高中化学知识点归纳总结

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1、唯你辅导中心五、无机反应中的特征反应1．与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：2．与酸反应产生气体（1）（2）3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5．强烈双水解6．既能酸反应，又能与碱反应（1）单质：Al（2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。26唯你辅导中心7．与Na2O2反应8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．电解10．铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．归中

2、反应：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置换反应：（1）金属→金属（2）金属→非金属（3）非金属→非金属（4）非金属→金属14、一些特殊的反应类型：⑴化合物+单质化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+单质化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角转化：15．受热

3、分解产生2种或3种气体的反应：26唯你辅导中心（1）铵盐（2）硝酸盐16．特征网络：（1）①②③④（2）A—A为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应:六、既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化－还原反应的影响．1．浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu

4、(NO3)2＋2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O26唯你辅导中心2．温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀4高温Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸碱性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+＋

5、NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O   一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.4．条件不同，生成物则不同1、2P＋3Cl22PCl3(Cl2不足)；2P＋5Cl22PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O22H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O22Na2O2Na＋O2Na2O24、Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)25、C＋O2CO2(O2充足)；2C＋O22CO(O2不充足)6

6、、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)10、Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(

7、热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O26唯你辅导中心浓H2SO4浓H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O13C2H5Cl＋NaOHC2H5OH＋NaCl　　C2H5Cl＋NaOHCH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O14、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2Fe

8、Cl3八、离子共存问题离