山东省日照第五中学高二下期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省日照第五中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版〉1.下列说法中正确的是A.依据丁达尔现象可将分散系划分为溶液、胶体与浊液B・PM2.5（微粒直径约为2.5X106m）分散在空气中形成气溶胶C.光导纤维、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D.大雾的形成与汽车的尾气排放有很大关系【答案】D【解析】试题分析：A.依据分散质微粒直径大小不同可将分散系划分为溶液、胶体与浊液，A错误；B.PM,5（微粒直径约为2.5X10"m）分散在空气中不能形成气溶胶，因为微粒直径大于10一％,B错误；C

2、.光导纤维是二氧化硅，油脂是高级脂肪酸的目•油酯，二者都不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，C错误，答案选D。I）.汽车尾气是形成雾霾天气的主要原因，［）正确，答案选考点：考查分散系、高分子化合物判断2.设Na为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是A.Na2（）2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子B.78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NaC.lmol*L_1的AICI3溶液屮，C「离子的数目为3NaD.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3Na【答案】A【解析】试题分析：

3、A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，lmol过氧化钠中的lmol-1价的氧原子由-1价变为0价，故转移lmol电子，故A正确；B、78g过氧化钠的物质的量为lmol,而lmol过氧化钠中含2mol钠离子和lmol过氧根，故含3mol离子即3比个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、5.6g铁的物质的量为O.lmol,而铁与盐酸反应后变为+2价，故O.lmol铁失去0.2mol电子即0.2心个，故D错误；故选A。考点：考查了阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。3.现有

4、三组实验：①除去混在植物油屮的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是A.分液、萃取、蒸馆B.萃取、蒸憎、分液C.分液、蒸傳、萃収D.蒸徭、萃取、分液【答案】C【解析】试题分析：①植物油不洛于水，可通过分液分离；②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸憎制取淡水③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂。答案选C。考点：物质的分离与提纯4.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFch3coohhno2电离常数4.9x10107.2x1041.8x1

5、056.4x106则0.lmol-L"1的下列溶液中，pH最小的是A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO2【答案】B【解析】试题分析：同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是HF,最弱的是HCN,则c(H］最大是酸性最强的,即HF,故选B。【考点定位】考查电离平衡常数【名师点晴】本题考查了弱电解质的电离，明确酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系是解本题关键，同一温度下，K值越大，则电离程度越大，电解质(即酸碱性)越强；K值越小，电离程度越小，离子结合成分子就越容易

6、，电解质(即酸碱性)越弱。K的大小与溶液的浓度无关，只随温度的变化而变化，温度不变，K值不变；温度不同，K值也不同。1.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A.钾元素比钠元素的金属性强B.钾和钠的焰色分别为紫色和黄色C.碱金属都能和水发生反应，生成孩氧化物并放出盘气0.碱金属的熔点随着电子层数的增加而升高【答案】D【解析】试题分析：A、依据碱金属在周期表川的递变规律分析，从上到下原子半径依次增大，金属性增强，因此钾元素比钠元素的金属性强，A正确；B、钾焰色反应隔着钻玻璃显紫色，钠元素焰色反应为黄色

7、，B正确；C、碱金属是活泼金属和水反应生成氢氧化物和氢气，C正确；D、碱金属熔点随原子序数增加熔点降低，D错误；答案选D。考点：考查碱金属元素性质递变规律判断2.在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液屮，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，下列表示NaOH加入量(x)与溶液中沉淀物量(y)的关系示意图，其中正确的是【答案】C【解析】试题分析：在硫酸铝和硫酸铁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量，发生的反应依次为A1：1++3OH_=A1(0H)3I,Fe3++30H_=Fe(OH)3I,Al(OH)：1+0

8、H~=A102+2HA选C。考点：考查化学图像分析及铝、铁化合物的化学性质。3.下列有关溶液pH的说法正确的是A.将pH=ll的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=1013mol/LB.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化锁溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=llC.将pH=l的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化顿溶液和pHJ的盐酸等体积混合，由于氢氧化顿过量，所得溶液的pH>7【答案】C【解析】试