山东省海阳市第六中学高二下期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省海阳市第六中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷《解析版〉1.下列物质属于纯净物的是A.石油B.汽油C.柴油D.乙烯【答案】D【解析】试题分析：A、石油屮含有烷桂、环烷绘、芳香桂等多种物质，是混合物，A错误；B、汽油中含有多种烷绘，是混合物，B错误；C、柴油中含有多种烷桂，是混合物，C错误；D、乙烯是纯净物，D正确。答案选D。考点：物质的分类2.将0.5moLM投入过量的水（皿g）中，得到ag溶液；将0.5moLZn投入过量的盐酸（m2g）中，得到bg溶液，若nh=m：?,则a、

2、b的质量关系是A.abD.不能确定【答案】A【解析】试题分析：设金属钠与水反应生成氢气的质量为x,锌与盐酸反应生成氢气的质量为y。Na的质量为0.5molX23g/mol=ll.5g,锌的质量为0.5molX65g/mol=32.5g；2Na+2Il20=2Na0H+H2t46211.5gx46：2=11.5g：x解得x=0.5g溶液增重为11.5g-0.5g=llg=aZn+2HCl=ZnCl2+H2165232.5gy65:2=32.5g：y解得y=lg溶液增重为32.5

3、g-lg=31.5g=b则a

4、：NaHCOB不稳定，加热时分解生成Na2CO：5,所以可用加热固体的方法除去NQCO：,固体中的NaHCOs杂质，题中A、B、D为溶液,不利于固体的除杂,并且Na2C03sNaHC03都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的C02气体，Na2C03生成NaHCO3,不符合除杂的要求；N/g、NaHCOn都与盐酸反应，也不能用于除杂。考点：碳酸钠的性质与应用5.A.B.C.D.某原电池总反应为2F/+Fe=3F『，不能实现该反应的原电池是正极为Cu,正极为Cu,正极为Fe,正极为Ag,

5、负极为Fe,负极为Fe,负极为Zn,负极为Fe,电解质溶液为FeCL电解质溶液为Fe(NO)3电解质溶液为Fe2(SO4)3电解质溶液为Fe2(SO.i)3【答案】C【解析】试题分析：A、正极为Cu,负极为Fc,电解质溶液为EeCh,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；B、正极为C,负极为Fe,电解质溶液为Fe(NO)3,则负极发生Fe失去电子生成亚铁离子的反应，正极是铁离子得到电子生成亚铁离子，正确；C、正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(S

6、0,)3,因为Zn失去电子生成锌离子，发生的反应是Zn+2Fe3，=2F/+Zn2与所给反应不同，错误；D、正极为Ag,负极为Fe,电解质溶液为Fe2(SOt)3,则该电池的总反应是2Fe3，+Fe=3Fe2*,正确，答案选C。考点：考查电池反应的判断6.有等体积、等pH的Ba(011)2.NaOH和NH3-1120三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为£、V2、V3,则三者的大小关系正确的是A.V3>V2>ViB.V3=V2=ViC.VfV2>V3D.2炉【答案】D【

7、解析】试题分析:Ba(011)2.NaOH都是强电解质,全部电离,等体积、等pH,c(OII)相等，V,=V2oNHs-H.0是弱电解质，部分电离，c(OH)远大于其它两种物质的，故V3>V2=V1O故选D。考点：酸碱中和反应PH的简单计算点评：本题考查酸碱中和反应和PH的简单计算。难度中。注意弱电解质在水溶液中发生的部分电离。7.若(NllJaSO,在强热时分解的产物是SO2、际NIL和1仏0,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数Z比为A.1：4B.1：2C.2：1D.4：1【答案】B

8、【解析】试题分析：(NH4)2S04在强热时分解产生SO2、N2、NH3和比0的方程式是:3(NH4)2S04——3SO2t+N2t+4NH3f+H2O.根据反应方程式可知在该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为2:4=1:2,因此选项是B。考点：考查氧化还原反应中化合价的升降与电子转移数的关系的知识。8.25°C时，有下列四种溶液:①②③④0.1mol•L-1氨水pH二11氨水0.1mol•「盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是A.①稀释到原来的100倍后，pH与②相同B