48.第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案

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1、48.第十单元课题2酸和碱的中和反应导学案　　寨河中学20XX-20XX学年第二学期导学案　　印前签字：　　班级：　　姓名：　　课题：第十单元课题2酸和碱的中和反应课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军内　　容学习注解学习目标：知识：知道酸和碱之间能发生中和反应。了解中和反应在实际中的应用。　　技能：在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。情感态度与价值观：在书写化学方程式时要依据化学概念、尊重化学事实。重点：中和反应的概念及其应用。难点：中和反应的实质。学习过程：一、课前预习新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。1．分别在

2、石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？　　2．一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是_______________和__________________，反应一段时间后，铁钉上又有____________产生，有关反应的化学方程式为：_____________________________3．氢氧化钠为什么要密封保存？________________________________________________________________。4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是A．浓硫酸　　B．固体烧碱　　C．大理石　

3、　D．浓盐酸二、创设情境，导入新课酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na++Cl—→NaCl，猜想：H++OH—→________。三、课内学习，合作探究，展示汇报：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____色，说明氢氧化钠溶液显____性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变_____，最终呈_____色，说明此时溶液不再显_____性，此时溶液显______性。为什么随着稀盐酸的不断加入，溶

4、液碱性减弱，最终不再显碱性？_______________________________。观察图10-14发现，随着稀盐酸的不断加入，溶液中使无色酚酞溶液变红的____与稀盐酸中的____结合形成了____，_____不断减少直至消失，最终溶液变为无色。请尝试写出另外两个酸与碱的反应：______________________，______________________________。归纳上述三个化学方程式的特点发现，三个反应的均是____和____之间的反应，产物中都有______，另一产物都是化合物，且都是________离子和________离子构成的，我们把这类物质称

5、为_____。盐在水溶液中能够解离出________离子和________离子。内　　容学习注解　　中和反应：____________________________________。酸+碱→盐+水　　讨论：1．凡是生成盐和水的反应是否都是中和反应吗？2．如何判断NaOH溶液与稀盐酸之间的反应恰好完全进行？3．我们平日所说的调味品盐与化学上的盐是一回事吗？练一练1.下列反应中属于中和反应的是A．CuO＋H2Cu＋H2OB．6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2OC．2H2＋O22H2OD．NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O2.下列反应，属于中和反应的是　　A.Ca(OH)

6、2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O　　D.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3中和反应在实际中的应用练一练：1.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。可以除去水壶内水垢的是_____。可用于测定土壤酸碱度的是_____。可用于治疗胃酸过多的是_____。农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。可用作某些气体干燥剂的液体物质是______。2.据报道，20XX年5月26日

7、中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为___________________________。防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_________________________________________________________________________________________。溶液酸碱度的表示方