吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高二9月月考化学试题含解析

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1、吉林省汪清县第六中学2017-2018学年高二9月月考化学试题总分：300时量：120分钟班级：姓名：相对原子质量：C12H1O16一、选择题(每小题3分，共60分)1.下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气中燃烧D.Ba(OH)2-8H2O与NHQ反应【答案】D【解析】反应中生成物的总能量高于反应物的总能量，说明是吸热反应。则A.Zn与稀硫酸反应放出氢气属于放热反应，A错误；B.酸碱中和反应属于放热反应，B错误；C.硫在空气中燃烧属于放热反应，C错误；D.Ba(OH)2・8H2O与NHQI反应

2、属于吸热反应，D错误，答案选Do点睛：掌握常见的放热反应和吸热反应是解答的关键，注意放热反应和吸热反应的判断依据，即可以从能量的相对大小或键能等角度去分析解答。一A2.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3kJ・mol,则下列描述正确的是11TA.KOH(aq)+2

3、-tSO4(aq)===2K2SO4(aq)+HO(1)AH=-57.3kJ・mol-1B.NaOH(aq)+HCI(aq)===NaCI(aq)+HO(1)AH=+57.3kJ・mol-1A.H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H=2x(-57.3)

4、kJ・molB.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量【答案】A【舉析】A、在稀许液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，KOH(aq)22+FbS04(aq)===K2SO4(aq)+HO(1)AH=-57.3一1，故A正确；B、中和反应为放kJ・mol热反应，AH=—57.3kJ-mol一1‘故B错误；C、生成的CaSO4微溶，故ZH<2x(-57.3)kJ.mol故C错误；D.稀醋酸是弱酸，电离时吸收的热量比强酸多，故放出热量少于57.3kJ,故D错误；故选Ao3.已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应

5、，则下列热化学方程式书写正确的是(a>0)A.A+2B===CAH——akJ/molC.A(g)+2B(g)===C(l)△H=—akJD.A(g)+2B(g)===C(l)△H=—akJ/mol【答案】D【解析】A、放热反应,△H应为负值，△H=—akJ/mol故A错误；B、热化学方程式中没有注明物质的聚集状态,故B错误；C.AH的单位为kJ/mol，故C错误；D、A(g)+2B(g)===C(l)△Fk—akJ/mol,聚集状态、单位、zXH的正负号均正确，故D正确；故选D。4.下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是A.C5Hi2(l)+8O2(g)5

6、CO2(g)+6H2O(I)BC5Hi2(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)kJ・molC.C5Hi2(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)D.C5Hi2(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(I)-1△H=-3540kJ・molAH=-3540_1△H=+3540kJ・mol△H=+3540kJ・mol【答案】A-1【解析】A、05^2(1)+802(g)5CO2(g)+6H2O(I)AH=-3540kJ・mol,聚集状态、单位、AH的正负号均正确，故A正确；B生成物HO(g)的状态不正确，应为液态，故生成物HbO(g)的状

7、态不正确，AH的正负号错误，故C错误；D、AH的正负号错误，故D错1误。故选Ao25.已知：(1)2n(s)+Q(g)===ZnO(s),AH=-348.3kJ・mol(2)2Ag⑸+Q(g)===Ag2O⑸，△H=・31.0kJ•mol9则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于A.-317.3kJ・mol」B•-379.3kJ・mol-1C.-332.8kJ・mol，D.317.3kJ•mol【答案】A【解析】试题分析：(1)-(2),整理可得Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag⑸△H=・348・3kJ・mol

8、'1+31.0kJ.mol等于—317.3kJ・mol一1,1=—317.3kJ-mol所以Zn(s)+Ag20(s)===Zn(j)(s)+彳Ag(s)的△H选项A符合题意。ZZ考点：考查热化学方程式的应用的知识。6.已知f(g)+CI2(g)=2HCI(g)AH^184.6kJ・mol①则反应HCI(g)=H2(g)+Cl2(g)的AH为A.+184.6kJ・mol-1C.+92.3kJ・mol「B.一92.3kJ・mol-1D.—369.2kJ•mol【答案】C【解析】根据热化学方程式的书写原则和方法，己知f(g)+CI2(g)=2HCI(g)-1△卡

9、一184.6kJ・mol,改变方向，焙变变为正值，系