高中化学知识点回顾总结

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1、金属元素概述1、金属元素概述（1）金属的通性①物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈色。金属一般具有②化学性质：金属元素原子一般最外层电子数4，而且原子半径比同周期的非金属原子半径，故金属原子易电子显。③特性：a.地壳中含量最多的金属元素是；b.金属中有液态，例如，它是熔点最低的金属；c.最活泼的金属元素是，最稳定的金属是金。④影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素金属离子半径越，电荷价数越，金属离子和自由电子的作用力越，熔沸点越高，硬度越大。例：硬度AlMg，熔点AlMg。（2）由金属活动性顺序表分析金属知识的规律金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属

2、原子失去电子的能力（还原性）金属阳离子得到电子的能力（氧化性）与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+常温下能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应前面的金属置换后面的金属自然界中存在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法2、常见金属的冶炼方法2Ag2O4Ag+O2↑△2HgO2Hg+O2△（1）热分解法：适合冶炼金属活动性的金属（例如Hg和Ag）。（2）热还原法：用还原剂(等)还原金属氧化物(金属活动性在Zn~Cu之间)。W+3H2OWO3+3H2高温2Fe+3CO2Fe2O3+3CO高温2Cr+Al2O32Al+Cr2O3高温2Cu+

3、CO22CuO+CCuO+CO高温4Al+3O2↑2Al2O3(l)（l）电解冰晶石（3）电解法：冶炼金属活动性的金属（例如钠、镁、铝等）。2Na+Cl2↑2NaCl（l）电解（4）淘取法：适合以游离态存在的密度的金属（例如金等）。所得金属纯度不高，需精炼。一、钠1、钠的物理性质（1）金属钠，可以用刀切割，具有光泽。（2）钠是和的良导体。它的密度比水，它的熔点较水的沸点。2、钠的化学性质（1）钠元素位于第周期族；钠原子最外电子层上有个电子，在化学反应中很失去电子。因此，钠的化学性质活泼。（2）钠的化学性质化学方程式现象与非金属反应：如O2与H2O的反应（加酚酞）3、钠的存在、保存和用途（1）自

4、然界里的元素有二种存在形态：一种的单质的形态存在，叫做态；一种以化合物的形态存在，叫做态。钠只以态存在，如：自然界中的、、、、等。（2）金属钠必须保存，通常保存在里。（填“能”、“不能”）保存在CCl4中。（3）钠可以用来制取等化合物；钠钾合金是的导热剂；钠是一种强还原剂冶炼；钠也用在上。4、钠的取用在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行实验，取用的操作方法是。二、钠及钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态电子式是否碱性氧化物氧元素化合价生成条件稳定性所含键型跟水反应跟CO2反应跟酸反应用途转化关系2Na2O+O2===2Na2O22

5、、钠的其他化合物（1）氢氧化钠NaOH是一种色固体，易，有性。俗名有、。为一元强碱，具有碱的通性。例如：（1）C6H5OH+NaOH—（2）P2O5+NaOH—（3）Cl2+NaOH—（4）Al2O3+NaOH—（5）Al(OH)3+NaOH—（6）NH4++OH-—（7）H2PO4-+OH-—(8)CH3CH2Br+NaOH(醇)—（2）Na2CO3和NaHCO3的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与酸反应及速率快慢热稳定性同温、同物质的量浓度的水溶液碱性相互转化CO2+H2O①固体（加热）②溶液（NaOH）一、镁和铝的物理性质1、人类已发现的一百多种元素中，金属元素大约占，在

6、元素周期表中，金属元素位于每个周期，在常温下，除是液体外，其余金属都是固体。2、大多数金属具有延展性最好。金属一般都是热的良导体。其中和的传热导电性能最好。3、镁和铝位于周期表的周期，族和族，其结构特点是。二、镁和铝的化学性质（填写化学方程式）镁铝与非金属反应如氧气与水反应与盐酸反应与强碱溶液反应与某些氧化物反应三、铝的重要的化合物1、氧化铝色难，可做材料，是典型的。Al2O3与强酸的反应的离子方程式Al2O3与强碱溶液反应的离子方程式（2）氢氧化铝[Al(OH)3]：色状物，是典型。氢氧化铝的电离方程式当向[Al(OH)3]中加入强酸时，平衡向。当向[Al(OH)3]中加入强碱时，平衡向。实

7、验室制备Al(OH)3时，选用铝盐和氨水作用而不选用铝盐和NaOH溶液的原因是2、氧化物性质的比较氧化镁氧化铝物理性质氧化物类型与水反应与酸反应与碱反应3、氢氧化物性质的比较氢氧化镁氢氧化铝物质类型中强碱两性氢氧化物与强酸反应与强碱反应Al3+AlO2-Al(OH)34、铝三角：铝三角是高考的重点内容，指Al3+、AlO2-、Al(OH)3相互之间的三角关系。①②③⑤④⑥写出有关离子方程式：一、铁