【解析】浙江省绍兴市诸暨中学2016-2017学年高二上学期期中化学试卷含解析

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2016-2017学年浙江省绍兴市诸暨中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案；每小题2分，共50分）1.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A.H2SO4B・H2SO3C.CH3COOHD.HNO32.下列变化属于物理变化的是（）A.石油的裂解B.煤的干谓C.石油的裂化D.石油的分憎3•〃绿色化学〃是当今社会提出的一个新概念.在〃绿色化学〃工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A.取代反应B.水解反应C.加聚反应D.缩聚反应4.下列说法不正确的是（）A.卤代桂不是桂B.石蜡油不是油脂C.甘油不是油D.坏己烷不是饱和桂5.分子式为。2血0的可能是甲醛或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A.利用金属钠或者金属钾B.利用质谱C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱6.下列溶液肯定显酸性的是（）A.含H的溶液B.能使酚瞅显无色的溶液C.pH<7的溶液D.C（H（）>C（OH~）的溶液7.下列物质中，其主要成分不属于怪的是（）A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油&下列关于有机化合物的说法正确的是（） A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9CI有3种同分异构体D.光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应9.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和聚丙烯10.往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A.NaHS04B・CH3COOKC・KAI（S04）2D・Nal口.下列有关盐类水解的说法中，不止确的是（）A.NaHCOs^于酸式盐，其水溶液显酸性B.CuCb水解的实质是Ci?与水电离出来的OK结合生成了弱电解质Cu（OH）2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D.配制FeCI?溶液时，通常将FeCb固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe》的水解12.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A.界丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯和苯为同系物13.下列关于常见有机物的用途说法中不正确的是（）A.乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋C.卤代坯广泛应用于化工、药物生产及口常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代绘去合成 A.苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂12.下列离子最容易结合K的是（）A.OHB.CH3COO-C.CH3CH2O_D.CIO'13.已知室温时，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH二4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X107 D.由HA电离出的c（H3约为水电离岀的c（H）的10°倍16.高聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的（）A.ch3-ch3b.ch3-ch2-ch3c.ch2=ch-ch3d.ch2=ch217.Na表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（）A.lmolH2O2晶体中含有2molH+,但不自由移动B.lmol基中含有的电子数为7NaC.14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NaD.标况下，22.4L澳乙烷中含有的共价键数为7Na18.下列叙述正确的是（）A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH二7C.25°C时，0.1mol・L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.PH二2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性,证明HA为强酸19.用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（）A.澳苯中的苯（NaOH溶液，分液）B.乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸镭）C.乙酸中的乙醇（金属钠，蒸憾）D.苯中的甲苯（酸性高猛酸钾溶液，分液）20.下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（）A.丙烯与HBr反应B.1,3-T二烯与漠以1反应D.jKOH21.已知某温度下CH3COOH和NHyHzO的电离常数相等，现向10mL浓度为 O.lmoM'1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）A.水的电离程度始终增大B.c(NHQc(NH3*H2O)先增大再减小 C.c(CH3COOH)与c(CH3COO)之和始终保持不变A.当加入氨水的体积为20mL时，c(NH4)=c(CH3COOJ17.25°C和lOlkPa吋，乙烷、乙烘和丙烯组成的混合桂32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合径中乙块的体积分数为()A.12.5%B.25%C.50%D・75%18.有4种碳骨架如下的坯，下列说法正确的是()①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应.A.①④B.①②C.②③D.①②③24.室温下向10mL0.1mol・L“NaOH溶液中加入O.lmoleL'1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()pHf01020珂HA》mLA.a点所示溶液中c(Na1)>c(A)>c(H*)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH二7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)25.下列说法中正确的是() A・钠熔法可定性确定有机物屮是否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在A.碳原子数小于或等于8的单烯桂，与HBr■加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯桂有6种B.苯、乙烷、乙烯、乙烘分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d,则b>c>a>dC.等质量的怪完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷二、填空题25.按题目要求答题：(1)CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的系统命名是(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100°C发生取代反应的化学方程式：;(3)写出下列各有机物的结构简式①支链只有一个乙基且式量最小的烷炷—②某炷类化合物A的相对分子质量为84,能与氢气发牛加成反应.A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为—;③二甲醯(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能.写出与二甲醯相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：—・26.桂A是石油裂解气的一种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志.在一定条件下可以实现图所示的变化：已知：E是合成PVC(—种塑料)的原料，F的分子式为C6H10O4.请填空：(1)写出下列物质的结构简式C_,D_；(2)框图中属于加成反应的是(填数字代号，下同)—；属于取代反应的是—. (1)写出化学方程式：反应②—；反应⑤—；(2)绿色化学对化学反应提出了〃原子经济性〃的新概念，指的是反应物分子中的所有原子全部转变成所需产物，不产生副产物.反应A+XTC符合绿色化学理念，则X为・25.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示：OuO寸0k◎其中，反应①的产物名称是,反应②的反应试剂和反应条件,反应④的反应类型是—.26.常温下，如果取O.lmol/LHA溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH二8•试回答下列问题：(1)混合溶液PH二8的原因是(用离子方程式表示)(2)混合溶液中由水电离出的c(OH')(填〃大于〃、“等于〃或〃小于〃)O.lmol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OK)(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na')・c(A')=mol/L,c(OH)-c(HA)=mol/L(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH7(填〃大于〃、〃等于〃或〃小于〃)(5)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到M2CO3溶液中有气体放岀，试推断(NH4)2CO3溶液的PH—7(填〃大于〃、〃等于〃或〃小于〃)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是—(填序号)A.NH4HCO3B・NH4AC・(NH4)2SO4D・NH4CL三.实验题：30.漠苯是一种化工原料，实验室合成漠苯的装置示意图及有关数据如下:苯漠漠苯密度/g>cm-30.883.101.50 沸点/°c8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题:(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态漠.向a中滴入几滴浪，有白色烟雾产生，是因为牛成了—气体.继续滴加至液澳滴完.装置d的作用是:（2）液漠滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a屮加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是:③向分出的粗漠苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是;（3）经以上分离操作后，粗漠苯中还含有的主要杂质为—,要进一步提纯，下列操作中必须的是—（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸憾D.萃取.三.计算题：31.某有机物X,在标准状况下的密度为2.679g/L.把1.8gX完全燃烧,将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g.则该有机物的分子式为,该有机物可能有的结构简式为、、（不一定要填满，有儿种填儿种）. 2016-2017学年浙江省绍兴市诸暨中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案；每小题2分，共50分）1.下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是（）A.H2SO4B・H2SO3C.CH3COOHD.HNO3【考点】电解质在水溶液中的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义.【分析】pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同时其浓度越大，据此分析解答.【解答】解：pH相等的强酸溶液，元数越大其浓度越小；元数相同的酸溶液，酸性越弱，pH相同吋其浓度越大，硫酸是二元强酸、亚硫酸是二元弱酸，pH相等时硫酸浓度小于亚硫酸；醋酸是一元弱酸、硝酸是一元强酸，pH相等的醋酸和硝酸，醋酸浓度大于硝酸；硝酸和硫酸都是强酸，pH相等时硫酸浓度小于硝酸，所以pH相等是，物质的量浓度最小的是硫酸，故选A.2.下列变化属于物理变化的是（）A.石油的裂解B.煤的干憾C.石油的裂化D.石油的分憎【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A.石油裂解过程中生成了新物质，属于化学变化，故A错误；B.煤的干馆是隔绝空气加强热发生化学变化，生成了新的物质，属于化学变化,故B错误; A.石油裂化过程中生成新的物质，属于化学变化，故C错误；B.石油分徭是控制一定温度范围得到徭分分离混合物，过程中无新物质生成，属于物理变化，故D止确；故选D.3•〃绿色化学〃是当今社会提出的一个新概念.在〃绿色化学〃工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.利用以下各种化学反应类型的合成过程最符合绿色化学的是（）A.取代反应B.水解反应C.加聚反应D.缩聚反应【考点】绿色化学.【分析】原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%,则生成物只有一种符合，以此来解答.【解答】解：A.取代反应生成两种产物，故A不选；B.水解反应生成两种产物，故B不选；C.加聚反应产物只有一种，故C选；D.缩聚反应生成水，生成两种产物，故D不选；故选C.4.下列说法不正确的是（）A.卤代桂不是炷B.石蜡油不是油脂C.甘油不是油D.环己烷不是饱和桂【考点】有机物分子中的官能团及其结构.【分析】A.卤代绘含卤素原子，而绘只含C、H元素；B.石蜡油的成分为饱和桂；C.甘油为丙三醇，含-OH；D.环己烷只有C-C、C-H键.【解答】解：A.卤代桂含卤素原子，而桂只含C、H元素，则卤代桂不是桂，故A正确；A.石蜡油的成分为饱和桂，而油脂含-COOC-,石蜡油不是油脂，故B正确； A.甘油为丙三醇，含-OH,油含-COOC-及碳碳双键，则甘油不是油，故C正确；B.坏己烷只有C-C、C・H键，则环己烷为饱和姪，故D错误；故选D.4.分子式为C2H6O的可能是甲醯或乙醇，可采用化学方法及物理方法加以鉴别，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是()A.利用金屈钠或者金屈钾B.利用质谱C.利用红外光谱法D.利用核磁共振氢谱【考点】有机物的鉴别.【分析】C2H6O的可能是甲醯或乙醇，乙醇含-0H,甲醞含醯键，相对分子质量相同，但官能团、化学键、H原子种类不同，以此来解答.【解答】解：A.乙醇与Na或K反应生成氢气，甲瞇不能，则利用金属钠或者金属钾可鉴别，故A不选；B.质谱法测定相对分子质量，二者相对分子质量相同，不能鉴别，故B选；C.化学键不同，如甲醸不含0-H,而乙醇含0-H,红外光谱法可鉴别，故C不选；D.乙醇含3种H,甲瞇只有1种H,核磁共振氢谱可鉴别，故D不选；故选B.5.下列溶液肯定显酸性的是()A.含K的溶液B.能使酚駄显无色的溶液C.pH<7的溶液D.C(H+)>C(OK)的溶液【考点】探究溶液的酸碱性.【分析】根据C(H).C(OHO的相对大小判断溶液的酸碱性，若C(H‘)>C(OH'),则溶液显酸性，以此来解答.【解答】解：A.水溶液及水中均含不能判断酸碱性，故A不选；B.能使酚馭显无色的溶液，可能为中性，如NaCI溶液，故B不选；C.pH<7的溶液可能为屮性，如100°C时pH=6为中性，故C不选；D.C(H)>C(OK)的溶液，一定为酸性，故D选；故选D.6.下列物质中，其主要成分不属于桂的是（）A.汽油B.甘油C.煤油D.柴油 【考点】饱和桂与不饱和桂.【分析】桂只含有C、H元素，汽油、煤油、柴油为桂类混合物，以此解答该题.【解答】解：甘油为丙三醇，是醇类，不是怪，汽油、煤油、柴油为碳原子数在不同范围内的姪类混合物，多为烷坯.故选B.&下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9CI有3种同分异构体D.光照条件下，甲烷通入氯水中，氯水黄绿色褪去，说明甲烷与氯水发生了取代反应【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.2■甲基丁烷含5个C；A.由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键；B.丁基有4种；C.甲烷通入氯水，不反应.【解答】解：A.2■甲基丁烷含5个C,则2■甲基丁烷也称异戊烷，故A错误；A.由乙烯生成乙醇，碳碳双键转化为单键，则为加成反应，故B正确；B.丁基有4种，则C4H9CI有4种同分异构体，故C错误；C.甲烷通入氯水，不反应，光照下甲烷与氯气发生取代反应，故D错误；故选B.9.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和聚丙烯【考点】有机物的结构和性质.【分析】含碳碳双键、三键、-CHO、拨基及苯环的有机物可发生加成反应，以 此来解答.【解答】解：A.乙烯发生加成反应，乙醇为饱和醇，乙醇不能发生加成反应，故A不选；A.苯可发牛加成反应牛成环己烷，氯乙烯含碳碳双键可发牛加成反应，故B选;B.乙酸、漠乙烷均不能发生加成反应，故C不选；C.聚丙烯不含碳碳双键，不能发生加成反应，故D不选；故选B.10•往水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是()A.NaHSO4B・CH3COOKC・KAI(SO4)2D・Nal【考点】水的电离.【分析】根据影响因素來进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离.【解答】解：A.硫酸氢钠属于强酸强碱盐，电离出的氢离子抑制水的电离，故A不符合；B.CH3COOK属于强碱弱酸盐，电离出的醋酸根离子促进水的电离，故B不符合;C.硫酸铝钾是强酸弱碱盐，铝离子水解促进水的电离，故C不符合；D.碘化钠属于强碱强酸盐，碘离子和钠离子都不水解，对水的电离平衡不产生影响，故D符合，故选D.下列有关盐类水解的说法中，不正确的是()A.NaHC03属于酸式盐，其水溶液显酸性B.CuCb水解的实质是Ci?+与水电离出来的OK结合牛成了弱电解质Cu(OH)2C.利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污D.配制FeCb溶液时，通常将FeCb固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制FF的水解【考点】盐类水解的应用.【分析】A、碳酸氢根离子水解程度大于电离程度； B、Cu"与水电离出来的OK结合生成了弱电解质Cu(OH)2促进了水的电离正向进行，溶液屮氢离子浓度增大；C、纯碱为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中生成溶于水的物质；D、氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸的存在抑制了水解进行，避免溶液变浑浊.【解答】解；A、碳酸氢根离子水解程度大于屯离程度，NaHCOs属于酸式盐，其水溶液显碱性，故A错误；B、Ci?〔与水电离出来的OK结合牛成了弱电解质Cu(OH)2促进了水的电离正向进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液显酸性，故B止确；C、纯碱溶液中碳酸根离子水解显碱性，油脂在碱溶液中生成溶于水的物质，可除去物品表面的油污，故C正确；D、氯化铁溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸的存在抑制了水解进行，避免溶液变浑浊，通常将FeCI3固体溶于盐酸后加水稀释，其目的是为了抑制Fe3+的水解，故D正确；故选A.12.已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是()A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.界丙苯和苯为同系物【考点】有机物分子中的官能团及其结构.【分析】A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12；A.异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高； A.苯环为平面结构，与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平而；B.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH?原子团，互为同系物.【解答】解：A.由有机物结构简式可知有机物的分子式为C9H12,故A正确；A.异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；B.苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；C.异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差3个CH?原子团，互为同系物，故D正确.故选C.12.下列关于常见有机物的用途说法中不止确的是（）A.乙烯可作催熟剂，其产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志B.氯乙烯可用来制PVC塑料，PVC塑料可用作食品包装袋C.卤代炷广泛应用于化工、药物生产及日常生活中，许多有机化合物都需要通过卤代炷去合成D.苯有毒、有腐蚀性，不能用作提取食用油的有机溶剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系.【分析】A.乙烯是许多化工材料的原料；B.聚氯乙烯会释放有毒气体；C.卤代桂是重要的化工原材料；D.苯能溶于食用油，对人体有害.【解答】解：A.乙烯可作植物的催熟剂，乙烯是许多化工材料的原料，乙烯产量通常是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故A正确；B.聚氯乙烯会释放有毒气体，所以PVC塑料不可用作食品包装袋，故B错误； B.卤代怪是重要的化工原材料，许多有机化合物都需要通过卤代怪去合成，卤代桂在化工、药物生产及FI常生活中应用广泛，故c正确；C.苯能溶于食用油，对人体有害，所以不能用苯作提取食用油的有机溶剂，故D正确.故选B.12.下列离子最容易结合FT的是()A.OHB・CH3COO_C.CH3CH2O_D.CIO'【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】电解质的电离程度越大，对应的阴离子越易结合氢离子，如能形成非电解质，则结合氢离子的程度最大，以此解答该题.【解答】解：酸性CH3COOH>HCIO>H2O,则结合氢离子的难易程度为0H>CIO•>CH3COO而CH3CH2OH为非电解质,则ch3ch2o-更易结合H*,故选C.13.已知室温时，O.lmol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X107D.由HA电离岀的c(H+)约为水电离岀的c(H)的倍【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.利用氢离子的浓度计算pH；B.温度升高促进电离，氢离子浓度越大，pH越小；C.根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；D.HA电离岀的c(H')为O.lmol/LXO.l%,利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度.【解答】解:A.HA电离出的c(HJ%0.1mol/LX0.1%=10'4mol/L,则pH=-lg(104)=4,故A正确；B.温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则pH变小，故B错误；C.由HA=K+A_,c(H-)=c(A)=10'4mol/L,则电离平衡常数为0•1 X107,故C正确；B.HA电离出的c(H+)为O.lmol/LXO.l%二10Anol/L,水电离产生的氢离子浓度为1010mol/L,则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(FT)的10°倍，故D正确；故选B.12.咼聚物••--CH2-CH2-CH2-是用下列何种物质聚合而成的（）A.CH3-CH3B・CH3-CH2-CH3C・CH2=CH-CH3D・CH2=CH2【考点】有机高分子化合物的结构和性质.【分析】高聚物••--ch2-ch2-ch2-是含有双键的物质通过加成反应形成的,结合C原子连接的H原子数目判断.【解答】解：高聚物••--CH2-CH2-CH2-是含有双键的物质通过加成反应形成的，该高聚物中没有支链，CH2=CH-CH3的加聚反应产物中含有支链，所以该高聚物是由CH2=CH2聚合而成的；故选D.13.W表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是（）A.lmolH2O2晶体中含有2molH+,但不自由移动B.lmol基中含有的电子数为7NaC.14g己烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成的CO2分子数为NaD.标况下，22.4L漠乙烷中含有的共价键数为7Na【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.过氧化氢为分子晶体；B.1个疑基含有9个电子；C.乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2,1佃含有：Lmol最简式CH2；D.气体摩尔体积使用对象为气体.【解答】解：A.过氧化氢为分子晶体，不含氢离子，故A错误；B.lmol羟基中含有的电子数为9Na，故B错误；C.由于乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2,14g乙烯和聚乙烯含有lmol最简式CH2,根据碳原子守恒，生成lmolZ1氧化碳，故燃烧生成的CO?分子数均为Na，故C 正确；B.标况下漠乙烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选：C. A.稀醋酸屮加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25°C吋，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH二7C.25°C时，的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.PH=2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性,证明HA为强酸【考点】pH的简单计算.【分析】A.加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中镀根离子水解，溶液呈酸性；C.硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液屮离子浓度；D.当HA与BOH均为弱电解质U寸，H电离程度相同，混合时•可以显中性.【解答】解：a.稀醋酸溶液中存在平衡：ch3cooh^ch3coo-+h加入醋酸钠,溶液中CH3COO'离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25°C时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中钱根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH<7,故B错误；C.硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故c正确；D.PH二2的酸HA溶液与PH=12的碱BOH溶液等体积混合，当HA与BOH均为弱电解质时，且电离程度相同，混合时可以显中性，所以HA不一定是强酸，故D错误；故选C.19.用括号中的试剂及相应操作除去下列各组中的少量杂质，合理的一组是（）A.漠苯中的苯（NaOH溶液，分液） A.乙醇中的水（新制的氧化钙，蒸谓） A.乙酸中的乙醇（金属钠，蒸憎）B.苯中的甲苯（酸性高猛酸钾溶液，分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】A.二者都不溶于氢氧化钠溶液；B.氧化钙可吸水水，且乙醇与氧化钙不反应；C.二者都与钠反应；D.甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸溶于苯.【解答】解：A.二者都不溶于氢氧化钠溶液，二者沸点不同，可用蒸憾的方法分离，故A错误；B.氧化钙可吸水水，且乙醇与氧化钙不反应，可用于分离，故B正确；C.乙酸、乙醇分别含有竣基、疑基，二者都与钠反应，不能用钠除杂，故C错误；D.甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸溶于苯，不能除杂，应根据二者的沸点不同进行蒸谓分离，故D错误.故选B.19.下列物质间反应后得到的有机产物只有一种的是（）A.丙烯与HBr反应B・1,3-T二烯与澳以1反应D.KOH【考点】有机物的结构和性质.【分析】A.丙烯结构不对称，加成后Br在1号C上或2号C上；B.1,3-T二烯含2个碳碳双键，可发生1,2加成或1,4加成；C.苯与液漠混合物中加入铁粉，发生取代反应生成漠苯、HBr；D.发生消去反应，碳碳双键可在1,2号C上，或2,3号C上.【解答】解：A.丙烯结构不对称，加成后Br在1号C上或2号C上，则加成产物为漠丙烷或2-澳丙烷，故A不选；B.l,3-T二烯含2个碳碳双键，可发生1,2加成或1,4加成，则与澳以1反应可生成3,4-二澳-1-丁烯或1,4-二澳-2-丁烯，故B不选； C.苯与液漠混合物中加入铁粉，发生取代反应生成澳苯、HBr,有机产物只有澳苯一种，故C选；D.发生消去反应，碳碳双键可在1,2号C上，或2,3号C上，可生成3-甲基-—丁烯或2-甲基-2-丁烯，故D不选；故选C.21.已知某温度下CH3COOH和NH3-H2。的电离常数相等，现向10mL浓度为O.lmoK1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(A.水的电离程度始终增大B.盘踪T先增大再减小C.D.c(CH3COOH)与c(CH3COO)Z和始终保持不变当加入氨水的体积为10mL时,c(NHJ)=c(CH3COO)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.当氨水过电解氨水【分析】A.开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大,量后，溶液中氧氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小;B.根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比,的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大;C.根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大,二者的浓度之和逐渐减小；D.CH3COOH和NH3>H2O的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性,根据电荷守恒可知c(NH4)=c(CH3COO).【解答】解：A.酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中,水的电离程度先增大后减小，故A错谋；B.当向CH3COOH溶液屮滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH和 c(H+)・c(NHyH?0)CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数心二:~,随c(NHq) 着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则:霁叮变小,当加氨水至c(NH3*H2O)溶液显碱性时，氨水的电离常数如代二:缪匚c(OH)与氢离子浓度c(NH3*H20)成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以c(NHq+)c(NH3*H20)逐渐减小,即c(NH「)c(NH3*H20)始终减小,故B错误;C.n(CH3COOH)与n(CH3COO)之和为O.OOlmol,始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与。(CHsCOO-)之和逐渐减小，故C错误;B.当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(HO=c(OH),根据电荷守恒可知：c(NH4+)=c(CH3COO),故D正确;故选D.22.25°C和lOlkPa时，乙烷、乙怏和丙烯组成的混合32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合径屮乙烘的体积分数为()A.12.5%B.25%C.50%D・75%【考点】有关有机物分子式确定的计算.【分析】根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72mL及混合气体的体积来列等式计算出乙烘的体积，最后计算乙烘的体积分数.【解答】解：由乙烷、乙块和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强,C2H6-^-O2=2CO2+3H2OAV2.5 C2H2今。2二2CO2+H2OAVC3H64-|o2=3CO2+3H2OAV91232.5则C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可,设C2H6和C3H6-共为xmL,C2H2为ymL,则有薦;5戸2'解得皿混合炷中乙烘的体积分数为备x100%二25%,故选B.23.有4种碳骨架如下的坯，下列说法正确的是()a，R°入c.入d.□①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应.A.①④B.①②C.②③D.①②③【考点】常见有机化合物的结构.【分析】由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,c为(CH3)3CH,d为环丁烷，结合对应有机物的结构和性质解答该题.【解答】解：由碳架结构可知a为(CH3)2C=CH2,b为C(CH3)4,c为(CH3)3CH,d为环丁烷,①a为CH3C(CH3)二CH2,属于烯炷，d为环丁烷，属于环烷桂，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故①正确；②b为CH3CH2CH2CH3,c为C(CH3)4，二者都属于烷坯，分子式不同，互为同系物，故②正确；③a为CH3C(CH3)=CH2,含有C二C双键，可以发生加成反应，d为环丁烷，属 于环烷桂，不能发生加成反应，故③错误；①都属于姪，一定条件下都可以发生取代反应，故④错误；故选B.24.室温下向10mL0.1mohL^NaOH溶液中加入O.lmohL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是()A.a点所示溶液中c(N『)>c(A)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH二7时，c(Na*)=c(A')+c(HA)D.b点所示溶液中c(A)>c(HA)【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性；B.b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出HS抑制水的电离；C.pH二7吋，c(H+)=c(OH),结合电荷守恒判断；D.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度.【解答】解：A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH二8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+),故A错误；B.a点"水解，促进水的电离，b点吋HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H,抑制水的电离，故B错误；C.pH=7时，c(H+)=c(OH'),由电荷守恒可知c(Na+)+c(H)=c(A-)+c (OK),则c(Na)=c(A「)，故C错误;B.b点HA过量一倍，溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A~)>c(HA),故D正确.故选D.25.下列说法中正确的是()A.钠熔法可定性确定有机物中是否存在氮、氯等元素，将有机样品与金属钠混合熔融，氮、氯将以硝酸钠、氯化钠的形式存在B.碳原子数小于或等于8的单烯桂，与HBr■加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯桂有6种C.苯、乙烷、乙烯、乙烘分子中碳碳键的键长分别为a、b、c、d,则b>c>a>dD.等质量的怪完全燃烧，耗氧量最多的是甲烷【考点】常见有机化合物的结构.【分析】A.钠具有强的还原性，与N、Cl、Br、S等元素与金属钠混合熔融，得到的是低价态化合物，据此解答；B.单烯桂与HBr加成反应的产物只有一种结构，说明结构对称；C•键能越大，键长越短，键能：碳碳三键〉碳碳双键〉碳碳单键；D.等质量的桂完全燃烧，桂中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高.【解答】解：A.钠具有强的还原性，与N、Cl、Br、S等元素与金属钠混合熔融,得到的是低价态化合物，所以不能得到硝酸钠，故A错误；B.碳原子数小于或等于8的单烯桂，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯桂有：CH2=CH2>CH3CH=CHCH3>CH3CH2CH二CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH二CHCH2CH2CH3、C(CH3)2=C(CH3)2、CH3CH2C(ch3)=c(ch3)CH2CH3、CH3CH(CH3)CH=CHCH(CH3)CH3等，共7种，故B错误；C.键能越大，键长越短，键能：碳碳三键〉碳碳双键〉碳碳单键，苯中的化学键键能介于单键与双键之间，所以键长：b>a>c>d,故C错误；D.等质量的怪完全燃烧，怪中氢元素的质量分数越大，耗氧量越高，所有的怪中H元素的质量分数最大的是甲烷，所以耗氧量最多的是甲烷，故D正确.故选D. 二、填空题 25.按题冃要求答题:(1)CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH?的系统命名是3,3,4-三甲基己烷(2)写出甲苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100°C发生取代反应的化学方程式:(3)写出下列各有机物的结构简式①支链只有一个乙基且式量最小的烷坯CH2CH3I—CH3-CH2-CH-CH2-CH3—②某桂类化合物A的相对分子质量为84,能与氢气发生加成反应.A的一氯取代产物只有一种，则A的结构简式为_ch」号闍CH1③二甲储(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能•写出与二甲秘相对分子质量相等且元素种类相同的所有有机物的结构简式是：C2H5OH、HCOOH・【考点】有机化合物命名；离子方程式的书写；常见有机化合物的结构；有关有机物分子式确定的计算.【分析】(1)判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号Z和最小.看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近--——离支链最近一端编号〃的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100°C时发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯；(3)①烷姪中含有取代基乙基，则主链至少含有5个C原子，据此写出满足条件的烷烧的结构简式； ②分子中含有一个碳碳双键，为烯坯，设分子式为CnH2n,结合M二84可计算分子式，结合分子屮只有一种类型的氢原子，则结构对称来推断结构简式；③与二甲讎相对分子质量相等且元素种类相同的有机物为乙醇.【解答】解:(1)CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的主碳链6个碳原子，3号碳有两个甲基，4号碳一个甲基，名称为3,3,4■三甲基己烷，故答案为：3,3,4■三甲基己烷；(2)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100°C时发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯，该反应为■(3)①采用知识迁移的方法解答,该烷坯相当于甲烷中的氢原子被坯基取代,如果有乙基，主链上碳原子最少有5个，所以该桂相当于甲烷中的3个氢原子被CH9CH3乙基取代，故该姪的结构简式°°>\CH3-CH2-CH-CH2-CH3CHqCH3故答案为°°-\;CH3-CH2-CH-CH2-CH3②含有1个碳碳双键，则A应为烯坯，设分子式为CnH2n,相对分子质量为84,则有14n=84,n=6,A的一氯取代产物只有一种说明分子中只有一种类型的氢,说明结构对称，即双键C上的4个H均被甲基取代，其结构简式应为皆皆3CH3—C=&—CHY故答案为：③与二甲醸相对分子质量相等且元素种类相同的有机物为乙醇、甲酸，其结构简式为C2H5OH、HCOOH,故答案为：C2H5OH、HCOOH；25.桂A是石油裂解气的一-种，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志.在一定条件下可以实现图所示的变化： 已知：E是合成PVC(—种塑料)的原料，F的分子式为C6H10O4.请填空：(1)写出下列物质的结构简式CCHgOHCHQH,DCH三CH；(2)框图中属于加成反应的是(填数字代号，下同)①④；属于取代反应的是②⑤・H0(3)写岀化学方程式：反应②CH2BrCH2Br+2NaOH^->CH?OHCH2OH+2NaBr；△、浓H7S0d反应⑤CH2OHCH2OH+2CH3COOH,(填〃大于〃、"等于〃或〃小于〃)O.lmol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH) (1)求出混合溶液屮下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na)-c(A_)=9.9XW7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1X108mol/L(4)常温下，将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH小于7(填〃大于〃、"等于〃或〃小于〃)(5)已知NH4A溶液为屮性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的PH大于7(填“大于〃、〃等于〃或"小于〃)；将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A〉B〉D〉C(填序号)A.NH4HCO3B・NH4AC.(NH4)2SO4D.NH4CI.【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】(1)取O.lmol/L的HA溶液与O.lmol/L的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，二者的物质的量相同，恰好完全反应生成NaA,测得混合溶液的pH=8,说明NaA水解呈碱性；(2)含有弱根离子的盐能促进水电离，酸或碱能抑制水电离；(3)根据屯荷守恒和质子守恒及pH分析；(4)PH=2的酸HA溶液中c(HA)>0.01mol/L,PH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol/L,二者等体积混合酸过量；(5)根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明钱根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知钱根离子水解程度小于碳酸根离子，所以(NHQ2CO3中溶液呈碱性；根据镀根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大.【解答】解：(1)等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7,水解方程式为：A+H2O^HA+OH',故答案为:A+H2O^HA+OH-；(2)该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.1mol;(3)由电荷守恒可知，c(Na)・c(A')=c(OK)・c(H)=10'6-10_8=9.9 X10'7mol/L,由质子守恒知c(OH)=c(HA)+c(H+),则c(OH)-c(HA)=c(HJ=lX10'8mol/L,故答案为：9.9X10-7；1X108；(2)PH=2的酸HA溶液中c(HA)>0.01mol/L,PH=12的NaOH溶液中c(NaOH)=0.01mol/L,二者等体积混合酸过量，所以溶液显酸性，即所得溶液PH小于7；故答案为：小于；(3)将HA溶液加到NazCOs溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以(NH4)2CO3中钱根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH>7；(NH4)2SO4和NH4CI是强酸弱碱盐，镀根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中镀根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化鞍溶液的pH值大于硫酸镀；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铁NH4HCO3溶液中鞍根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为A>B>D>C；故答案为：大于；A>B>D>C.三.实验题：30.澳苯是一种化工原料，实验室合成漠苯的装置示意图及有关数据如下：苯漠漠苯密度/gecm30.883.101.50沸点/°c8059156水屮溶解度微溶微溶微溶请冋答下列问题：(1)在a中加入25mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态了臭.向a中滴入儿滴漠，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体.继续滴加至液漠滴完.装置d的作用是吸收HBr和Bq；(2)液漠滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤 的作用是除去HBr和未反应的Br2；③向分出的粗澳苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的日的是干燥；（3）经以上分离操作后，粗漠苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯,下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；A.重结晶B.过滤C.蒸丫留D.萃取.【考点】性质实验方案的设计.【分析】（1）苯与液漠反应生成HBr,HBr与水蒸气结合呈白雾；液澳都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的Bq，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气；（2）漠苯中含有漠，加NaOH溶液，把未反应的Bq变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；（3）由分离操作可知，分离出的粗澳苯中含有未反应的苯，分离互溶的液体，根据沸点不同，利用蒸镭的方法进行分离.【解答】解：（1）苯与液澳反应牛成HBr,HBr与水蒸气结合呈白雾；液漠都易挥发，而苯的卤代反应是放热的，尾气中有HBr及挥发出的B。用氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气，故答案为:HBr；吸收HBr和Bm（2）澳苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，把未反应的Bq变成NaBr和NaBrO洗到水中.然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥漠苯，故答案为：除去HBr和未反应的Bq；干燥； （3）反应后得到的澳苯屮溶有少量未反应的苯.利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸镭出，澳苯留在母液中，所以采取蒸镭的方法分离澳苯与苯； 故答案为：苯；C.四.计算题：31・某有机物X,在标准状况下的密度为2.679g/L.把1.8gX完全燃烧，将燃烧产物通过浓硫酸，则浓硫酸增重2.16g；若将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g・则该有机物的分子式为5逸0,该有机物可能有的结构简式为CH.CHzCH20H.CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3（不一定要填满，有几种填几种）.【考点】有机物的推断.【分析】X在标准状况下的密度为2・679g/L,则摩尔质量为2.679g/LX18s22.4L/mol=60g/mol,n（X）节疔篇j=0.03mol,浓硫酸增重为水的质量，贝ljn（出0）二1；；；：严.12mol,将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g,贝Ijn（C02）二6•质爲6=0.09mol,结合原了守恒来解答.【解答】解：X在标准状况下的密度为2.679g/L,则摩尔质量为2.679g/LX18s22.4L/mol=60g/mol,n（X）节疔篇j=0.03mol,浓硫酸增重为水的质量，贝ljn=0.09mol,（出0）二1：；鬻严.12mol,将燃烧产物通过碱石灰，则碱石灰增重6.12g,贝Ijn（co2）=巧知44g/inol60-12X3-1X8=1j则x的分子式为C3H8O,由烷怪中H原子个数为C原子个数则X屮含C原子为彳•鸞::=3,含H原子为冷號;2二8,含0原子为16的2倍+2,则X为饱和一元醇或醋，可能的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CHOHCH3、CH3OCH2CH3,故答案为：C3H8O；CH3CH2CH2OH；CH3CHOHCH3;CH3OCH2CH3.2017年4月13日