高考化学一轮复习专题二非金属及其化合物（课时作业）：2-2a含解析

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1、第1步高考真题试水1.（2015新课标全国卷II）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）••A.向苦卤中通入Cb是为了提取漠B.粗盐可釆用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集漠一般先用空气和水蒸气吹出单质漠，再用SO?将其还原吸收解析：C12能够置换BsCl2+2Br"=2Cr+Br2,A项正确；粗盐通过重结晶可以除去其中的易溶且溶解度受温度影响大的杂质，通过加入除杂试剂，可以除去其他易溶的杂质，B项正确；工业上用氨水或氨气作为沉淀剂，NaOH作为沉淀剂，成本较高，C项错误；用水蒸气和空气将Be吹出，然后用SO?吸收浓缩

2、提纯，D项正确。答案:C2.（2015-北京卷）某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOHo下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO•••溶液的pH约为11）（）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CD制备：C12+2OH=C1O_+CI+H2OB.该消毒液的pH约为12：CIO+H2OHC1O+OH-C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Ch：2H++cr+cio~=ci21+H2OD・该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+C1O=HC1O+CHaCOO-解析：已知饱和NaClO溶液的pH约为11,

3、这是由于C1CT的水解,而该消毒液的pH约为12,主要是因为其中含有一定量的NaOH,B项错误。答案：B3.（2014浙江卷）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC1O的杀菌能力比CKT强。25°C时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)^=1012Cl2(aq)+H2OHC1O+H++CF^2=10'34HC1OH++C1O"心=2其中C12（aq）、HC1O和CKT分别在三者中所占分数（a）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是（）A.C以g)+H2O2H++C1O+CFK=10^9B.在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO)=c(

4、H+)-c(OH)C.用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6・5时差D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好解析：A项，在Cl2（g）+H2O2H++C1O+C厂反应中，K=c2(h+)・c(CKT)・c(C厂)dci2(g)l=KiK2・Ka,因&未知，故K也无法求出，A错误。B项，由电荷守恒知，c(H+)=c(C1O_)+c(CF)+c(OH"),c(Cl)>c(HC1O),c(HClO)+c(C1O)

5、HC1O浓度高于CKT浓度，C正确。D项，夏季温度高，Ch溶解度降低，且HC1O易分解，所以夏季杀菌效果比冬季差,D错误。答案:C4.（2015-新课标全国卷II）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得Cio2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为o（2）实验室用NH4Ck盐酸、NaClC）2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备C1O2：盐酸NaClQ溶液H2①电解时发生反应的化学方程式为O②溶液X中大量存在的阴离子有O③除去C1O2中的NH3可选用的试剂是（填标号）

6、。a.水b・碱石灰c.浓硫酸d・饱和食盐水玻璃液封管KI、H2SO4•••⑶用右图装置可以测定混合气中C1O2的含量:I•在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸;II.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口;IIL将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；IV•将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中;V•用1000mol-L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2Of—2r+S40D，指示剂显示终点时共用去200mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中:①锥形瓶内C1O2与碘化钾反应的离子方程式为o②玻璃液封装置的作用是O③V中加入的指

7、示剂通常为,滴定至终点的现象是O④测得混合气中C1O2的质量为go（4）用CIO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是（填标号）。b腆化钾d・硫酸亚铁a.明矶c.盐酸解析：(1)KC1O3^C102氯元素的化合价降低一价，SO^fSO：—硫的化合价升高两价，故氧化剂KC1O3与还原剂Na2SO3的物质的量之比为2lo(2)①从图可知，NH4C1和盐酸经电解生成NCI3和比，则反应方程电解式为：NH4C1+2HC1^=3H2f+NCI30②NCI3中N元素的化合价为+3价，根据图可知NC13与NaClO2反应氧化还原反应