高二化学下学期第二次联考试题苏教版

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1、“华安、连城、永安、漳平一中，龙海二中，泉港一中”六校联考下学期第二次月考高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）第I卷（选择题，共48分）、选择题：（每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一.项..•是符合题目要求的）o1.下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是D.NH3H2QA.QHNH3B・CLCHC・CO2HS2•下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是A.NaCI・HSO4C・NH4CID.Na2Q3.向下例配合物的水溶液中加入AgNCh溶液，不能生成AgCI沉淀的是

2、（）A.[Co(NH3)sCIJCI2B.[Co(NH3)e]CI3C.[Co(NH3)3CI3]D.[Co(NHs)4CI2]CI4.现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下:22s?2p63s23p22s22p63s?3p3Q)1s4②1$22s22p3③1s22s22ps④1s则下列有关比较中正确的是A.第一电离能：④＞（D＞②＞（DB・原子半径：④'③乜〉①C.电负性：④①D・最高正化合价：④＞（D=②5.XY0Y、Z、W为四种短周期元盍，有关这四科元素的』窕法中厂定正确的是（A.1molW的单质参加氧化还原反

3、应时转移的电子数为2molB.X与Z形成X乙时各原子均满足8电子稳定结构C.0.3molCu分别与足量HYO3和HZO4的稀溶液反应均产生0・2mol气体D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键6•解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与氢键有关的变化规律是A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱B・熔点：Li>Na>K>RbC.NaF、NaCI、NaBnNal的熔点依次降低D.fS的熔沸点小于HO的熔沸点7.如图是氯化/色晶体的晶胞，已知晶体中+2个最近的Cs离子核间距为acm,氯化锥的摩

4、尔质量为M2为阿伏加德罗常数，则氯化艳晶体的密度为（）一8MNaAC.3MaNaU-一33g©inn3gem匕3NagcmamF*NA3gcmD.8•实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化CaTO的晶体结构模型（图中Ca2*、3、T*♦令夯J位于立方体的体心.面心雪点，C.液澳和液汞的气化D.氨的气化和水的电离9.下列物质固态时一定是分子晶体的是（）A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.含氧酸D.非金属单质10.下列关于晶体的说法一定正确的是（）A.分子晶体中都存在共价键B.Ca

5、TiCh晶体中每个Ti4+和12个O-相紧邻C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.熔融时化学键没有破坏的晶体一定是金属晶体11.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[CU2（OH）2SO4],继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu（NH3）4]SCU?H2Q下列说法不正确的是（）A.在[Cu（NH3）4]2+离子中，ci?给出空轨道，NH3提供孤对电子B.生成了深蓝色的[Cu（NH3）4]2+,[Cu（NH3）4

6、]SO4在乙醇中的溶解度较小C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2(OH)2SO4+8NH3?H2O=2[Cu(NH3)4]2++so+2OH-+8H2qA.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键1mol化学键吋释放，现提供以下键能（kJ・mol9.化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）（或吸收）的能量。已知白磷和RQ的分子结构如图所示P-P：198,P—Q360,O-Q498,则化学反应3O2=P4Q的反应热ZH为（）-1B•+1638kJ・mol—1A.・1638kJ・mol-1D•+126

7、kJ・mol1C・-126kJ・mol白磷PaOb10.中学化学中很多规律都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出AI的第一电离能比Mg大B.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO?通入NaCIO溶液中能生成HCIOC.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+711.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AIH3）no已知，最简单AGH球棍模型如下的

8、氢铝化合物的分子式为Al它的熔点为150°C,燃烧热极高。图。下列有关说法肯定错误的是（）A.ALH在固态时所形成的晶体是分子晶体B.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C.AI2气中含有离子键和极性共价键A.AI2耳在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水Go形成的球碳盐KsCeo,实9.北京大学和中国科学院的化学