高中化学必修一（人教版）练习：第三章金属及其化合物323含解析

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1、第3课时铁的重要化合物课时训练17铁的重要化合物基础夯实1.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.铁锈的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FezCb和H2C.除去FeCb溶液屮的FeCh杂质可以向溶液屮加过量铁粉，然后过滤D.Fc”与KSCN溶液反应产生红色沉淀答案:

2、c2•现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A.苹果汁中的FJ+变成FeKB.苹果汁屮含有Cu2+C.苹果汁中含有0HD.苹果汁中含有Nf答案:IA3.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Mg2Fe3N、SCN'B

3、.AP+、Fc2+>ClSC.KNaClHCD.NalBa2+>N、S4•下列离子方程式正确的是（）A.铁与FeCb溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+B.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6M—2Fe*+3H2fC.FeCl2溶液与Cl2反应:Fe2^+Cl2=FeK+2CFD.Fe（OH）3与盐酸反应:Fe（OH）3+3H+=Te卄+3出0答案:D5•某溶液中有Mg2Fc2F尹和A产四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（）A.Mg2+B.Fe2+C

4、.Fe3+D.A13+Igc6•现有MgCl2>AlCb、CuCl2sFeCl3四种溶液，只用一种试剂就能把它们区别开，这种试剂是（）A.氨水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.NaCl溶液課C7•下列各试剂屮,不能用来鉴别Fe?+和需+的是（）A.NaOH溶液B.盐酸C.NH4SCN溶液D.KSCN溶液薛B&把一块生锈的铁片投入盛有稀硫酸的烧杯里，待铁片完全溶解后，往烧杯里滴加氢氧化钠溶液至过量，然后过滤，并充分灼烧不溶物，则最终留下的固体是（）A.Na^OB.Fe2（）3和FeC.Fe2O3D.Fe2O3和NaOHIgc9•某同

5、学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示：（导学号52080117）[-*Tb1（白色沉淀）頁I适总酸化的AgNOj溶液1融L[可Jg舒回（红色溶冏己知硝酸能将F0氧化为Fe叭现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（）A.A盐一定是FeCl3B.白色沉淀B是AgClC.滤液C中一定含Fe*D.无法确定A中是否含有Fe?+10.某500mL溶液中含0.1molF尹、0.2molFe”,加入0.2mol铁粉，待F尹完全被还原后,溶液中Fc?+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）A.0.4molL'1B.

6、0.6molL1C.0.8molL-1D」.0molL-1Igc能力提升11.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:H2SO4NHj・已（）△甲乙丙—甲若乙溶液屮加入KSCN溶液，溶液中有红色物质出现，则甲物质是（填化学式）。写出“甲H2SO4乙”转化的离子方程式:O答案：丘2。3Fe2O3+6H'——2Fe34+3H2O12.用不含Fe*的FeSCU溶液与用不含。2的蒸憎水配制的NaOH溶液反应对以制备白色的Fe（OH）2沉淀。（导学号52080118）⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FcSO4溶液时还需加入-（2）除去蒸徭水中溶解的02常

7、采用的方法。⑶生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸収不含02的NaOH溶液，插入FeSCU溶液液面下,再挤岀NaOH溶液。这样操作的理由是o譚⑴稀硫酸、铁屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接触0210.（1）为了检验某未知溶液是否为FeCH溶液，采収如下实验方案加以证明:収少量该未知溶液于试管中，先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色,则证明该未知溶液是FeCb溶液。你认为此方案是否合理?（填“合理"或“不合理。，若不合理，上述方案应如何改进?（若填“合理”，则此空可不答）。⑵现向一支装有FeCl2溶液的试管

8、中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是；其中涉及的氧化还原反应的化学方程式为O⑶实验室在保存FeCl2溶液时，常向其屮加入少量铁粉，原因是(用离子方程式表示)—。国児(1)不合理先加KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+(2)出现白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色4Fc(OH)2+O2+2H2O:=4Fc(OH)3(3)2Fe3++Fe=3Fe2+