（全国版）2019版高考化学一轮复习物质结构与性质第2节分子结构与性质限时规范特训

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1、第2节分子结构与性质板块三限时规范特训®时间：45分钟聖满分：100分一、选择题（每题6分，共54分）1.下列化学粒子的中心原子是以杂化的是（）A.BChB.NHaC.CH

2、数目最多，酸性最强。3.在乙烯分子中有5个。键、一个兀键，它们分别是（）A.sp'杂化轨道形成o键、未杂化的2p轨道形成Ji键B.杂化轨道形成H键、未杂化的2p轨道形成0键C.C—H之间是sp'形成的。键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键D.C—C之间是形成的o键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的n键答案A解析乙烯分子中存在4个C—H键和1个C=C双键，没有孤对电子，C原子采取sp2杂化，C-H之I'可是sp?形成的o键，C-C之I、可有1个是sp》形成的。键，另1个是未参加杂化的2p轨道形成的

3、n键。4.下列推论正确的是（）A.Silh的沸点高于CIb,可推测PH3的沸点高于NH3B.NH］为正四面体结构，可推测PH：也为正四面体结构C.C02晶体是分子晶体，可推测SiO,品体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测GH&也是碳链为直线形的非极性分子答案B解析Nil?分子间存在氢键，沸点反常偏高，大于PH.3,A项错误；N、P是同主族元素，形成的离子：NH：和PH：结构类似，都是正四面体构型，B项正确；C02是分子晶体，而SO是原子晶体，C项错误；C2【b中两个一觇对称，是非极性分子

4、，而G几是锯齿形结构，D项错误。5.下列推断正确的是（）A.BFs是三角锥形分子H[H：N:H]+B.NH；的电子式：[H,离子呈平面形结构C.C乩分子中的4个C—H键都是氢原子的Is轨道与碳原子的p轨道形成的s-p。键D.CIL分子中的碳原子以4个sp‘杂化轨道分别与4个氢原子的Is轨道重叠，形成4个C—Ho键答案D解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp'杂化，BF：,为平面三角形，A错误；7H：中N原子采取sp"杂化，NH：为正四面体结构，B错误；CH?中C原子采取sp'杂化，C错误，D正确。1.用价层

5、电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用來推测键角大小，下列判断正确的是（）A.SO?、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.CHOBFs、SO3都是平面三角形的分子D.PCSNH3、PCh都是三角锥形的分子答案C解析A项，S02是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，错误；B项，BFs键角为120°,是平面三角形结构；而Sn原子价电子是4,在SnB"中两个价电子与Br形成共价键，还有一对孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于12

6、0。,错误；C项，CHOBF：＜、SO：＜都是平面三角形的分子，正确；D项，PCL、Nib都是三角锥形的分子，而PCX是三角双锥形结构，错误。2.通常情况下，NCls是一种油状液体，其分子空间构型与NHs相似，下列对NCb和NHs的有关叙述正确的是（）A.分子中N—C1键键长与CC打分子中C-C1键键长相等B.在氨水中,大部分毗与出0以氢键（用“…”表示）结合形成NH3•H20分子，则NH3-H20HH—N…H—（）的结构式为HHC.NCI：,分子是非极性分子D.NB“比NCL易挥发答案B解析根据题意，NCb的

7、空间结构与NF%相似，也应为三角锥形，故为极性分子，故C项错误；根据NHa-H20NH：+0H~,故B正确;NBn的结构与NCL相似,因NBn的相对分子质量大于NCL的相对分子质量，故NBn不如NCh易挥发，故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C-C1键键长大于N—C1键，故A项错误。1.S2C12是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2CI2的说法中错误的是（）A.S2CI2为非极性分子B.分子中既含有极性键又含有非极性键C.与

8、SaBc结构相似,熔、沸点S2Br2>S2Cl2D.与水反应的化学方程式可能为2S2C12+2H2O=SO,t+3SI+4HC1答案A解析根据S2CI2的分子结构可知，它属于极性分子，故A错误，B正确；由于S2CI2与SzB"的结构相似，而相对分子质量S2Br2>S2Cl2,故C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，知其与水反应的化学方程式可能为2S2C