安徽省蚌埠市2017届高三化学第三次教学质量检查试题

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1、蚌埠市2017届咼三年级第三次教学质量检查考试理科综合化学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-140-16Al-27Cl—35.5Cu-64Pb-2077.下列实验操作、现象所对应的相关结论正确的是实验现彖结论滴入NaOH溶液滴入AgNO?溶液••<9煮沸冷却.有机物最后试管中出现白色沉淀冇机物中含有氯原子性链钾液酸性高猛酸钾洛液褪色浓硫酸有吸水性最后一滴标准液使酚駄由无色变为浅红色，且30s内不褪色滴定达到歿占aN

2、aoCO^Na2SiO3溶液变浑浊非金屈性Cl>C>Si10.下列关于乂的说法不正确的是CH=CHCHbA.分子式WuiioB.该有机物的一氯代物有5种C.能使酸性高镭酸钾溶液褪色D.所有碳原子不可能在同一平面上11.科技改变生活，充电宝已逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应式为:放电'g+jvLi.^LiiVoOa^下列说法正确的是充电A.放电时正极上的电极反应为:Li—e~=Li+B.该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C.充电吋每生成14gLi,凝胶介质中有2mol电子通过D.充电时电池的正极失电子后

3、Li^Oa会转化为V2o312.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是A.Y、Z、W的简单离子半径Z>W>YB.工业上制取Y可用电解啊制得C.XW2中各原子均达到8电子结构D.1、W的氧化物对应水化物的酸性7「、可以大量共存B.氢氧化铁溶于氢碘酸屮的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H

4、2OC.等体积和等物质的量浓度的CI-hCOONHi和Nib・IL0混合液中c(CH：Q00H)+c(CH：Q0(T)二二二cQhF)+c(NH3・H20)D.常温下,浓度均为0.lmol•I71的CH3COOH、CHsCOONa混合溶液显酸性，则:c(CH£0(T)>c(Na+)>c(CH：£OOH)>c(H+)>c(OFT)26.(14分)次硫酸盘钠甲醛(NaHSO2-HCHO・2出0)在印染、庚药以及原子能工业中应用广泛。某化学兴趣小组以NallSO：,、IICII0、浓硫酸和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如

5、下：A步骤1：利用装置A制备S0?。步骤2：在三颈烧瓶屮(装置如图所示)加入一定量NaHS03和水，搅拌溶解，打开分液漏斗活塞，缓慢通入S02,至溶液pH约为4,制得NaHSO3溶液。步骤3：将装置B中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80〜90°C下，反应约3h,冷却至室温，抽滤。步骤4：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。⑴仪器a名称是o检查A装置气密性良好的方法是O(2)—育—也A发生反应的化学方程式。(2)装置C的作用是o(3)①步骤3中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，

6、防止该现象发生的措施是②冷凝管的作用是o(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120°C以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是o27.(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是PbO、Ph还含有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：15%硝酸40%硫酸铅浮渣一>浸出一「~浸出液—复分解一「~滤渣—洗涤——PbSOi「浸出渣」母液IIIIII已知浸出渣主要成分是银(含少量铅)o下表是25°C时某些盐的浓度积常数：化学式CaSOiAg2S04PbSOiK

7、p4.9X10"51.2X10"51.6X10-8能用到的玻璃仪器有(填标号)。a.容量瓶b.锥形瓶c.烧杯d・胶头滴管e.量筒(1)实验室用98%的硫酸來配制40%的硫酸溶液,]/-;(2是(3是铅浮渣在浸出前需要先粉碎滤渣的主要成份是PbSO4，而不是CaSO.,原因母液可循环利用于步骤I,其溶质主要是(填一种物质化学式)。⑷粗PbSOi产品含有的杂质需用Pb(ML)2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO.o请设计实验方案证明其中的杂质已经除尽0(5)步骤I有N0产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为Pb2+,写出Pb参

8、加反应的离子方程式(6)己知Pb。’有强氧化性，能与浓盐酸反应生成C12。现有23.9gPbO-与足量的浓盐酸反应生成的C12在标准状况下的体积为。28.(14分)汽车排放的尾气屮氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体。N0在空气屮存在如下反应：N0(g)+寺卷)N02(g)△//(1)上述反应分两步完