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1、成绩无机及分析化学期终试卷试卷号：C040005系名工程学院专业食品工程01级班级姓名学号口期02/07/04(请考生注意：本试卷共6页)人题—*二三四五成绩一、选择题:在下列各题中,分别有代码为A,B,C,D的4个备选答案，将正确答案的代码填入题末〃答()"的括号中.(本大题分14小题，每小题1分，共14分)1、用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是：()A、若c(M)一定，aY(H)越大，则滴定突跃越大；B、若c(M)—定，伽i越小，则滴定突跃越大；C、若lg心丫'一定，EM)越人，则滴定突跃越人；D、若lg«伽i一定，c(l)越小，则滴定突跃越大2
2、、涂好油的酸式滴定管，活塞插入塞套转动后，发现冇纹路说明()A、油堵住了塞孔；B、油涂得太多；C、汕涂得太少；D、汕的质量很好3、下述说法正确的是：()A、EDTA与无色的金属离了生成无色的螯合物；B、EDTA与有色的金属离子生成无色的螯合物；C、EDTA与无色的金属离子生成有色的螯合物；D、EDTA与有色的金属离子生成颜色较浅的螯合物4、己矢口在1mol*L_III2S04溶液屮，炉’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,cpFe3+/Ve2+)=0.68V,在此条件下，用Ce(S04)2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为：()A、0.86V;B、1
3、.06V;C、1.26V;D、144V5、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是：()A、滴定开始时；B、标准溶液滴定了近50%时；C、滴能至I「离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时;D、滴定至近终点（溶液呈淡黄色）时6、重辂酸钾法中所用的指示剂属T：()A、氧化还原指示剂；B-、白身指示剂；C、特殊指示剂；D、金属指示剂7、下列滴定2Fe34■+Sn"二二2Fe2+4-SJ+,其计量点:的电位为0.36V,则对此滴定最适用的指示剂是：（）A、邻苯氨基苯甲酸（0'二0.89V）;B、邻二氮菲—亚铁（°1.06V）C、硝基邻二氮菲一亚铁（°'二1.25V）;D、次甲基兰
4、（°'二0.36V）&25°C时，已知：(p1(Cr2072-/Cr3+)=1.15V,(p'(Fe3+/Fc2+)二0.68V。在c(H2S04)=1.0moleL-1溶液屮，K2Cr207与I«eS04反应的条件平衡常数对数値lgK为:（）1.15-0.680.0590.68-1.15•0.059'A、1_7'=A;B、lgy:=A;C、lg7=A;D、7=lg—A10、下列表述不正确的是：（）A、吸收光谱Illi线表明了吸光度随波长的变化；B、吸收光谱以波长为纵坐标，以吸光度为横坐标；C、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大1及收波长；D、吸收光谱曲线表
5、明了吸光物质的光吸收特性11、配制0.11Tiol<的血2$2。3标准溶液500mL通过下列四步来完成，指出哪步操作是£背谋的：（)A、在分析天平上称取12.50gNa2S2O3・5出0晶体；B、溶解在新煮沸过而冷却了的纯水中；C、加入.0.05gNa2C03并稀释至500L,摇匀；D、保存在棕色试剂瓶中放置在阴暗处，6~10天Ju标定壬S■203>51120)=248.2gemol-16x(1.15-0.68)0.0596x(0.68-1.15)0.0599、吸光度A与透光率T的关系为：（）12、HF与Fe3+离子能生成稳定的配合物，使Fe3+/Fe2+电对的
6、电极电位相对其标准电极电位：（）A、增高；B、降低；C、变化不明显；D、无变化13、下面的说法，哪句是对的：（）A、酸式滴定管只能装酸性溶液；B、酸式滴定管只能装氧化性溶液；C、酸式滴定管只能装酸性和无氧化性溶液；D、酸式滴定管既能装酸性溶液，也能装氧化性和还原性溶液14、滴定管终点读数读完毕后，管尖有气泡，则所测得的溶液体积:A、偏大；B、偏小；C、无影响D、有可能偏大、也可能偏小二、填空题:把正确的答案填在题中横线上方的空位处.（本大题共14小题，总计41分）1、（本小题3分）氧化剂和还原剂的强弱，可以用冇关氧化还原电对的电极电位來衡量，电对的电极电位,其氧
7、化态的氧化能力愈强；相反，电对的电极电位,其还原态的还原能力愈强。2、（本小题3分）可见分光光度计中常使用的光源是,检测器是3、（本小题3分）用NaOH标准溶液滴定H3P04溶液，用酚瞅作指示剂其滴定反应式是，反应中NaOH和II3PO4的物质的量之比为4、（本小题3分）配制0.02mol>L_,KMnO4500mL,应称KMnO4g,川称量。M（KMnO4）=158.0g•mol-15、（本小题3分）反应出（g）+T2（g）二2HI（g）的速率方程为7=kc?（H2）c（I2）o能否说它是基元反应？06、（本小题3分）光度分析中，为使吸光度测量误差较小，一般需
8、控制的吸光度读数范围是透
