热力学基础知识

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1、热力学基础知识基本参数1、绝对压力、表压力和真空度（1）绝对压力容器中气体的真实压力称为绝对压力，用P绝表示。当容器中没有任何人分子时，即真空状态下，绝对压力值为零。（2）表压力在制冷系统中，用压力表测得的压力值称为表压力，用P表表示。当压力表的读数为零时，其绝对压力为当地、当时的大气压力。表压力并不是容器内气体的真实压力，而是容器内真实压力P绝与外界当地大气压力B之差，即P表=P绝-B（3）真空度系统内绝对压力小于当地大气压力的数值称为真空度，用H表示，即H=B-P绝2、密度与比容（1）密度是指某种物质单位体积的质量，用P表示，单位为kg/3。（2）比体

2、积（质量体积）比体积是指某种物质质量容积（体积），用V表示，单位为ｍ3/kg。对同一种物质来说，它的密度和比体积互为倒数。即1/V或V=1/P3、热能能量的一种形式，它是物质分子运动的动能。热能是可以随物质运动由一种形式转变为另一种形式的能量。4、热量物质热量转移时的度量，是表示物体吸热或放热多少的量度，用Q表示。国际单位制中，热量的单位是焦耳（J）或千焦（KJ）。工程技术中，热量单位过去常用卡（cal）或千卡/大卡（kcal）来表示。这两种单位的换算关系为1kcal=4.18KJ1KJ=0.24kcal5、制冷量用人工方法在单位时间里从某物体（空间）中移

3、去的热量。其单位为千焦/小时、瓦或千瓦5、比热容比热容（或质量热容）是单位质量的某物质温度升高1℃所需要的热量，单位为J/（kg·K）或KJ/（kg·K）要计算某物质温度变化时吸收或放出热量，可以用该物质质量乘以它的比热容再乘以其温度变化，用公式表示为Q=GS（t1-t2）式中，Q为热量（KJ）；G为质量（kg）；Ｓ为比热容KJ/（kg·K）；ｔ１为初始温度（℃）；ｔ２为终止温度（（℃））７、比能、焓和嫡比能是由工质（所谓工质是指热力循环中工作的物质）内部状态决定的能量。它包括工质内部分子热运动的动能和分子相互作用的热量。工质的比能取决于工质的状态——温度

4、、压力和比热容。单位质量工质的内能叫比能。比能用ｕ表示。１ｋｇ工质的比能单位是KJ／kg焓是工质在流动过程中所具有的总量，在热力工程中，将流动工质的比能和流动之和称为焓单位质量工质所具有的焓称为比为焓。用ｈ表示，单位是KJ／kg。熵是表征工质在状态化是时与外界进行热交换的程度。单位质量工质具有的熵称为比嫡，用ｓ表示，单位是KJ/（kg·K）。８、临界状态与三相点随着压力的升高，蒸气的比体积逐渐头减小而接近液体比体积，当压力增至某一数值后，饱和蒸气和液体之间就无明显的区别，此时的状态称为临界状态。三相点是固相、液相、气相处于平衡共存的状态点。纯水的三相点温度

5、是0.0098℃,压力为610.5Pa.9、节流流体在流道中流经阀门、孔板或多孔堵塞物时，由于局部的阻力使流体压力降低的现象称为节流。在节流过程中，流体与外界没有热量交换，就称为绝热节流。制冷剂经热力膨胀阀或毛细管可视作近似绝热节流过程。过程中制冷剂与外界无热交换，亦无净功量输出；如无宏观位量的变化，则节流前后的制冷剂的焓不变，故也称为等焓节流。１０、显热物体吸收或入出热量时，只有温度的升高或降低，而状态却不发生变化，这时物体吸收或放出的热量称为显热１１、潜热物体吸收或放出热量时，只有状态变化，而温度却不发生变化，这时物体吸收或放出的热量称为潜热。二、制冷

6、剂循环的状态术语１）饱和状态：在汽化过程中，气液两相处于平衡共存的状态。２）饱和温度：在某一给定压力下，气液两相达到饱和时所对应的温度。３）饱和压力；在某一给定温度下，气液两相达到饱和时所对应的压力。４）饱和液体：温度等于其所处压力下对应饱和温度和液体。５）湿蒸气：处于两相共存状态下的气液混合物。６）过热蒸气：将蒸气的温度加热到高于相应压力下饱和温度的过程。７）过热度：过热蒸气温度与其饱和温度之差。９）过冷：把液体的温度和冷却到低于相应压力下饱和温度的过程。１０）过冷液体：温度低于其所处压力下对应饱和温度的液体。１１）干度：湿蒸气中，饱和蒸气与湿蒸气质量之

7、比。１２）气液混合物：处于平衡或非平衡状态下单一物质的气体相和液相的混合物。热力学第一定律热力学第一定律是能量转化与守恒定律在热力学中的具体体现。在热力学范围内，主要指的是物体的内能与机械能之间的相互转化与守恒。它可表达为：热和功可以相互转化，一定量的热消失时，必然产生数量完全一样的热能；而当一定量的机械能消失时，必然产生数量完全一样的热能。它表明，热和功之间存在着一定的数量关系，用数学公式可表示为：Ｑ＝ＬＡ其中Ｏ为热量单位千焦；Ｌ为机械功单位为（ｋｇｆ．ｍ）；Ａ为热功当量（ｋＪ／）（ｋｇｆ．ｍ）热力学第二定律热力学第二定律只说明了热与机械能之间的转化关系

8、，并没有指出能理转化的条件和方向．热力学第二定律指出：在自然条件下