压下，1他“2含有分子数为0.5Na【答案】D【解析】试题分析：64克二氧化硫的物质的量为64/64二1摩尔，一个二氧化硫分子中有2个氧原子,所以64gS02含有氧原子数为2Na,A错误；物质的虽浓度为0.5mol/L的MgCb溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有C1-数为多少，B错误；标准状况下，出0为液体，C错误；常温常压下,14gN2含有分
6、子数为144-28*Na=0.5Na,D正确。考点：考查考查阿伏伽德罗常数及有关计算。3.把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为()A.1：2：:3B.3：2：1C.6：3：1D.6：3：2【答案】D【解析】试题分析：每生成lmol金属钾、镁、铝转移电子的物质的量是501、2mol.3mol0所以根据电子得失守恒可知，当通过的电子的物质的量相等时，析出钾、镁、铝的物质的量之比为1：1/2：1/3=6：3：2,答案选D。考点：考查电解的有关计算。4.将5・6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,
7、2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5mol/(L•min)B.硫酸的反应速率=0.5mol/(L•min)C.硫酸亚铁的反应速率=0.5mol/(L-min)D.氢气的反应速率=0.5mol/(L・min)【答案】BC【解析】根据反应速率计算公式，需要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应Fe+比S0LFeS0.,+比t中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量=—丄恕一=0.lmol,故
