中考化学实验探究题专题及答案-

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1、中考实验探究题专题1.同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制"钾，氮复合肥料〃，使用到的药品有KC1,K2SO4,NH4HCO3,NH4CI.同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料〃，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题:限选试剂：稀HC1,稀H2SO4,BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸憾水（1）提出合理假设.所抽样品的成分有4种可能：假设1：KC1禾UNH4HCO3；假设2：KC1和NH4C1；假设3：K2SO4和NH4HCO3;假设4：.（2）形成设计思路.①甲同学先提出先用AgNCh溶液确定是否含有KC1,你是否同意并说出

2、理由：②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3,则可以选择的试剂是.（3）完成实验方案.请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象.实验操作预期现象结论步骤I:假设2成立步骤2：（1）K2SO4和NH4C1.（2）①不同意，因为氯化钱和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银.②稀盐酸或稀硫酸.（3）不产生气泡；不产生白色沉淀.2.某研究性学习小组在验证“碱使酚臥试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚臥试液滴人某NaOH溶液中,溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚駄的N“OH溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他

3、们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚駄与。2发生了反应；乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO?发生了反应；丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；你认为可能还与有关（写一条即可）。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想:（1）甲同学设计了如下实验，请你填写下表。实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸溶液变红，甲同学猜想2.向冷却后的溶液中滴人酚BL并滴一些植物油在其上方过一会儿红色消失(填“正确”或不正确”)(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定口己的猜

4、想正确。请写illCO2与NaOH溶液反应的化学方程式：o甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是滴有酚酎的氢氧化钠濬液［注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOHl溶液，然后各滴加2滴酚臥试液。溶液颜色的变化曲线如图［说明：溶液无色时色度值(透过率)为100%］。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：；②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚瞅试液后褪为无色的时间约为()A.小于30sB.30-90sC.90-140

5、sD.140-180sE.180-280sF.大于280s滴入酚臥溶液的多少、滴入酚臥溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等.(1)实验步骤设计这一步骤的目的实验现象实验结论1.将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想不正确2.向冷却后的溶液屮滴入酚瞅，并滴一些植物油在其上方隔绝氧气(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去(3)①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚駄试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大.②F1.下列字母A〜H表

6、示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2-3种元素组成.(I)A有强烈的腐饨件，易潮解，牙角酚豔溶液遇A的稀溶液寺红，A的俗称是（2）红色粉末B与气体C反应得到黑色粉末，化学方程式为.（3）D和E均含两种元素.如图所示，将D的溶液滴入锥形瓶屮，溶液变黄，有气泡产生；烧杯屮聚集的肥皂泡能被点燃.E屮含有的元素是,锥形瓶屮发生反应的化学方程式为.（4）F、G、H分别与D的溶液反应，均有水生成.将F的溶液与G的溶液混合，生成白色沉淀H.F与G反应的化学方程式为-(1)(2)(3)(4)火碱（烧碱，苛性钠）Fe2C)3+3CO甘'日

7、rojiini2Fe+3CO2Fe,0；Fe+2HCl=FeCl2+H2个，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH4.某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下:（2）在操作b中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是（3）写出流程中固体的成分（写化学式），写出加入过量A时反应的化学方程式:写出加入适量B时反应的化学方程式。（1）过滤（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）（3）Fe>CuFe+CuSCU==FeSCU+CuFe+H2SO4==F

8、eSC）4+H2T5.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质.【查阅资料】®Na2CO3+CaCO3—CaCO3d+2Na