剖析命题类型破解高考“NA”易错题（原创）

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1、剖析命题类型破解高考“必”易错题周维清I杨兴多$（1腾冲第八屮学云南腾冲6791002腾冲五屮云南腾冲679100）阿伏伽德罗常数是指lmol任何微观粒子的粒子数。以阿伏加德罗常数为载体的试题在历年考试屮出现的频率很高，试题的变化非常丰富。其考查的内容涉及物质的量、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积、物质的结构、物质的性质、物质的存在状态、化学方程式等基础知识，具有较强的综合性。从试题的类型看，此类试题可以分为两大类型，一是考查有关“粒子数”的试题，考生应特别注意题口所给出的基本单元或化学变化过程屮的粒子变化情况，考生往往因为判断

2、不清而易混或出错；二是将Na与化学反应、物质的物理性质和化学性质、具体反应的产物、溶液屮的存在状态（特别是水溶液屮物质的电离及水解）等其它化学知识连在一起的试题，考生往往因为联系不够广泛而容易出错。笔者结合2005-2015年高考试题进行归类整理，分析了常见的考查方式和命题的角度，并提出了解题策略，以期对广大考生突破这-热点内容有所帮助。1以化学反应过程为载体进行考查以化学反应为载体考查NA常数问题，是口前高考试题屮最为常见的一种情况。而承载考查内容最主要的化学反应为氧化还原反应，最常考的考点则是氧化还原反应屮转移的电子数口。例1、设Na

3、为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确。a.电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数口为2Na;b.标准状况下铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为Na;c.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为O.37Va;d.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3Na;e.7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA;f.1molCb作为氧化剂得到的电子数为Na;g.1molCl2参加反应转移电子数一定为2Na；h.Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况）仮应屮转移的电子数为0.2NA；i.1

4、.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为Na；j.1molNa与足量O2反应，生成N^O和的混合物，钠失去Na个电子；k.电解精炼铜吋，若阴极得到电子数为2Na个，则阳极质量减少64g；l.密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数口为0.6NA；m.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数口为O.INa；n.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAo解析：选项a、b是以出为研究对彖，氢元素从+1价变到0价，生成lmolH?转移电子数为2NAo选项c、

5、d是以铁为研究对象，铁与盐酸反应转化为+2价，0.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为0.2Na；铁与硝酸反应，若硝酸过量则氧化到+3价，而铁过量则氧化到+2价，故0」molFe与硝酸反应转移电子数可能为0.2NA,也可能为0.3Na或者0.2—0.3NA之间。选项e、f、g是以Cb为研究对象，e中Cb化合价从0价变为+1价和・1价，0」molCl2转移电子数为0」Na；f中CH只做氧化剂，化合价从0价变为・1价，ImolCb转移电子数为2NA;g中CI2参加反应化合价变化不确定，故无法确定转移电子数。选项h中以02为研究对象,氧元素

6、从・1价变到0价,生成0.05molO2转移电子数为0」Na。根据3NO2+H2O=2HNO3+NO可知选项i正确。选项就j中研究对象是Na,不论生成Na?。还是Na2O2,都是钠从0价氧化到+1价，故lmol钠转移电子数为1NAo选项K中电解精炼阳极开始是Fe、Zn、Ni等失电子,故转移2mol电子阳极质量减少不是64go选项1、m主要考查反应的可逆性。选项n中盐酸浓度变稀就不再反应，故转移电子数小于0.3Na。正确选项有a、i、j。此类题型的解题思路一般为：①审清题意，抓住题目研究的对象是什么物质，它的量是多少，在反应中转化为何种价态

7、的物质或由那种价态的物质生成，如铁在反应中的产物有+2价、+3价或者两种价态都有。②重视几个典型的反应(Na2O2与H2O、Cb与NaOH、NO2与出0等)的分析。③注意反应的可逆性及反应的隐含限制条件。如MnCh与浓HC1、Cu与浓H2SO4的反应，随着反应的进行，酸的浓度变稀反应就会停止。2借助电离、水解平衡原理进行考查以电解质溶液为载体考查“A常数的问题是高考命题者比较青睐的一种方式。主要考查弱电解质的电离平衡判断及简单计算的能力，考查方式多为计算常见溶液中的离子、分子数。例2、设Na为阿伏加徳罗常数的数值，判断下列说法是否正确。a

8、.100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2必；b.1.0Ll.Omol-L^CHsCOOH溶液屮，CH3COOH分子数为Na;c.200mLlmol/LA12(SO4)3溶