山东省昌乐二中高二下期6月月考化学试卷含解析

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1、山东省昌乐二中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版》1.在一无色未知液中已检出有A产存在，在此溶液中能大量共存的离子组是A.NaNH4NO3CPB.KNaHCO3B-C.Na+>HNO3S'D.KFe2NO3C「【答案】A【解析】2.下列各组的三种元素，屈于同一周期的是A.C、H、0B.Li、Na、KC.F、Cl、BrD.Si、P、S【答案】D【解析】试题分析：A.II原子核外只有1个电子层，是笫一周期的元素，C、0原子核外有2个电子层，屈于第二周期的元素，因此三种元素不在同一周期，错误；B.

2、Li、Na.K原子核外最外层电子数都是1个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；C.F、Cl、Br原子核外最外层电子数都是7个，原子核外电子层数逐渐增加，因此是同一主族的元素，错误；D.Si、P、S三种元素的原子核外都有三个电子层，是第三周期的元素，符合题意，正确。考点：考查元素的原子结构与元素在周期表中的位置的关系的知识。3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸屮，反应过程屮硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN204的气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.

3、02gc则x等于A.8.64gB.9.44gC.9.00gD.9.20g【答案】D【解析】试题分析：896mL的NO?气体的物质的量为8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为0.672L4-22.4L/mol=0.03molo所以金属提供的电子的物质的量为0.4molX(5-4)+0.03molX2X(5-4)=0.46mol,所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46molX17g/mol=7.82g,所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g,答案选

4、D。考点：考查混合物的计算4.已知镁和稀硝酸反应吋，每有lmolH70：<反应，就有0.8mol电子转移，此吋硝酸的还原产物可能是A.N20B.NO2C.N2O4D.NO【答案】A【解析】试题分析：1呗1硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol,应生成0.4molMg(NO3)2,如有0.2mol硝酸还原，则由0.2molX(5~x)=0.8mol可知x=l,应生成NO,如生成硝酸鞍,则有0.lmol硝酸还原，由0.lmolX(5-y)=0.8mol可知y二-3,综上，答案A。【考点定位】氧化还原反应的计算【名师

5、点睛】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，氧化还原反应是中学化学的一条主线，正确分析元素化合价及其变化情况，注意把握硝酸的性质，把握化合价的升降总数等于得失电子的总数。1.由相同条件下的三个反应：2A+B2=2B+A2;2C'+A2=2A+C2;2B+D2=2D+B2可以判断正确的是()A.氧化性：A2>B2>C2>D2B.还原性：A〉B>C>D-C.2A+D2=2D+A2反应可以进行D.2C'+B2=2B+C2反应不能进行【答案】C【解析】由化合价的升降可判断出氧化性的强弱顺序为：d2>b2>a2>c2,还原性顺序为：C>A

6、>B>D-；进而可判断出C正确。2.収一定质量的均匀固体混合物Cu、CiO和CuO,将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500n±稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为A.2.8mol・「B.3.6mol・UC.3.加ol・UD.无法判断【答案】C【解析】试题分析：假设铜为xmol,氧化亚铜为ymol,氧化铜为zmol,则根据混合物用氢气还原固体质量减少部分为氧元素的质量，即有(y+z)X16=6.4,与硝酸反应，混合物与一

7、氧化氮之间转移电子数相同，所以有关系式为：2x+2y=4.48/22.4X3,反应消耗的硝酸中的氮原子在硝酸铜和一氧化氮屮，根据氮原子守恒，硝酸的物质的量二2x+4y+2刁+4.48/22.4=1.6mol,则硝酸的浓度二1.6/0.5=3.2mol/Lo考点：硝酸的强氧化性和守恒法计算3.Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，含Na个弑原子的氮气的体积约为11.2LB.31g白磷分子中，含有的共价单键数目是M个C.6g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2X6.02X1023D.4.5gSi02晶体中含有的硅氧键数目为0

8、.3X6.02X1023【答案】D【解析】试题分析：A、氨是单原子分子，在标准状况下，含汕个氮原子的氮气的体积约为22.4L.错误。B、白磷P4相对分子质量为124.每摩尔的白磷中含有P-P键6mol.则31g白磷分子中,含有的白磷分