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《（通用版）2019版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质微课时练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第35讲原子结构与性质微课时一、选择题1.（2018・山东潍坊高三质检）下列关于价电子构型3s23p"的叙述正确的是（）A.它的元素符号为0B.它的核外电子排布式为ls^s^p^s^p4C.它的单质可以与址化合生成液态化合物D.其电子排布图为Is2s2p3s3ph“II个JII个/t/个*卄百II个（个J解析：价电子构型为3s23p知该元素为S,S单质与比化合生成比S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。答案：B2.（2018・黑龙江哈尔滨六屮月考）下列说法错误的是（）A.ns电子的能量不一定高于（n—l）p电子的能量B.£的电子排布式ls22s22p2x违反了洪特规则C.电子排布式GSc
2、）ls22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D.电子排布式GTi）ls22s22p63s23p,0违反了泡利原理解析：电子的能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-l）p电子的能量,A错误。答案:A3.（2018•山西太原模拟）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②ls22s22p63s23p3@ls22s22p3④ls22s22p5则下列有关比较屮正确的是（）A.第一电离能：④B.原子半径：④庖>②〉①C.电负性：④>（§）>②〉①D.最高正化合价：④〉③=（§）>①解析：①〜④四种元素分别为S、P、N、F,第一电离能F>M、P
3、>S,又由于第一电离能N>P,所以A项正确；原子半径N〉F,B项错误；电负性S>P,即①〉②，C项错误；F无正化合价，D项错误。答案：A1.（2018•吉林高三模拟）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.X的原子半径大于Y的原子半径B.X的电负性大于Y的电负性C.X阴离子的半径小于Y阳离子的半径D.X的第一电离能小于Y的笫一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X,电负性X>Y,A错误、B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半
4、径越小，C错误；X为非金属元素，易得电子形成阴离子，Y为金属元素，易失电子形成阳离子，第一电离能X>Y,D错误。答案：B2.（2018•福建模拟）以下有关元素性质的说法不正确的是（）A.具有下列电子排布式的原子中，①15'2疋2卩％即'②ls22s22p3③山/环'④原子半径最大的是①B.下列原子的外围电子排布中，①3s%pi②3f3p2③④3$劭役对应的第一电离能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③0、S、Se④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④D.某元素的逐级电离能（kJ・mol-1）分别为738、1451、7733、10540>13630、17995、
5、21703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③①x+②屮+③x'+④X"解析：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，A正确；B中四种元素均为第三周期元素，③中3p能级半充满，第一电离能最大，B正确；C中元素的电负性可用來衡量元素的金属性和非金属性的强弱，④符合；判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化特別大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该阳离子为X”。答案：D3.（2018・黑龙江哈尔滨六中月考）下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为Is'的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核
6、外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1£为He,原子核外电子排布式为1s22s2为Be,两者性质不同，A错误；原子核外层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，B错误；2p轨道上只有一个电子的X为B,3p轨道上只有一个电子的Y为A1,两者位于周期表同一主族，性质相似，C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素或I
7、B族元素，D错误。答案：C1.（2018•四川成都一模）下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A.元素非金属性C1>S的实验依据是酸性HC1>H2SB・碳元素的电负性小于氧元素，每个CO?分子屮有4个o键C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D.Na、Mg、Al三种元素,其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na解析:元素非金属性Cl>S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HCIO/H2
