初四化学竞赛

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1、班级姓初四化学竞赛试题《第三单元海水中的化学》单元检测题（满分100分，时间45分钟）C12O16Ca40、我会选杯（每题臥有个」L确答紮,—请嗚答案堺;在答案桓内。倚小题3分，共36分）题号1234567891011答案122+、Mg2+、S06及泥砂,可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤;7、为了除去粗盐中的Ca4②加过量NaOH溶液;操冷BaCb溶液.下列1、海水淡化不可直接采用（）A蒸镭法B过滤法C淡化膜法2、下列各组物质的名称与俗称对应错误的是（）—水银B、氧化钙一一熟石灰、消石灰D多级闪急蒸馄发C、碳酸氢钠小苏打D、氢氧化钠一一烧碱

2、、火碱、苛性钠珍珠加入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（）A・氯离子B・硫酸根离子迩华輕错误的是（）克廨UB.利用蒸发结晶的方法从海水中提取食言2+Mg亠奮集沉淀出来d.利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃命r弭奉斷I艇电酸恤5、海洋是一个巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，方応口氯化镁、氯化钠、漠化钠等.下该流程中没有涉及到的化学反应是（）Na2CO3溶液；⑤加过量③加适量盐酸；④加过量德榜创立了著名的“侯氏制碱法"正确的是（A・沉淀池中的反应物共含有五种元素B.过滤得到的“母液”中一定只含有两

3、种溶质C•图中X可能是氨气A、汞一A7；幽A.備酸钾浴液和孰化铛浴液由祐壬口絲醯區A"FT石ilC.硫酸钠溶液和硝酸顿溶液D.碳酸钠j容液和稀盐C.碳酸根离子D・氢氧根离子D.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析岀沉淀9、根据复分解反应发生的条件，下列物质不能发生反应的是（'）3、将D.②⑤④①③8、我国化学家侯相对原子（流程简图如图），促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法10、下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是)混合物思路方法选用物质ACO(CO2)吸收过量的氢氧化钠溶液BCaCI2(HCI)转化、

4、过滤过量的碳酸钙CHCI(BaCI2)沉淀、过滤适量的CuSO4溶液DFeSO4(C11SO4)置换、过滤过量的铁粉11.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（+2+-A.Na、Ba、Cl-B.Ca茁・复分解反应)D、氯化顿溶液A.化合反应B・分解反应C・置换反应6、能一次性鉴别澄清石灰水、稀盐酸和食盐溶液的试剂是(A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、硝酸银溶液初四化学试题第、SC)4・H厶+、Cl、Na、COsHC03、C12+DC.Mg、Ag、NCh、「uCl2・S04、12.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要

5、以Mg継式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、钠、氯化顿溶液，然后加入盐酸调至溶液pH二7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入1页共（2）页溶液顺序错误的是（）A.BaCI“NaOH、Na2CO3>过滤、HCIBBaCLN82CO3、NaOH、C.NaOH、BaCL、Na2CO3>过滤、HCID・NazCOs、BaCI2>NaOH、过滤、HCI①反渗析法淡化海水是利用海水中各成份的不同分离出淡水。②将高盐度浓缩海水进行可以分离得到粗盐。二、我会填空（每个空2分.共+42分）°212S>Mg、O、H、11>CIO分）给定的

6、化合价：CI的五种元素中，选择适当的元素，按要求写出化③用苦卤制取金属镁的流程图如下："亠石灰乳稀盐酸苦岗上二氮値化镁-~鼠化镁步骤1步蘇nII学式各一个：酸金属氧化物单质12、（8分）化学与我们的生产密切相关，请试用化学方程式解释下列现象或做法的原因:（1）工业上用稀盐酸除铁锈:o上述转化过程中，所发生的反应属于复分解反应类型的步骤是号）（2）小苏打治疗胃酸过多：（3）用石灰浆抹的墙壁逐渐变硬：'步骤II的化学方程式为“直接向海水中加入石灰乳制取氢氧化镁"的优势是三、我会探究：（共14分）(4)工业上用碳酸钠和熟石灰制取烧碱的反应:_（填序0利用苦

7、卤制取氢氧化镁比aO一^粉木P13.CIO分）某兴如下：海分海水综合利用的方案诱乍水•盐箴电解1H.利iCI馆和帑權I於泸喝。业3L咽I赵曲林血緒气咏i■飢。UK阪4酩馭Na2SO4>NaOH中的三种混合而成。为探究滴入无色酚駄试液Mg分析实验过程，回答:⑴白色粉末中一定有（1）请写出反应⑦的化学方程式,属于基本反应类型⑵白色粉末三种成分的可能组合为：，。2-和CI-16、（6分）某Na2CO3溶液中混有Na2SO4和NaCI,欲检验S040某同学做了如下实验：①向样品溶液中加入足量溶液，有大量的气体生成。目的是；写出反应⑩的化学方程式。完成反应③化

8、学方程式：□NaCI+□h20====DNaOHCH+DCI2（2）海洋是重要的化学资源。根据上述海水综合利