10.12常见的酸和碱

《10.12常见的酸和碱》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、课题1常见的酸和碱（第2课时）你知道实验室常用哪些酸吗?有什么物理性质？新课导入浓盐酸和浓硫酸的物理性质:浓盐酸浓硫酸颜色状态打开瓶盖后的现象气味其它物理性质无色液体无色粘稠油状液体有白雾出现无现象(难挥发)刺激性气味无气味易挥发易吸水二、常见的酸1.几种常见的酸2、浓硫酸的腐蚀性［实验10－3］实验时要注意安全，不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，实验物品应在玻璃片上进行实验。2、浓硫酸的腐蚀性实验放置一会儿后的现象脱水性“白水”写黑字木棍变黑水滴布穿浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分”(氢、氧元素),生成黑色的炭和水。化学变化

2、纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部位变黑滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞为什么会产生这些现象？你受到哪些启发？［实验10－4］浓硫酸稀释的正确操作现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。现象：水沸腾，带动硫酸液滴向四周飞溅。解释：扩散过程吸收的热量＜水合过程放出的热量操作：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅注意：切不可将水倒进浓硫酸里。手的感觉分析发热或烫浓硫酸溶于水放出大量的热？浓硫酸的稀释如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。使用

3、时要小心啦！如果皮肤上蘸上了怎么办？学以致用浓硫酸的特性吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性通过浓硫酸的学习，你有什么收获、体会和想法？反思与小结思考：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？小结：NaCl溶液中有Cl-，而NaCl溶液不能使石蕊溶液变红，不是Cl-的作用；应该是酸中的H+使石蕊溶液变红。3、酸的化学性质温馨提示：氯化钠溶液呈中性你能否将这种方法推广一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为什么？探究活动１：稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色吗？这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？

4、3、酸的化学性质紫色石蕊试液无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸变红变红不变色(无色)不变色(无色)金属与盐酸的反应3、酸的化学性质表演：用肢体语言表达铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现盐酸GodSaveme！！无所谓，我无所谓…我得意的笑，又得意的笑…为什么受伤的总是我！？与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3、酸的化学

5、性质思考：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸的铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密的氧化膜，阻止铁与浓硫酸进一步反应），某新上岗的工人违反操作规定，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员的身份分析一下发生爆炸的原因。3、酸的化学性质如何用化学方法清除铁锈？探究活动2：稀酸与金属氧化物反应温馨提示：应当实事求是的汇报实验现象，即是实验失败，也可以从失败的实验中得到教训。小结：当酸不足或适量时，铁锈与酸反应；当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应。3、酸的化学性质从实验、观察、汇报及大家讨论中，你得到什么启示？探究活动2

6、：酸与金属氧化物的反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O结论：酸能与金属氧化物反应3、酸的化学性质思考：利用酸清除铁锈时，能否将金属制品长时间浸泡在酸中，为什么？你能归纳出盐酸和硫酸有哪些相似的化学性质吗?③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水.①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气.酸的化学性质归纳总结:3、酸的化学性质盐

7、酸和硫酸为什么有这些相似的化学性质?交流讨论HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-利用酸的性质做些什么思考性质用途拓展延伸今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？盘点收获3、酸的化学性质③稀硫酸、盐酸都能与金属氧化物反应,并生成水.①稀硫酸、盐酸都能与指示剂作用②稀硫酸、盐酸都能与活动性较强的金属发生置换反应，放出氢气.酸的化学性质盘点收获2、浓硫酸的腐蚀性