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1、化学计算方法大全1.CO2与H2的混合气体5g,在150°C时与足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得气体通入到足量的Na2O2中，测得NQ2O2固体增重的质量为3・4g,则混合气体中CO2的物质的量分数为（）A.25%B・75%C・88%D・32%2.将3.36L某氮的气态氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之反应，生成液态水及无公害的气体。恢复到原来的状况，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08L,则原氮的氧化物的化学式为（)°A・N2OB.NOC・N2O3D・NO23.同温、同压下，某容器充满02重116g,
2、若充满CO2重122g,现充满某气体X重114g,则该气体的相对分子质量为（）A.28B・60C・32D・444.用H2还原xgCuO,当大部分固体变红时停止加热，冷却后得残留固体羽，共用掉zgHh，此时生成水的质量为（）A.l（x—y）gB.2（x—j）gC.9zgD・2zg98405•总压强为3.0xl07Pa时，N2>H2混合气体（体积之比为1：3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2.5xlO7Pa,则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）A.35%B.30%C.l/4D.1/56.200°C时，ll・6g由CO2和H2O组成的混合气体与足
3、量充分反应后，固体质量增加3・6g,则原混合气体的平均摩尔质量为（g-molbC）A・5.8B・11.6C・23.2D・46.47.将30g某两种金属的混合物投入足量盐酸中，产生11.2L的氢气（标准状况）。组成该混合物的可能的金属组是（A.Fe,Zn8.相对原子质量：Li为6・9；Na为23；K为39；Rb为85。今有10.8g由某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得到16g固体。据此可确定碱金属”是（A.LiB・NaC・KD・Rb9.用25.30mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制20%的稀硫
4、酸（密度数据未查到）200mL,需加水的体积最可能是（）A.174・70mLB.153.47mLC・181・45mLD・200.00mL10.0.03mol铜完全溶于硝酸，产生混合气体（NO、NO2.N2O4）共0.05molo该混合气体的平均相对分子质量可能是（）A.30B.4611.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是（）C.9zg)°B.Sn,ZnC・Mg,AlD・Mg,Cu)°C.50D.66A・Fe2O3和MnChB・MnO2和V2O5C・Cr2O3和V
5、2O5DFe3O4和FeO12.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g,则该合金的物质的量可能为（）A.0.06molB・0.05molC・0・08molD・0・09mol13・已知：35%NaOH溶液的密度为1.38g/cm3；5%NaOH溶液的密度为1.05g/cm3,若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数为（）A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.无法计算14.0・1mol由两种气态姪组成的混合气体完全燃烧后，得到0.16molC02和3.6
6、g水。混合气体中（）oA.一定有甲烷B.一定是甲烷和乙烯C.一定没有乙烷D.—定有乙烘15・晶体硼由和fB两种原子构成，已知5.4g晶体硼全部转化为硼烷（B2H4）气体时，可得5.6L（标准状况下）硼烷。则晶体硼中5,oB和5nB两种原子的个数比为（）。A.1:2B・1:3C・1:4D・1:116.—定条件下磷与干燥氯气反应，若0・25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCh与PCk的物质的量之比接近于B.2：3C.3：1D.5：317.乙烯和乙烷的混合气体共amol,与bmol02共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完
7、，得到CO和CO2的混合气体和45gH2O,试求：（1）当时，乙烯和乙烷的物质的量之比//（C2H4）:w（C2H6）=（2）当a=l,且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的2/3时，b到的CO和CO?的物质的量之比死（CO）：n（CO2）=（3）a的取值范围是。18.在反应X+2Y=R+2M中，已知R、M的摩尔质量之比为22:9。当1.6gX与Y完全反应后,生成4・4gR,则在此反应中Y、M的质量之比为（）。A16:9B23:9C32:9D46:919.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%（质量分数，下同）、K2CO3：2.38%、
8、KOH:90.00%o取此样品1.00g放入46.00mL1.00mol-L"1的HCl（aq）中，过量的H
