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1、第1章原子结构与元素周期律检测（吋间：90分钟，满分400分）、选择题（本题包括46小题，每小题3分，共48分）1-我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144150A・62Sm与62Sm互为同位素144150B.62Sm与62Sm的质量数相同厂144150C・62Sm与62Sm是同一种核素144150D・62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为14415062Sm与62Sm的说法正确的是（62解析：1：Sm与1；；Sm是Sm元素两种不同的核素，二者质子数、中子数分别为82和88,因此1篇sm与囂Sm互为同位素。核外电子数均为62,答案：AAA+1+2・对于zX和zX两种微
2、粒，下列叙述正确的是（）A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数、核外电子数一定相同解析：由于是一种离子和一种原子，所以化学性质一定不同;AzX中不一定有中子，比1A+1如zXiH,不一定有电子，如2+1H;核电荷数一定相同，但由于是同种元素的原子和离子,所以核外电子数一定不相同。答案：A3•［双选题］（2012上海高考，有改动）元素周期表中钮元素的数据见右图:83Bi卜附6s209.0列说法正确的是（）A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C・Bi元素属于非金属元素解析：由元素
3、周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83,因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0,B项正确；Bi为金属元素，C项错误；Bi的原子序数为83,原子的核外电子数也为83,D项正确。D・Bi原子核外冇83个电子答案：BD4.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）入°HPh。、F-B.N—2D・HCI、F2、H2S++—、NH4、NH2C・H30解析：HCI、F2、H2S三种分子质子数和电子数都为答案：D5•［双选题］下列关于物质性质递变规律的叙述错误的是（）A.原子的还原性：K>Na>Mg>AIB.原子的氧化性：F>
4、CI>S>PC・含氧酸的酸性：H2CO3VH3PO4VH2SO4VHCIOD.氢化物的稳定性：HCKH2SMg>AI,K>Na,故还原性K>Na>Mg>AI,A正确。F、Cl同主族，氧化性F>CI,P、S>Cl同周期，氧化性CI>S>P,正确。HCIO为弱酸，酸性H2SOQHCIO,C错。Si、P、S、Cl同周期，其气态氢化物稳定性HCI>H2S>PH3>SiH4,D错。答案：CD6.某短周期元素X,设其核外电子层数为n,最外层电子数为（2n+1）,原子核内质子数为（2n2_1）。下列关于元素X说
5、法正确的是（）A.其最高化合价一定为+5价B.其最高价氧化物的水化物是强酸C.一定能形成化学式为KXO的盐D.形成的单质能使品红溶液退色•2—1)X电子层数n最外层电子数（2n+1）质子数为（2n'131无257N仃则X可能是N元素或CI元素。单质Ch可以使品红溶液退色，而N2不能。N元素不能形成KNO盐。答案：B6.（2011ill东高考）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D
6、.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除0、F夕卜，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、CI位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C&下列关于
7、元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强A.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强B.0与S为同主族元素，H2O的稳定性比H2S强解析：同一主族自上而下金属性增强，失电子能力增强，Na与K上下相邻，K比Na易失电子，则还原性K＞Nao答案：C9.下列关于微粒的叙述正确的是（）A.通过化学变化可以实现160与佃°间的相互转化B.在原子中，质量数一定大于核电荷数C.阴离子的电子总数一定大于质子总数D.两种所带电荷不
