安徽省A10联盟2017届高三下学期开年考试理综化学试题含答案

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1、安徵省&10联盟2017届高三下学期开年考试理综化学试題可能用到的相对原子质最：H-lB-llC-12N-140-16Na-23Al-27Mn~55Fe-567.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是（）A.谋服AltCu2Hg'+等重金属离子会使蛋白质变性而中密B.家庭装修材料中散发出來的卬醛会严重污染居室环境C.冬季燃烧煤炭供热取暖与雾霾天气的形成没有必然联系D.镁、铝的氧化物和氢氧化物都是优质的耐高温材料8.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NaB.lL0.5mol・『恥⑴溶液中阴离

2、了的总数为0.5N,、C.28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数日为NaD.向足量水小通入lmol氯气，反应中转移的电子数为Na9.下图是儿种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）C("・3)_乙的乙皈乙筲■bCdA.冇机物a只能是淀粉B.反应①、②、③均为取代反应C.有机物c可以使酸性高镒酸钾溶液褪色D.有机物d的竣酸类同分界构体只有1种10.A、B、C、D是原子序数依次增大的五种矩周期主族元素。B、C、E戢外层电子数Z和为11;A原了核外授外层电了数是次外层的2倍；C是同周期中原了半径授大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制备D的单质；E单质是制

3、备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B>CB.最高价氧化物对应水化物的酸性：A

4、，F通过质子交换膜向负极移动C.正极的电极反应式为2『+2e一二比fD・消耗3.lg氨硼烷,理论上转移0.6mol电子13.常温下，等体积、pH均为3的HA和IIB溶液分别加水稀释，溶液pH值的变化如下图所示,下列说法正确的是（加水样務侍ItA・向HB溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度一直增大B.用pH为11的某碱与pH为3的HB溶液等体积混合后，溶液不对能显碱性B.氨水与HA溶液混合后的溶液中可能存在:c（NH4+）>c（A+）>c（H+）>c（OFF）A.完全中和等体积等pH的HA、HB两溶液时,消耗同浓度NaOH溶液的体积:HA

5、卜图是实验室进行氧气的制备及性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。（1）A中固体是氯酸钾，液体。是浓盐酸，写出该反应的化学方程式：。（2）B为干燥装置，加入的固体是；欲净化氯气，A、B间应添加一个盛有的洗气瓶。（3）C中的反应现象是:D的作用是o△（4）已知E中发牛的反应为：Cl2+Na2S03+2Na0H^=2NaCl+Na2S04+H20oE中吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在：Cl、0H和SO产。某兴趣小组认为该吸收液中还可能存在C10和so产。a.卬同学认为该吸收液中CIO和SOf不能同时存在，其理由是（用离了方程式表示）。b.乙同学为了检验吸

6、收液屮是否含有SO产，取少量吸收液于试管中，加适量稀硫酸酸化后，滴加站红溶液，发现站红溶液褪色。据此推断该吸收液中一•定有SO产。乙同学的推断是否正确？（填“正确”或"不正确”），理由是c.请设计实验检验吸收液屮是否含有C1CT（写出实验步骤、现象和结论）。27.（14分）工业采用氯化钱焙烧菱猛矿制备碳酸猛的流程如下图所示：彳汎令餅履实验室“焙烧”操作盛放固体的仪器为o—叵q—用出淹100?0L400MNIhCI）：眦艸）Iftil4/nin图1焙烧温度对图2氯化钱用量图3焙烧时间猛浸出液的影响对猛浸出液的影响锚浸出液的已知：①菱猛矿的主要成分是Mng,其中含Fe、

7、Ca、Mg、Al等元素。△②焙烧过程中主耍反应为：MnCOs+2XH.C1=MnCL+2NH3f+CO2f+氏0。③部分阳离子沉淀时溶液的pH的值：A13Fe3Ca结合图1、2、3,分析焙烧过程屮对温度、NH,C1用量、时间的最佳选择依次为（5）±述流程中可循环使用的物质是o（6）为测定产品屮碳酸镒的含最，设计如下实验（杂质不参加反应）：实验步骤为：称取16.80g试样，溶于适量的稀硫酸溶液屮，向所得溶液小加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使反应：A2Mi?+N0「+4P0广+2hr^2^+N02「+H20充分进行。除去溶液小存在的NO,和NO「后，加入100.00m