初中化学金属和金属材料知识点总结

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2、0性I一胶龜團悴（*%外）■令用亢洋.常见化学性戾Q好导电9线性・««tt熔点*H»S-汞最低內址小灌吴性密厦：馈归大•8«>恪最大r*ST.橫・2MpfO'=点牠或加jm仁恢.铜与机勺反何3「“26HFeA,2Cud2CuO金.tft在点燃取加热时•劭不耳二气反应Mgt2HCI=MgCh*H:!Xfg*IbSO.=Xf^SO^»>tZu*2HCl=ZtiCLH,Zii*H.S04—ZnSO^H.1Fc-2HCI=FcCh*H2?Fc*H.SO4=FcSO4II：*

3、■FlCuSO—2AU3FeSO4Cu^AgNO^L金舄洛动性順宇KC«NifgAlZnFeSaPh(TT)Cull6AtPlAn（氢"金属）反应）与盐反应.（詢金検烤金）♦SS^气反应2MpO：4Ab3O；=2AhOj•溶液不殳色L濡浪变为汽g（Fe>•握色）reSO4»Cu=Al>

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6、白色，铜呈紫红色,金呈黄色）；2、导电性、导热性、熔点较高、延展性、能弯曲、硬度较大、密度较大。三、金属之最1、地壳中含量最多的金属元素——铝2、人体中含量最多的金属元素——钙3、目前世界年产量最多的金属——铁（铁>铝>铜）4、导电、导热性最好的金属一银（银〉铜>金>铝）5、熔点最高的金属钩6、熔点最低的金属汞7、硬度最大的金属——¥各&密度最大的金属娥9、密度最小的金属——锂四、金属的分类五、金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等

7、多种因素。1、铜、铝——电线电性好、价格低廉2、钩——灯丝——熔点高3、锯——电镀——耐腐蚀性4、铁一菜刀、镰刀、锤子等5、汞——体温计液柱6、银一呆温瓶内胆7、铝——"银粉〃、锡箔纸六、合金1、合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。2、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。3、合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。4、常见的合金:5、钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的"相容性〃，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点：①

8、熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。6、生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。模块二金属的化学性质—■金属与氧气的反应1、镁、铝:(1)在常温下能与空气中的氧气反应:2Mg+O2=2MgO;4AI+3O2=2AI2O3(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。2、铁、铜(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。(2)铁、铜在高温时能与氧气反应:3、金即使在高温时也不与氧气反应。二、金属与酸的反应：活泼金属+酸-盐+氢气描述现象时,需要注意：①如果有

9、铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。四、常见金属在溶液中的活动性顺序：1、在金属活动性JII页序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。2、在金属活动性JII页序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。3、在金属活动性JII页序里’位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和