分子的立体结构练习—杂化轨道理论

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1、第二节分子的立体结构练习——杂化轨道理论一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列关于杂化轨道说法错误的是(　　)①所有原子轨道都参与杂化　②同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化　③杂化轨道能量集中，有利于牢固成键　④杂化轨道中一定有一个电子A．①②　　B．②③C．②④D．①④2．能正确表示CH4中碳原子的成键轨道的示意图为(　　)A.B.C.D.3．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有(　　)A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化4．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)A．平面四方形B．四面

2、体C．四角锥形D．平面三角形5．以下有关杂化轨道的说法中，错误的是(　　)A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键C．孤电子对所占据的原子轨道有可能参与杂化D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化46．下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是(　　)①BF3　②CH2===CH2　③　④CH≡CH　⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7．下列关于杂化轨道的叙述中，正确的是(　　)A．分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构B．CCl4分子

3、中有四个完全等同的sp3—pσ键C．杂化轨道只用于形成σ键D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾8．(2010·济南外国语学校第二学期模块考试)下列分子中，中心原子是sp杂化的是(　　)A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF39．(2010·山西沁源一中高二期中考试)在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　)A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

4、D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键10．甲醛分子的结构式为，下列描述正确的是(　　)A．甲醛分子中有4个σ键4B．甲醛分子中的C原子为sp3杂化C．甲醛分子中的O原子为sp杂化D．甲醛分子为平面三角形，有一个π键垂直于三角形平面二、非选择题11．已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。③工业上以A、

5、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。请回答以下问题：(1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有________。(2)写出②中反应的化学方程式___________________________________。(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应的化学方程式：__________________。12．(1)共价键的________和________反映了共价键的强弱程度，________和________常被用来描述分

6、子的空间构型。(2)sp杂化轨道是由一个________和一个________组合而成的。每个sp杂化轨道含有s和p的成分。sp杂化轨道间的夹角为________，呈________形，如(3)sp3杂化轨道是由一个________和________组合而成，每个sp3杂化轨道含s和p的成分，sp3杂化轨道间的夹角为________，呈________型，如________。413．如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题：(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，作出该判断的主要理由是____

7、____________。(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。①单键　②双键　③σ键　④π键　⑤σ键和π键(3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角________(填“＝”“>”或“<”)120°，出现该现象的主要原因是________________。4