高考化学一轮复习专题十六化学与技术（课时作业）：16-2a含解析

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1、第1步咼考真题试水B.硫化氢气体1.(2012•海南卷)污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu(2)检验第II步中F严是否完全还原，应选择(填字母编号)。A・KM11O4溶液B・K3[Fe(CN)6]溶液C・KSCN溶液第III步加FeCOs调溶液pH到5.8左右，然后在第IV步通入空气使溶液pH降到5・2,此时F0不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是oFeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25°C,101kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)Hg2Pb*等重金属离子

2、，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是()A.氨水C.硫酸钠溶液D.纯碱溶液解析：氨水、Na2SO4溶液均不能使C/+转化为沉淀，其中氨水与Ci?+形成配离子。答案：AC空气2.(2015-四川卷)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以FezOs存在)转变成重要的化工原料FeSO4仮应条件略)。稀H2SO4活化硫铁矿FeCO,活化硫铁矿还原F严的主要反应为：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其它反应。请回答下列问题:(1)第I步H2SO4与FezOs反应的

3、离子方程式是AH=一1648kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)H=一393kJ/mol2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s)AH=—1480kJ/mol个反应FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2—Fe+2Li2So正极反应式是o假如烧渣中的铁全部视为Fe2O5,其含量为50%。将akg质量分数为〃％的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%,其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液

4、呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第III步应加入FeCOskgo解析：(l)Fe2O3溶解于稀H2SO4中，生成Fe2(SO4)3o(2)检验第II步中Fe，是否完全被还原，即检验溶液中有无Fe3+,故可采用KSCN溶液，C项正确。(3)通入空气，部分Fe?+被氧化为FeJ+,后者水解程度比前者强，故通入空气溶液酸性增强。(4)由盖斯定律，将题中已知的第二个热化学方程式乘以4与第一个热化学方程式相加，再减去2倍的第三个热化学方程式，即得：4FeCO3(s)+O2(g)—2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/molo(5)正极发生还原反应

5、，根据给出的总反应式可知正极的电极反应为FeS2+4e===Fe+2S2o(6)〃浸取”反应为：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O；加入FeCO3时发生的反应为:FeCO+H2SO4===FeSO4+CO2f+H2O；还原过程生成硫酸：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4O由题意知上述前消耗的硫酸之和与akg“％及第3个反应生成的硫酸之和相等,据此可计算加入FeCO3的量,设加入FeCO3的质量为xkg,则akgxb%+[ckgx50%x96%/160kgkmol1]X2X^X98kgkmol_1=c

6、kgX50%X96%X3X98kgkmor7160kgkmol1+xkgx98kgkmol7116kgkmol1,解得x=29ab/2450-1131c/l750o答案：(l)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2)C⑶F『+被氧化为Fe$+,Fe”水解产生H+(4)4FeCO3(s)+O2(g)=2Fe2O3(s)+4CO2(g)AH=-260kJ/mol(5)FeS2+4Li++4e—Fe+2Li2S或FeS2+4e_—Fe+2S2".亠29ab1131c(6)0118血一646c或(肓环_]750)3・(2014•新课标全国卷I)磷矿石主要以磷酸钙(

7、Ca3(PO4)2H2O)和磷灰^[Ca5F(PO4)3>Ca5(OH)(PO4)3]^形式存在。图(町为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。〜85%湿法磷酸——〜80%磷肥〜96%磷矿石~4%〜80%磷矿粉肥曙单质―〜20%——-其他磷化合物炉料炉渣300七图(a)尾气「电沉降槽冷凝塔1厂一一n70七图(b)冷凝塔2电炉白磷118%：部分物质的相关性质如下:熔点/°C沸点/°c备注白磷44285ph3-133.8-87.8难溶于水，具有还原性S1F4-90-86易水解

8、回答下列问题:(1)世界