硫铁矿砂制酸计算

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1、硫铁矿制酸技术理论简易计算及综合说明（梅虹）第一篇在硫化铁全部被氧化成三氧化二铁（Fe2O3）的计算过程一．黄铁矿（二硫化铁FeS2）制酸计算1.造气（制SO2）：4FeS2+11O2===高温（850℃～980℃）===8SO2+2Fe2O3以及：S+O2==SO24FeS2的分子量：4×（56+32×2）=4×120=4802Fe2O3的分子量：2×（56×2+16×3）=2×160=320（从理论上讲：100%的FeS2中，铁占其46.66%，硫占其53.34%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧

2、占其30%）即：在完全反应的情况下，干基480单位的硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣）。在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为66.67%，也就是说一吨纯净干基的二硫化铁能产三氧化二铁666.7公斤。但由于实际的工业硫精砂内有2.5%～4%的杂质，且反应不能完全，所以通常的产渣率在64％～65％之间，设备差一点的也应不低于63%。2.接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2SO2+O2===催化剂V2O5（400℃～500℃）===2SO3(制SO3)即：480单位的Fe

3、S2可以生成512单位的SO2，再经氧化可以生成640单位的SO3。3.三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3+H2O====H2SO4(制硫酸)即：640单位的SO3可以生成784单位的H2SO4，也就是说：干基480单位的硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）能反应生成784单位的H2SO4，即理论上一吨优质硫精砂（二硫化铁——黄铁矿砂）可以制成1.63吨H2SO4。工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3+H2SO4(浓)==H2S2O7再加水配成各种浓度的H2SO4二．硫化亚铁（一

4、硫化铁FeS）制酸计算1.造气（制SO2）：4FeS+7O2===高温（850℃～980℃）===4SO2+2Fe2O3以及：S+O2==SO24FeS的分子量：4×（56+32）=4×88=3522Fe2O3的分子量：2×（56×2+16×3）=2×160=320（从理论上讲：100%的FeS中，铁占其63.64%，硫占其36.36%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%）即：在完全反应的情况下，干基352单位的硫精砂（硫化亚铁）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣）。在不考虑杂质含量的前

5、提下，理论产渣率为90.9%，也就是说一吨纯净干基的硫化亚铁能产三氧化二铁909公斤。2.接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2SO2+O2===催化剂V2O5（400℃～500℃）===2SO3(制SO3)即：352单位的FeS可以生成256单位的SO2，再经氧化可以生成320单位的SO3。3.三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3+H2O====H2SO4(制硫酸)即：320单位的SO3可以生成392单位的H2SO4，也就是说：干基352单位的硫精砂（硫化亚铁）能反应生成392单位的H2SO4，即理论上

6、一吨优质硫化亚铁硫精砂可以制成1.11吨H2SO4。工业上为了更可能把三氧化硫吸收干净并在吸收过程中不形成酸雾，则：SO3+H2SO4(浓)====H2S2O7再加水配成各种浓度的H2SO4一．黄铁矿与硫化亚铁混合物标准模型的制酸计算1.造气（制SO2）：2FeS+2FeS2+9O2===高温（850℃～980℃）===6SO2+2Fe2O3以及：S+O2==SO22FeS的分子量：2×（56+32）=2×88=1762FeS2的分子量：2×（56+32×2）=2×120=2402Fe2O3的分子量：2×（56

7、×2+16×3）=2×160=320（从理论上讲：按以上比例100%的由FeS与FeS2组成的组分中，铁占其53.8%，硫占其46.2%；而100%的Fe2O3中，铁占其70%，氧占其30%）即：在完全反应的情况下，干基176单位的硫精砂（硫化亚铁）和干基240单位的硫精砂（二硫化铁）能反应生成320单位的三氧化二铁（硫酸渣），混合硫精砂合计为416单位。在不考虑杂质含量的前提下，理论产渣率为76.9%，也就是说一吨纯净干基的混合硫精砂能产三氧化二铁769公斤。2.接触氧化（SO2再经氧化，制成SO3）：2SO

8、2+O2===催化剂V2O5（400℃～500℃）===2SO3(制SO3)即：176单位的FeS和240单位的FeS2可以生成384单位的SO2，再经氧化可以生成480单位的SO3。3.三氧化硫的吸收（制H2SO4）：SO3+H2O====H2SO4(制硫酸)即：480单位的SO3可以生成588单位的H2SO4，也就是说：干基416单位的混合物硫精砂能反应生成588单位的H2SO4，