第四章电位分析法

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5、择电极的类型和性能； 4.掌握直接电位法测量溶液活度的方法； 5．了解电位滴定法的测定原理和应用。　　　　　　　　　　　第一节电分析化学法概要一、什么是电化学分析?定义: 应用电化学的基本原理和实验技术，利用物质的电学或电化学性质来进行分析的方法称之为电化学分析法。通常是使待分析的试样溶液构成一个化学电池（原电池或电解池），通过测量所组成电池的某些物理量（与待测物质有定量关系）来确定物质的量(SeeFig.)。二、电化学分析法的分类利用物质的电学及电化学性质来进行分析的方法称为电分析化学法：第一类电分析化学法是

6、通过试液的浓度在某一特定实验条件下与化学电池中某些物理量的关系来进行分析的。属于这类分析方法的有：电位分析法（电位），电导分析法（电阻），库仑分析法（电量），伏安分析法（i—E关系曲线）等。第二类电分析化学法是以电物理量的突变作为滴定分析中终点的指示，所以又称为电容量分析法。属于这类分析方法的有：电位滴定，电导滴定，电流滴定等。第三类电分析化学法是将试液中某一个待测组分通过电极反应转化为固相，然后由工作电极上析出物的质量来确定该组分的量。称为电重量分析法（电子做“沉淀剂”），即电解分析法。三、电化学分析中某些基

7、本概念和术语   无论是那种电化学方法，总是将待测溶液作为化学电池的一个部分进行分析的。因此，化学电池的理论也就是电化学分析的理论基础，是学习电化学分析必须具备的基础知识。1．电化学分析法的理论基础——化学电池   A.原电池   ①．组成：将化学能转变为电能的装置。以铜银原电池为例，其组成如图所示。它是由一块Ag浸入AgNO3溶液中；一块Cu浸入CuSO4溶液中；AgNO3与CuSO4之间用盐桥隔开。这种电池存在着液体与液体的接界面故称为有液接电池。   若用导线将Cu极与Ag极接通，则有电流由Ag极流向Cu

8、极（电子流动方向相反），发生化学能转变成电能的过程，形成自发电池。  Cu极：         Cu==Cu2++2e-   （电子由外电路流向Ag极）Ag极：         Ag++e-==Ag       电池反应：     Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+ （反应自发进行）    为了维持溶液中各部分保持电中性，盐桥中Cl-移向左，K+移向右。[讨论：盐桥的作用？消除液接电