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《2019_2020学年高中化学4.4.1氨气学案（含解析）新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 氨气学习目标1.了解氨气的物理性质;掌握氨气和铵盐的化学性质,学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。2.认识氨在生产中的应用。学习过程1.氨的物理性质 色, 气味气体,密度 空气, 溶于水,常温下,1体积水大约可溶解 体积氨气。氨的水溶液叫作 。氨 液化(液态的氨称为 ),液化时 热。 2.氨的化学性质(1)与水反应:氨溶于水后大部分与水反应,化学方程式为: 氨水不稳定性: 。 氨水显 性,故氨气可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变 色。 【合作探究1】1.氨水为什么显碱性?
2、其主要成分是什么?(注:氨水的密度比水的要小,且浓度越大密度越小。)2.液氨与氨水的区别液氨氨水形成物质所属类别微粒种类(2)与酸反应生成铵盐,请完成下列方程式:NH3+HCl—— 。 NH3+H2SO4—— 。 NH3+CO2+H2O—— 。 (3)氨的还原性。NH3中N是-3价,处于最低价态,具有还原性,可被氧化剂(如O2)氧化,写出氨被O2氧化的化学方程式: 。 3.铵盐的性质(1)农业上常见的化肥,如 等都是铵盐。铵盐都 溶于水。 (2)铵盐的不稳定性:铵盐受热易分解。NH4HCO3 △ 。 NH4Cl △
3、。 (3)铵盐与碱的反应:铵盐与碱的反应放出氨气。NH4NO3+NaOH—— 。 (NH4)2SO4+NaOH—— 。 【合作探究2】NH4+的检验:如何证明某物质中含有NH4+(铵盐)?【实验探究】4.氨的实验室制法完成氨的实验室制取实验,梳理相关知识:(1)反应原理: 。 (2)反应装置: 。 (3)干燥方法: 。 (4)收集方法: 。 (5)验满方法: 。 (6)试管口中棉花团的作用: 。 (7)其他制备方法: 。 5.氨的用途氨是一种重要的化工产品,是 及制造 的原料。液氨汽化时要 ,使周围温度急剧 ,因此,氨常用作 。
4、 【合作探究3】阅读教材P97第一至三自然段,思考并回答下列问题:6.“氮的固定”是指 。 7.下列反应属于氮的固定的是( )A.NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OB.2NO+O22NO2C.NH3+H2O+CO2NH4HCO3D.N2+O22NO随堂检测1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气( )A.很易液化B.比空气轻C.极易溶于水D.能跟水反应2.下列气体不能用排水集气法收集的是( )A.H2B.NH3C.O2D.NO3.下列反应属于氮的固定作用的是( )A.N2和H2一定条件下反应制取NH3B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.雷雨时空气中的N2转化
5、为NOD.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4.检验NH4+的方法是将待检物加入到试管中,然后( )A.加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B.加水溶解,用红色石蕊检验其酸碱性C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验5.下列不属于铵盐的共同性质的是( )A.易溶于水B.与苛性钠共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH36.将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g在加热条件下,与过量NaOH溶液反应,在标准状况下收集到4.3L气体,则该样品中不可能混有的物质是( )A.NH4HCO3和NH4NO3B.(NH4)2
6、CO3和NH4NO3C.NH4Cl和(NH4)2CO3D.NH4Cl和NH4HCO37.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是 溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是 。 (2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是 溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因是 。 8.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2),而氨气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化
7、镁遇水即反应生成Mg(OH)2和NH3。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种实验方案示意框图(实验前系统内的空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。填空和回答问题:(1)甲、乙两位学生提出的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲 ,乙 。 (2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如果两个方案都能制得氮化镁,此小题不用回答) 。 参考答案学习过程1.无 刺激性 小于 极易 700 氨水 很容易 液氨 放2.(1)NH3+H2ONH3·H2ONH3·H2ONH3↑+H2O 碱 红 蓝【合作探究1
