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时间:2019-09-18
《福建省泉州市2017届高三高考考前适应性模拟(一)理科综合化学试题含答案》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、2017年泉州市高三适应性试卷理科综合化学能力测试(一)7.《本草纲目》屮“石碱”条目下写道:“采蒿蓼Z属,晒干烧灰,以水淋汁,久则凝淀如石,浣衣发面,亦去垢发面。"这里的“石碱”是指A.KOHB・KA1(SO4)2C.KHCO3D.K2CO38.Na代表阿伏加徳罗常数,下列说法正确的是A.通入T1molCl2的新制氯水中,HC1O、C「、°°一粒子数之和为2心B.标准状况下,22.4LNH3和HCI的混合气体中含有的分子总数为C.常温下,pH=2的H2SO4溶液屮含有的IT数目为0.02NaD.高温下,0.3molFe与足量的水蒸气完全反应
2、失去的电子数为0.8Na9.有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是A.甲、乙都能发生取代、加成和水解反应B.甲、乙互为同分异构体C.甲的一种同分异构体能发生银镜反应D.等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量相等10.短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为18,X与Y是组成化合物种类最多的元素,W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(M)B.Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C.分子式为Y5X12的物质只有3种A.由
3、三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键11.下列实验中,对应的现象以及结论都正确R两者具有因果关系的是选项实验步骤现象结论A向KI溶液中加入CCb,振荡后静置液体分层,下层呈紫红色碘易溶于CCI4,难溶于水B向含冇酚Itt的Na2CO3溶液中加入少量BaCb固体产生白色沉淀,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液屮存在CFeCh和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成沉淀为BaSChD向AgCl悬浊液中加入Nal溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCI)4、膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法删是A.铁电极应与Y相连接B.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C.A极的电极反应式为D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H*的个数为0」NA13.将一定量氨基甲酸鞍(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)i匚一2NH3(g)+CO2(g)o该反应的平衡常数的负对数(TgQ值随说法纟齣是温度(。的变化曲线如图所示,下列A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3・638B.该反应的厶H>0c.NHs的体积分数不变时,该5、反应一定达到平衡状态D.3(TC时,B点对应状态的卩(正)逆)26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2Oy5H2O)俗名“大苏打”,乂称为“海波",易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的S02气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO?气体。(1)写出仪器A6、的名称o(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因(3)写出三颈烧瓶B中制取Na:O3反应的总化学反应方程式(4)从上述生成物混合液川获得较高产率Na2S2O3-5H2O的歩骤为向反应混台液扌桑作①加活性炭脱色►'滤'液操作②操作③►►粗晶体为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是操作②是;操作③是抽滤、洗涤、干燥。(5)测定产品纯度取6.00g产品,配制成100mL溶液。取lO.OOmL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.0500mol-L'1I的标准溶液进行滴定,反应原理为2SO2_+I7、=S°"+2「。相关数据记录如22下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时,达到滴定终点的现象是产品的纯度为0(6)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被C12氧化成SO?厂,该反应的离子方程式为26.(14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si02、Fe2O3>CeO2^FeO等物质),某小组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4o+4+已知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3易水解,酸性条件下,Cc有较强8、氧化性。(1)滤液A的主要成分(填写化学式),滤液B屮所含金属阳离子为。(2)反应①的离子方程式是(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
4、膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法删是A.铁电极应与Y相连接B.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高C.A极的电极反应式为D.当外电路中有0.2mole-转移时,A极区增加的H*的个数为0」NA13.将一定量氨基甲酸鞍(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4(s)i匚一2NH3(g)+CO2(g)o该反应的平衡常数的负对数(TgQ值随说法纟齣是温度(。的变化曲线如图所示,下列A.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3・638B.该反应的厶H>0c.NHs的体积分数不变时,该
5、反应一定达到平衡状态D.3(TC时,B点对应状态的卩(正)逆)26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2Oy5H2O)俗名“大苏打”,乂称为“海波",易溶于水,其溶解度随温度变化大,难溶于乙醇,加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠,其反应装置及所需试剂如下图:实验具体操作步骤为:①开启分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,适当调节分液的滴速,使反应产生的S02气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同时开启电动搅拌器搅动,水浴加热,微沸。②直至析出的浑浊不再消失,并控制溶液的pH接近7时,停止通入SO?气体。(1)写出仪器A
6、的名称o(2)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中不能让溶液pH<7,请用离子方程式解释原因(3)写出三颈烧瓶B中制取Na:O3反应的总化学反应方程式(4)从上述生成物混合液川获得较高产率Na2S2O3-5H2O的歩骤为向反应混台液扌桑作①加活性炭脱色►'滤'液操作②操作③►►粗晶体为减少产品的损失,操作①为趁热过滤,“趁热”的原因是操作②是;操作③是抽滤、洗涤、干燥。(5)测定产品纯度取6.00g产品,配制成100mL溶液。取lO.OOmL溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为0.0500mol-L'1I的标准溶液进行滴定,反应原理为2SO2_+I
7、=S°"+2「。相关数据记录如22下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9822.5020.02滴定时,达到滴定终点的现象是产品的纯度为0(6)Na2S2O3常用作脱氯剂,在溶液中易被C12氧化成SO?厂,该反应的离子方程式为26.(14分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含Si02、Fe2O3>CeO2^FeO等物质),某小组以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4o+4+已知:CeO2不溶于强酸或强碱;Ce3易水解,酸性条件下,Cc有较强
8、氧化性。(1)滤液A的主要成分(填写化学式),滤液B屮所含金属阳离子为。(2)反应①的离子方程式是(3)反应①之前要洗涤滤渣B,对滤渣B进行“漂洗”的实验操作方法是
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