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《2019_2020学年高中化学第2章第2节第1课时电解质及其电离练习（含解析）鲁科版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第1课时 电解质及其电离A组 基础巩固1.下列说法中正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解析电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质,但都是电解质,B项错误;氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等,有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误;氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错误。答案A2.强电解质与弱电解质的本质区别在于( )A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶
2、于水B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.物质所处的状态解析强、弱电解质的划分依据是在水溶液里是否完全电离,与溶解性无直接关系。答案C3.下列物质中,属于电解质的是( )①熔融态铁 ②液氯 ③Na2SO4 ④H2O ⑤SO2 ⑥NaCl溶液A.①②B.②③④C.③④D.①②③④解析①②为单质,不符合电解质是化合物的要求;SO2为非电解质;NaCl溶液为混合物。答案C4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.C12H22O11B.SO3C.NaHCO3D.Br2解析C12H22O11的水溶液不导电,C12H22O11是非电解质,故A不符合题
3、意;SO3的水溶液能导电,是因为SO3和水反应生成硫酸,硫酸电离出离子而导电,即发生电离的不是SO3本身,故SO3属于非电解质,故B符合题意;NaHCO3的水溶液能导电,说明NaHCO3属于电解质,故C不符合题意;Br2的水溶液导电,但Br2是单质,因此不是非电解质,故D不符合题意。答案B5.下列关于电解质电离的叙述正确的是( )A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质解析CaCO
4、3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。答案B6.下列电离方程式中正确的是( )A.H2SO4H2++SO42-B.Ca(OH)2Ca2++(OH)2-C.AlCl3Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)32Al3++3SO42-解析酸有一元酸和多元酸,碱有一元碱和多元碱,写电离方程式时,注意H+和OH-的个数;盐的阴离子和阳离子也可能有多个,书写电离方程式时,同样要注意个数,故A项和B
5、项错误;书写电离方程式时,离子符号要正确,铝离子的符号为Al3+,故C项错。答案D7.导学号50534058分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是( )A.蒸馏水B.HCl溶液C.醋酸溶液D.NaCl溶液解析向A、C、D中加入少量NaOH固体都可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,而B中HCl+NaOHNaCl+H2O,消耗溶液中H+的同时补充等量Na+,所以溶液的导电性变化不大。答案B8.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是
6、 。 (2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 。 (3)下列说法中,正确的是 。 A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液与锌单质反应生成氢气解析硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和SO42-。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HSO4-。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能与锌单质反应生成氢气。答案(1)NaHSO4
7、Na++H++SO42-(2)NaHSO4(熔融)Na++HSO4-(3)BCDB组 能力提升1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是( ) A.强电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱解析选项A中HCl、H
