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《2019_2020学年高中化学2.3.2氧化剂和还原剂学案（含解析）新人教版必修》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 氧化剂和还原剂学习目标1.掌握氧化剂和还原剂的概念和判断。2.学会比较氧化性、还原性强弱。学习过程【练习】1.下列化学反应中,哪些属于氧化还原反应?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2OHCl+HClO2.在反应MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑中, 元素化合价升高,被 (填“氧化”或“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应; 元素化合价降低,被 (填“氧化”或“还原”),发生 (填“氧化”或“还原”)反应
2、。 3.用双线桥表示CuO与H2的反应一、氧化剂、还原剂;氧化反应、还原反应;被氧化、被还原的概念1.概念(1)氧化剂: 。 (2)还原剂: 。 【练一练】下列反应中,哪些是氧化剂?哪些是还原剂?Cu+Cl2CuCl2Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO【想一想】从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么?【练习】指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②SO2+2H2S2H2O+3S③Zn+2HClZnCl2+H2↑④2KClO32KCl+3O2↑2.常见的氧化剂和
3、还原剂3.氧化性、还原性的概念氧化性: 。 还原性: 。 二、氧化性和还原性相对强弱的比较1.根据元素活动性顺序判断氧化性、还原性的强弱(1)根据金属活动性顺序:(2)根据非金属活动性顺序:2.根据氧化还原反应的方向判断氧化性、还原性的强弱3.根据反应结果(产物的价态)判断氧化性、还原性的强弱4.从反应所需条件和反应的剧烈程度判断氧化性、还原性的强弱【练一练】1.在Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中只有氧化性的是 ,只有还原性的是 ,既有氧化性又有还原性的是 。 2.正误判断(正确的画“√”,错误的画“×”)。(1)非金属
4、单质只具有氧化性( )(2)金属阳离子只具有氧化性,不具有还原性( )(3)金属元素的原子失去电子的数目越多,该金属的还原性越强( )(4)元素的价态越高,物质的氧化性越强( )(5)某元素从化合态到游离态,则该元素一定被氧化( )3.下列应用中各物质作氧化剂还是还原剂:(1)燃料的燃烧中,O2作 。 (2)金属Fe在空气中被腐蚀,O2作 。 (3)湿法冶炼Cu时,用Fe置换CuSO4中的Cu,其中Fe作 。 (4)工业冶炼铁时,碳作 。 4.常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-
5、+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是( )A.铁元素在反应①和③中均被氧化B.反应②中当有1molCl2被还原时,有2molBr-被氧化C.氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2D.还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-5.苹果汁是人们喜欢的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色(Fe3+)。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,说明维生素C具有( )A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性随堂检测1.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(
6、 )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原剂2.下列叙述中正确的是( )A.氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B.还原剂在同一反应中既可以是反应物,也可以是生成物C.失电子多的还原剂,还原性不一定强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性3.下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( )A.浓硫酸→SO2B.Fe2+→Fe3+C.H2S→SO2D.HCO3-→CO24.在2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是( )A.FeB.BrC.Fe和BrD
7、.Cl5.在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2XO4-2X2++5Z2+8H2O②2A2++B22A3++2B-③2B-+Z2B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是( )A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+D.X2+是XO4-的还原产物6.某同学在做实验时引发了镁失火,他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO22MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元
8、素化合价由0价升高到+2价,所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性CO2
