基本概念和基本理论2

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1、＞基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没冇生成其他物质的变化。化学变化：牛•成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发牛化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发牛物理变化时只是分子间的间隔发牛变化，而分子本身没冇发牛变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常冇“能……”“可以……”等字）物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硕度、密度、溶解

2、性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元索的化学性质。金属单质单质1非金属单质Y纯净物元索种类（二）物质的分类混合物化介物氧化物酸碱有机物J盐稀有气体「无机物Y酸性氧化物碱性氧化物"也氧化物3.混合物：是山两种或两种以上的物质混合而成（或山不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的右灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、右油、天然气、铁矿右、右灰右），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是

3、混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。4.纯淨物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝W（CuSO45H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。乞称屮有“某化某^某酸某”的都是纯净物，是化合物。5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某^某酸某"的是化合物。7.有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不

4、含碳元索的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物&氣化物：由两种元素组成，其屮一种是氧元素的化合物。a.酸性氣化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,S02,SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。C02+H20=H2CO3S02+H20=H2SO3SO3+h2o=h2so4b.碳性氣化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa20MgOFe203CuO人部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK20CaONa20溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca（OH）2B

5、aO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHC.注意：COH2o既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。9•酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“II”，酸由氢和酸根离子纽•成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚瞅试液遇酸不变色根据酸的组成，通常'有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=nH++酸根离了“-a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HC1、HNO3）、二元酸（H2SO4、H2S、H2CO3）

6、和三元酸（H3PO4）b.根据酸分子里有无氧原子分为：丁含氧酸（H2SO4,HNO3,H3P04名称为：某酸）t无氧酸（HC1,H2S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；②加活泼金属Mg、Fe、Zn等冇氢气放出10•破：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钞!氨（KOH,Ca（OH）2,NaOHBa（OH）2,氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3J）、蓝色的氢氧化铜（Cu（OH）2J）其他固体碱是白

7、色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚駄试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH-）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚服试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。11•盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：a.正盐（酸碱完全屮和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na2SKNO3无氧酸正盐叫“某化某"Na?SMgCl2FeS含氧酸盐叫“某酸某"KNOsBaSO4Na2CO3b.酸

8、式盐（多元酸里的氢部分被金厲取代，II夹在中间）NaHCO3、Ca（HCO3）2、NaH2PO4常见的酸式盐的酸根有:HC03-、HS04一、H2P04-、HP0°2-c.碱式盐（化学式的中间