守恒思想及易错知识点

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1、一、中学化学常用基本定律和基础理论•         质量守恒定律（物质不灭定律）——∑反应物质量=∑生成物质量。是化学上的一个基本定律，也是自然界物质发生一切变化所共同遵循的一个普遍定律。这一定律表达了物质永恒存在的真理，物质既不能无中生有，也不能消灭，只是不断地变换其存在形式。•         定组成定律（定比定律）——物质具有固定的组成。•         阿伏加德罗定律（气体定律）•         元素周期律•         电离理论（强、弱电解质电离理论）二、基本思想方法•     

2、    整理与归纳演绎与迁移直觉与想象推理与判断三、基本解题方法•         排除法代入法守恒法差量法十字交叉法关系式法•         估算法类比法始终态法等效思维法图解法讨论法四、基本思路阅读原理推理判断结论五、守恒法在化学解题中的应用守恒思想贯穿着中学化学始终，守恒法的灵活运用能够简化解题过程，从而快速准确地解答题目。一．守恒法的类型1．电荷守恒法----在溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，溶液呈电中性。2．电子守恒法----氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂

3、失电子总数，得失电子守恒。3．元素守恒法----在一些复杂多步的化学过程中，虽然发生的化学反应多，但某些元素的物质的量、浓度等始终没有发生变化，整个过程中元素守恒。4．质量守恒法----在化学反应中，参加反应的反应物的总质量等于反应后生成物的总质量，反应前后质量不变。二．守恒法的选取----明确各守恒法的特点，挖掘题目中存在的守恒关系，巧妙地选取方法。例题1、有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析测知其中含水7．62％，Ｋ2CO32．83％，KOH90％。若将此样品先加入到1mol/L的盐酸46．0

4、0ｍＬ里，过量的盐酸再用1．07mol/LKOH溶液27．65ｍＬ正好中和，盐酸中和后的溶液可得固体约为（）。Ａ．3．43ｇＢ．4．00ｇＣ．4．50ｇＤ．1．07ｇ解析：许多学生在解这道题时，忽视该题中所隐含的条件：反应前后氯元素守恒，如果根据每步反应求KCl的质量，解题太繁，固体ＫＣｌ的质量为：1mol／L×46．00ｍｌ／1000×74．5ｇ／mol＝3．43ｇ，故选答案Ａ。例题2、为了测定某Ｃu，Ａg合金的成分，将30.3ｇ合金溶于80ｍＬ13．5mol/L的浓HNO

5、3中，待合金完全溶解后，收集到气体6．72Ｌ（标况），并测得溶液中Ｈ＋的浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍是80ｍＬ，试计算：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）合金中Ａｇ的质量分数。解析：此题应该明确题意，挖掘题中所给信息，Ｃu，Ａg合金完全溶解后转化为Cu(NO3)2，AgNO3。设收集的气体为ＮＯｍ，它是由被还原的ＨNO3产生的，则反应前后氮原子守恒。（1）设被还原的ＨNO3为ｘ（mol），ＨNO3（被还原）——NOｍ，系数比为1∶1＝ｘ∶（6．72／22．4），则

6、ｘ＝0．3mol。对于（2）Ｃu～Ｃu(NO3)2～2ＨNO3，设Ｃu的物质的量为ｎ（Ｃu）（mol），则ＨＮＯ3的物质的量为2ｎ（Ｃｕ）（mol），类似的，Ａｇ所需ＨＮＯ3的物质的量为ｎ（Ａｇ）（mol），所以，由Ｎ守恒例出方程式：2ｎＣｕ＋ｎＡｇ＋0．3＋1×0．08＝13．5×0．8(1)64ｎＣｕ＋108ｎＡｇ＝30．3(2)解联立方程得：ｎＡｇ＝0．1ｍｏｌ所以，合金中Ａｇ的质量分数为：（0．1mol×108）／30.3ｍｏｌ×100％＝35．6％例题3、某种铁的氧化物样品，

7、用140mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液通入0.56L标准状况下的氯气，此时Fe2+全部转化为Fe3+。问该样品可能的化学式为（）A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7解析：依题意，铁的氧化物最终形成了H2O和FeCl3，根据原子守恒，反应前后H都应为0.14L×5mol/L=0.7mol，所以H2O为0.35mol，O为0.35mol；反应过程有Cl¯：mol，根据离子守恒Fe3+应为，即氧化物中n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5:7，因此，化学

8、式为Fe5O7。答案选D。（二）、电荷守恒法依据：在溶液中，存在着阴阳离子，由于整个溶液不显电性，故所有阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。例题1、测得某溶液含Cu2＋，K＋，SO42－，Cl－四种离子且阳离子的个数比为：Cu2＋：K＋＝3∶4，则SO42－与Cl－的个数比可能是（）。Ａ．3∶2Ｂ．1∶3Ｃ．1∶8Ｄ．2∶5解析：据电荷守恒法，可得其比值。设溶液中含SO42－ｘ个、含Cl－ｙ个。则：2ｘ＋ｙ＝3ｎ×2＋4ｎ×1所以SO42－，Cl－