第七章分子结构和晶体结构1

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1、第七章分子结构和晶体结构一、选择题：1.1229下列卤化物中，共价性最强的是()(A)LiF(B)RbCl(C)Lil(D)Bel22.7033下列离子半径人小顺序正确的是()(A)F>Na+>Mg2+>Al3+>O2'(B)0、>F>Na+>Mg">Al3+(C)02>F>Al*>Mg2+>Na+(D)Na+>Mg2+>Al3+>F>O2_3.4032下列物质熔点变化顺序中，不止确的是()(A)NaF>NaCl>NaBr>Nal(B)NaClNaCl>KBr>CsI(D)A12

2、O3>MgO>CaO>BaO4.4027试判断下列说法，正确的是()(A)离子键和共价键相比，作用范围更大(B)所有高熔点物质都是离子型的(C)离子世固体的饱和水溶液都是导电性极其良好的(D)阴离子总是比阳离子大5.4019下列物质屮，既有离子键乂有共价键的是()(A)KC1(B)CO(C)Na2SO4(D)NH：6.4023下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成/键的是()(A)2s・4d”(B)2]人・2]%(C)2py-2py(D)3dxy・3(1“7.1007下列分子中含有两个不同键长的是()

3、(A)CO2(B)SO3(C)SF4(D)XeF4&7057下列分子或离子中，键长最短而键强度最大的一种是()(A)O；(B)O2(C)O-(D)Ot9.7034下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()(A)Px—Px(B)p^rPy(C)s—px(D)s-pz10.4096下列各组双原子分子中，均具有顺磁性的是()(A)O2，B2(B)C2，O2(C)B2，Be2(D)Be?,O211.1041在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是()(A)(y2p(B)(C)7t2/>(D)兀胡12.7379混的沸点是5&8°C,而氯化

4、碘的沸点是97.4°C,IC1比Br2的沸点高的主要原因是…()(A)IC1的分子量比Br2大(B)IC1是离子型化合物，而Br2为共价型分子(C)IC1的蒸气压比Br2髙(D)IC1是极性分子，而Br2为非极性分子13.4308CO亍的几何构型是()(A)平面三角形(B)三角锥形(C)T形(D)直线形14.4300下列分子中偶极矩非零的是()(A)SF6(B)SF4(C)PC15(D)BCh15.7053BF3与NH3之间的结合力是()(A)分子间力(B)蛍键(C)龙键(D)配位键16.7046如下分子偶极矩为零的是()H、H

5、HH(A)C=C(B)N—N:crCl：HH••••HZCI：(C)H—O—O—H(D)：C=C「:crH••16.4037下列分子和离子中，中心原子的价层电子对儿何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V形)的是()(A)NH；(B)SO2(C)H3O+(D)OF217.1087下列物质的熔点由高到低的顺序为()a.CuCl2b.SiO2c.NH3d.PH3(A)a>b>c>d(B)b>a>c>d(C)b>a>d>c(D)a>b>d>c18.1073下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是()(A)K(B)H2O(C)S

6、iC(D)SiF419.7042下列说法中疋确的是()(A)色散力仅存在于非极性分子Z间(B)极性分子Z间的作用力称为取向力(C)诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间(D)相对分了质量小的物质，其熔点、沸点也会高于相对分了质量大的物质20.4042下列各体系屮，溶质和溶剂分子之间，三种范徳华力和氢键都存在的是()(A)12的CCb溶液(B)b的酒精溶液(C)洒精的水溶液(D)CH3C1的CCb溶液二、填空题(共16题32分)1.1077Ag+半径126pm,V半径216pm,按半径比规则Agl应具有型晶格,正、负离子的配位数Z

7、比应是;但它却具冇立方ZnS型晶格，正、负离子配位数之比，这主耍是rfl于造成的。2.7031下列等电子离子的离子半径大小递变顺序是oF,O2-,Na+,Mg2+和Al*3.4056离子的相互极化作用导致离子间距离缩短和轨道垂叠，使得键向键过渡，这使化合物在水中的溶解度，颜色。4.4020按从大到小的顺序排列以下各组物质：(A)按离子极化大小排列MnCl2,ZnCb，NaCI,CaCI2:(B)按键的极性大小排列NaCl,HC1,Cb，HI。5.7369BFs的儿何构型为,而BRT的儿何构型为。屮的B—F键氏比屮的键要短。6.4

8、310除以外，下列各物质都是平

9、何结构。1.IC1；2.CF43.XeF44.BrF41.7018分子的极性PH3NH3；电子亲合能ClF：第一电离能NO；H原子轨道能量3$—3"(填写〉、v或=)&7007NO2NO2>NO；的儿何构型分别是、、,其中键角最