初三化学酸碱盐知识点总结hou习题

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1、初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结2018.5.17一、酸、碱、盐的组成「酸是由元素和根组成的化合物女口：硫酸（H2S0.）.盐酸（HC1）、硝酸（HNQ）碱是由元素和根组成的化合物女口：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NllrlhO）I盐是由元素元素（或根）和根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：色（含FeO色粘稠、状液体气味有气味无特性性（敞口置于空气屮，瓶口有白雾）性性性性用途①金属除②制造③人体胃液中含有

2、少量盐酸，助①金属除②浓硫酸作剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解I］寸所生成的阳离子全部是*）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚瞰试液变色（2）金屈+酸一盐+（金屈活动性顺序表中，排在前的金屈能反应）（3）金属氧化物+酸一盐+（4）碱+酸一盐+（反应）（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（生成物要有或或）3、三种离子的检验试剂crAg及so42-①（NO：J,及②HC1及CLco广HC1及―水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状

3、态色固体，极溶于水（溶解执）色粉末，溶于水俗名碱、碱、钠（具有强性）石灰、石灰制法Ca(0H)2+Na2C03==CaO+也0=热用途①氢氧化钠固体作干燥剂不能干燥、、②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制粉②农业：改良性土壤、配制农药③建筑：墙壁、2、碱的通性（指可溶性碱的性质。可溶性碱有0H、（0H）2、0H、0H）2）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚駄试液变色（2）非金属氧化物+碱一（3）酸+碱一（4）盐+就一另一种盐+另一种碱（反应物

4、均可,产物符合条件）注：①难溶性碱受热易（不属于碱的通性）如Cu（0II）22Fe（0II）3②常见沉淀：白色沉淀：蓝色沉淀：I红褐色沉淀I③复分解反应的条件：占丽化合物互相成分，生成物中有或有或有生成I］寸，复分解反应才可以发生。四、金属金属的物理性质：（1）常温下一般为态（色（铜为性、导为液态），有光泽。色，金为色）性、性（2）大多数呈—（3）有良好的导金属Z最：(1)铝：中含量最多的金属元素（2）钙：中含量最多的金属元素(3)铁：冃前年产量最多的金属（铁〉＞铜）(4)银：导、导性最好的金属（银

5、＞铜＞金〉铝）(5)銘：最高的金属（6）鹄：最高的金属(7)汞：熔点最的金属（8）娥：最大的金属(9)锂：密度最的金属(10)最早被人类广泛利用的金属2、一、金属材料1、3、合金：由一种跟其他一种或种金属（或金属与金属）一起熔合而成的具有特性的物质。★:一般说来，合金的熔点比各成分,硬度比各成分,抗腐蚀性能更合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量%〜4.3%含碳量%〜2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛银合金备注不锈钢：含銘、银的钢具有抗性能紫铜为纯铜熔点注：钛和钛合金：被

6、认为是21世纪的重要材料，钛合金与有很好的“相容性”因此可用来制造人造等。优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与气的反应铁在氧气中燃烧，火星,生成色固体2O2+3Fe===3、金属+盐一另一金属+另一盐（条件：“前f•••盐可”）Fe+CuSO4==（“湿法冶金”原理）三、常见金属活动性顺序：在金属活动性顺序里:（1）金属的位置越靠前，它的性就越强（2）位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（3）位于前面的金属能把位于的

7、金属从它们的溶液中置换出来。（除)四、金属资源的保护和利用1、炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3C0+FezCh（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2、炼钢（1）原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的以及、磷、等杂质除去。3、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与02、水接触（铁锈的主要成分：）（铜生铜绿的条件：铜与、水、C02接触。铜绿的化学式：）（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的

8、清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷、电、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制晶可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时O（4）而铝与氧气反应生成致密的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用：①防止金属保护金属资源的途径：②废旧金属③合理开采④寻找金属的意义：节约金属资源，减少污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法pH1、定义：与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变的酸碱性(2)处理工