高三第十六次理综化学试题2

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1、7.下列说法正确的是()A.1mol/L碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2NaB.乙烯和环丙烷(C3H6)纽成的28g混合气体屮含有4Na个氢原了C.标准状况卜71g氯气与足量的水反应转移的电子数为NaD.含0.lmol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.INa个Fe(OH)3胶粒8.下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是()①某无色透明的酸性溶液中：C厂、NaMnO4SO42"②由水电离产生的c(H+)=10-,2mobL'1的溶液中：K+、Ba2+>ClNO,③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2Mg2NO3CF④饱和氯水中：C「、NCV、Na+、SO3

2、"⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:k+、so32so42o,⑥在酸性高镒酸钾溶液屮：NaNH4ICIO-⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na[Al(OH)汀、KCO32-⑧在FeCh溶液中:Ki、Nal、SO：；、[Al(OH)汀A.②⑦B.②⑧C.①③④⑥⑧D.②④⑧9.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+AB(g)=2C(g)。各容器的反应温度、反M物起始量，反应过程屮C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5L0.5LLOL温度/°cT1t2t2反应物1.5molAL5molA6.0molA起始量0.5mo

3、lB0.5molB2.0molB下列说法正确的是()A.10min内甲容器中反应的平均速率k(A)=0.025mol-L_1-min-1B.若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动C.rtl图可知：Ty

4、iCI-KCI-诃电极一电迪夷A.正极反应式：Ca+2Cr-2e_=CaCl2B.放电过程中，Li+向负极移动C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPbD.常温吋，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2to若氧化产物比还原产物多1.75mol,则F列判断正确的是()A.生成42.0LN2(标准状况)B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25molD.被氧化的N原子的物质的量为3.25mol9.某溶液可能含有ClSO42CO32NH4Fe3

5、Al”和取该溶液lOOmL,加入过®NaOH溶液,加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足最BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液屮()A.至少存在5种离子B.C「一定存在，H.c(C1-)>0.4mol/LC.SO42NH4一定存在，C「nJ能不存在D.CO32Ah—定不存在，K+可能存在7.将一定量的Cb通入一定浓度的苛性钾溶液屮，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中冇三种含氯元索的离了，其中CIO和C103两种离了的物质的虽5）与反应时间（『）的变化示意图如图所示。下列

6、说法不正确的是（）A.反应中转移电子的物质的量是0.21molB.CIOs'的生成是由于温度升高引起的C.苛性钾溶液屮KOH的质量是16.8gD.氯气被还原成0.06molC10_和0.03molClC）326.（共14分）X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数Z比为1：2,Y原子和Z原子的核外电子数Z和为20,W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题：（1）元素X的最高价氧化物的电子式为:元素Z的离子结构示意图为o（2）单质铜和元索Y的最髙价氧化物对■应水化物的稀溶液发工反应的化学方程式为O（3）元素W位于周

7、期表的第族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因o（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式0（5）Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量Z比为1：3,则该反应的化学方程式为o26.（15分）为验证氧化性Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A屮加热装置已略，气密性已检验）。ACD实验过程：I.打