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1、成绩无机及分析化学期终试卷试卷号:C040005系名工程学院专业食品工程01级班级姓名学号口期02/07/04(请考生注意:本试卷共6页)人题—*二三四五成绩一、选择题:在下列各题中,分别有代码为A,B,C,D的4个备选答案,将正确答案的代码填入题末〃答()"的括号中.(本大题分14小题,每小题1分,共14分)1、用EDTA滴定金属离子M,下列叙述中正确的是:()A、若c(M)一定,aY(H)越大,则滴定突跃越大;B、若c(M)—定,伽i越小,则滴定突跃越大;C、若lg心丫'一定,EM)越人,则滴定突跃越人;D、若lg«伽i一定,c(l)越小,则滴定突跃越大2
2、、涂好油的酸式滴定管,活塞插入塞套转动后,发现冇纹路说明()A、油堵住了塞孔;B、油涂得太多;C、汕涂得太少;D、汕的质量很好3、下述说法正确的是:()A、EDTA与无色的金属离了生成无色的螯合物;B、EDTA与有色的金属离子生成无色的螯合物;C、EDTA与无色的金属离子生成有色的螯合物;D、EDTA与有色的金属离子生成颜色较浅的螯合物4、己矢口在1mol*L_III2S04溶液屮,炉’(Ce4+/Ce3+)=1.44V,cpFe3+/Ve2+)=0.68V,在此条件下,用Ce(S04)2标准溶液滴定Fe2+,其化学计量点的电位值为:()A、0.86V;B、1
3、.06V;C、1.26V;D、144V5、间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是:()A、滴定开始时;B、标准溶液滴定了近50%时;C、滴能至I「离子的红棕色褪尽,溶液呈无色时;D、滴定至近终点(溶液呈淡黄色)时6、重辂酸钾法中所用的指示剂属T:()A、氧化还原指示剂;B-、白身指示剂;C、特殊指示剂;D、金属指示剂7、下列滴定2Fe34■+Sn"二二2Fe2+4-SJ+,其计量点:的电位为0.36V,则对此滴定最适用的指示剂是:()A、邻苯氨基苯甲酸(0'二0.89V);B、邻二氮菲—亚铁(°1.06V)C、硝基邻二氮菲一亚铁(°'二1.25V);D、次甲基兰
4、(°'二0.36V)&25°C时,已知:(p1(Cr2072-/Cr3+)=1.15V,(p'(Fe3+/Fc2+)二0.68V。在c(H2S04)=1.0moleL-1溶液屮,K2Cr207与I«eS04反应的条件平衡常数对数値lgK为:()1.15-0.680.0590.68-1.15•0.059'A、1_7'=A;B、lgy:=A;C、lg7=A;D、7=lg—A10、下列表述不正确的是:()A、吸收光谱Illi线表明了吸光度随波长的变化;B、吸收光谱以波长为纵坐标,以吸光度为横坐标;C、吸收光谱曲线中,最大吸收处的波长为最大1及收波长;D、吸收光谱曲线表
5、明了吸光物质的光吸收特性11、配制0.11Tiol<的血2$2。3标准溶液500mL通过下列四步来完成,指出哪步操作是£背谋的:()A、在分析天平上称取12.50gNa2S2O3・5出0晶体;B、溶解在新煮沸过而冷却了的纯水中;C、加入.0.05gNa2C03并稀释至500L,摇匀;D、保存在棕色试剂瓶中放置在阴暗处,6~10天Ju标定壬S■203>51120)=248.2gemol-16x(1.15-0.68)0.0596x(0.68-1.15)0.0599、吸光度A与透光率T的关系为:()12、HF与Fe3+离子能生成稳定的配合物,使Fe3+/Fe2+电对的
6、电极电位相对其标准电极电位:()A、增高;B、降低;C、变化不明显;D、无变化13、下面的说法,哪句是对的:()A、酸式滴定管只能装酸性溶液;B、酸式滴定管只能装氧化性溶液;C、酸式滴定管只能装酸性和无氧化性溶液;D、酸式滴定管既能装酸性溶液,也能装氧化性和还原性溶液14、滴定管终点读数读完毕后,管尖有气泡,则所测得的溶液体积:A、偏大;B、偏小;C、无影响D、有可能偏大、也可能偏小二、填空题:把正确的答案填在题中横线上方的空位处.(本大题共14小题,总计41分)1、(本小题3分)氧化剂和还原剂的强弱,可以用冇关氧化还原电对的电极电位來衡量,电对的电极电位,其氧
7、化态的氧化能力愈强;相反,电对的电极电位,其还原态的还原能力愈强。2、(本小题3分)可见分光光度计中常使用的光源是,检测器是3、(本小题3分)用NaOH标准溶液滴定H3P04溶液,用酚瞅作指示剂其滴定反应式是,反应中NaOH和II3PO4的物质的量之比为4、(本小题3分)配制0.02mol>L_,KMnO4500mL,应称KMnO4g,川称量。M(KMnO4)=158.0g•mol-15、(本小题3分)反应出(g)+T2(g)二2HI(g)的速率方程为7=kc?(H2)c(I2)o能否说它是基元反应?06、(本小题3分)光度分析中,为使吸光度测量误差较小,一般需
8、控制的吸光度读数范围是透