山东省青州第三中学高二下学期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省青州第三中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版》1.证明氨水是弱碱的事实是（）A.氨水与硫酸发生中和反应B.氨水能使紫色石蕊液变蓝C.0.1mol/L的NH4CI溶液的pH值为5.1D.镂盐与熟石灰反应逸出氨气【答案】C【解析】略2.将下列金属投入到IL2mol/L的盐酸溶液中，产生氢气最多的是：A.56gNaB.56g铁C.ImolAlD.1molMg【答案】A【解析】考查根据化学方程式的计算BC屮金属与酸恰好反应，得到lmol氢气，C屮的铝过量，酸不足，也得到lmol氢气而56名钠除了与酸

2、反应外也可与水反应，均产生氢气，最终可得到56/46mo1的氢气，故答案为A3.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO?溶于水形成碳酸，SiO?难溶于水B.C02通入可溶性硅酸盐溶液屮析出硅酸沉淀C.高温下Si02与碳酸盐反应生成OhD.氯化©通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【答案】B【解析】试题分析：A、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱，错误；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀，说明碳酸能制取硅酸，所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，正确；C、

3、特殊条件下，Si02与碳酸盐反应生成C02不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性，是利用了物质的稳定性，错误；D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀，说明盐酸酸性比硅酸强，但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强，错误。考点：考查弱酸相对强弱的比较。4.华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳”实验装置一一EAST成为世界上第一个同吋具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氛（％）受控核聚变成氨（；H€），下列说法中不正确的是（）A.氛（：H）受控核聚变成氮（；屉）是不是化学

4、变化B.“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源C.氮、氟和気在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子D.；H2和；日2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异【答案】D【解析】化学变化是指原子核不变情况下生成新物质的变化，A说法正确；互为同位素的原子质子数相同，但其化学性质基本相同，但在周期表中占据同一位置，故B、C说法正确。1.下列说法不正确的是（）。A.通过化学反应无法生成新的同位素B.NaCI水溶液导电、食品袋中生石灰吸水均为物理变化C.盐酸、氢氧化铁胶体、汽油、橡胶均为混合物D.生成盐和水的反应不一定是中和

5、反应【答案】B【解析】A项，化学反应只到原子层面，所以通过化学反应无法生成新的同位素；B项，NaCI水溶液导电，食品袋中生石灰吸水均为化学变化；C项，盐酸为氯化氢的水溶液，氢氧化铁胶体屈于分散系，汽油为含碳原子数为5〜12的桂，橡胶为高分子化合物，均屈于混合物;D项，可列举实例，如反应：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO4-H2O,生成了盐和水，但不属于中和反应。2.碘盐川添加的碘酸钾在工业上可用电解KI溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI+3H/）电解KIO3+3H2t,有关说法不正确的是•••

6、A.石墨作阳极，不锈钢作阴极B.I在阳极放电，川在阴极放电C.电解过程中电解质溶液的pH变小D.电解转移3mol&吋，理论上可制得KI0：1107g【答案】C【解析】试题分析：A、根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为不锈钢，故A正确；B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上碘离子放电生成KIOs,故B正确；C、碘化钾和碘酸钾都是强酸强碱盐，其溶液都呈中性，电解过程中水参加反应，导致溶液浓度增大，但pH几乎不变，故C错误；D、KT和KTO：｛在酸性溶液中发生反应：KI+3

7、IL（）=翼KIO3+3II2f,当电解过程中转移6mole'时，理论上可制得lmolKIO：.,所以当电解过程屮转移3molc时，理论上可制得KIOs107g,故D正确；故选Co考点：考查了电解原理的相关知识。3.下列离子方程式中，错误的是A.钠与水反应：Na+H2O=Na~+OH—+H2fB.盐酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OC.铁与稀硫酸反应：Fe+2HMFe2++H2fD.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Agh+Cr=AgCU【答案】A【解析】试题分析：钠与水反应：Na+H2O=Na++OH+H2T，原子不守

8、恒。答案选A。考点：离子方程式正误的判断点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。4.在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q；若生成气态水放出的热量为Q“那么Q：与